Name: buffer ph and the common ion effect
Uploaded: 2020-03-26T07:22:25.000Z
Duration: 4 min 35 s
Channel: JoVE

المخازن المؤقتة هي حلول تعمل على الحفاظ على درجة حموضة ثابتة في النظام بغض النظر عن إضافة الأحماض أو القواعد القوية. في حالة عدم وجود مخازن مؤقتة ، تؤدي إضافة حمض قوي أو قاعدة إلى محلول إلى تغيير درجة الحموضة بشكل كبير. المخازن المؤقتة ضرورية في الحياة اليومية. على سبيل المثال ، يعمل الدم كمخزن مؤقت وقادر على الحفاظ على درجة حموضة بين 7.35 و 7.45 لأن الرقم الهيدروجيني أعلى من 7.8 أو أقل من 6.8 يمكن أن يسبب الوفاة. 
إذن ، كيف يعمل المخزن المؤقت؟ المخزن المؤقت هو في الأساس حمض أو قاعدة ضعيفة وقاعدته المترافقة أو الحمض في حالة توازن مع بعضها البعض. خذ ، على سبيل المثال ، عازلة مصنوعة من حمض الأسيتيك وخلات الصوديوم. يحتوي المحلول العازل على حمض ضعيف وملحه المترافق ، والذي يتفكك لتشكيل أسيتات القاعدة المترافقة. المحلول حمضي لأن Ka من حمض الأسيتيك أعلى من Kb للقاعدة المترافقة. 
تذكر أن ثابت التفكك ، K a أو K b ، يحدد قوة الحمض أو القاعدة ، على التوالي ، لأنه ثابت التوازن لتفكك المركب في الماء. يمكن أيضا تمثيل ثابت التفكك على أنه pKa ، أو السجل السالب ل Ka ، حيث كلما كان pK a أصغر ، كان الحمض أقوى. وينطبق الشيء نفسه على pKb ، حيث كلما كان pKb أصغر ، زادت قوة القاعدة. 
بالعودة إلى مخزن الأسيتات، إذا أضفنا قاعدة قوية، مثل هيدروكسيد الصوديوم، فإن أيونات الهيدروكسيد تتفاعل مع أيونات الهيدرونيوم الموجودة في المحلول. يؤدي هذا إلى تفاعل المزيد من حمض الأسيتيك مع الماء من أجل العودة إلى التوازن ، وبالتالي تكوين المزيد من أيونات الهيدرونيوم. إذا أضفنا حمضا قويا، مثل حمض الهيدروكلوريك، تكوين المزيد من أيونات الهيدرونيوم في المحلول. تتفاعل هذه الأيونات مع أيونات الأسيتات لتكوين المزيد من حمض الخليك. في كلتا الحالتين ، هناك تغيير طفيف جدا في درجة الحموضة المحلول. 
ضع في اعتبارك أن كل مخزن مؤقت له نطاق محدد من الأس الهيدروجيني حيث يمكنه تخزين محلول. نعرض هنا منحنى معايرة للمخزن المؤقت لحمض الأسيتيك. يتم تمييز نطاق التخزين المؤقت. يتم تحديد هذه المنطقة من خلال معادلة هندرسون-هاسلبالش ، والتي تخبرنا أن الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت يتحدد بواسطة K a من الحمض الضعيف ونسبة القاعدة المترافقة إلى الحمض الضعيف. 
بعيدا عن هذا الرقم الهيدروجيني ، يتم استنفاد الحمض الضعيف أو قاعدة المخزن المؤقت ، ولا يمكنه تخزين الأس الهيدروجيني. لذلك ، عند تحديد مخزن مؤقت لتطبيقك ، اختر واحدا يكون pK a قريبا من الأس الهيدروجيني المطلوب. 
أخيرا ، جميع المخازن المؤقتة لها حد لقدرتها على التخزين المؤقت ، مما يعني كمية الحمض أو القاعدة التي يمكن إضافتها إلى المحلول العازل قبل أن يتغير الرقم الهيدروجيني بشكل كبير. على سبيل المثال، إذا أضفنا الكثير من الحمض إلى محلول حمض الأسيتيك وخلات الصوديوم، فسوف نعمل على بروتونات كل أيونات الأسيتات وتراكم الكثير من أيونات الهيدرونيوم، وبالتالي خفض الأس الهيدروجيني. 
وبالمثل ، إذا أضفنا الكثير من القاعدة ، فسوف نقوم بإزالة البروتون من كل حمض الخليك وتراكم الكثير من أيونات الهيدروكسيد ، وبالتالي زيادة الأس الهيدروجيني. وبالتالي ، تتأثر قدرة التخزين المؤقت بتركيز الحمض الضعيف والملح المترافق. لذلك ، فإن المخزن المؤقت للأسيتات 1 مولار له قدرة تخزين مؤقت أعلى من المخزن المؤقت الأسيتات 0.1 مولار. 
في هذا المختبر ، ستقوم بإعداد وفحص المخازن المؤقتة مع مجموعة متنوعة من نطاقات الأس الهيدروجيني. ستستخدم بعد ذلك المخازن المؤقتة لتحديد pKa لمؤشر الأس الهيدروجيني ، المسمى الأحمر المحايد ، واستكشاف التغيير في pK a عند إدخال بروتين ربط الريبوفلافين.

المخازن المؤقته

<h4>المخازن المؤقتة</h4>
عندما يضاف حمض أرهينيوس (HA) إلى الماء ، فإنه ينفصل إلى قاعدته المترافقة (A - ) وكاتيون الهيدروجين (H + ). 
HA + H2O → H+(aq) + A-(aq)
تحدد كمية أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول حموضة المحلول ، حيث تشير المزيد من أيونات الهيدروجين إلى درجة حموضة أقل أو أكثر حمضية. وبالمثل ، عندما تضاف قاعدة أرهينيوس قوية (BOH) إلى الماء ، فإنها تنفصل إلى حمض مترافق (B + ) وأيون هيدروكسيد (OH - ). 
BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq)
بشكل عام ، تؤدي إضافة أحماض أو قواعد قوية إلى محلول إلى تغيير الأس الهيدروجيني بشكل كبير لأن الحمض أو القاعدة يتفاعل مع جزيئات الماء في المحلول ، مما يزيد من تركيز أيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدروكسيد. ومع ذلك ، يمكن تخفيف هذا التغيير في الأس الهيدروجيني باستخدام مخزن مؤقت. المخازن المؤقتة هي حلول تعمل على الحفاظ على درجة حموضة ثابتة في النظام ، بغض النظر عن إضافة الأحماض أو القواعد القوية. 
في أغلب الأحيان ، تكون مكونات المخزن المؤقت هي زوج الحمض القاعدي المترافق من حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة. لهذا السبب ، فإن الأحماض أو القواعد القوية التي تنفصل تماما في الماء تصنع مخازن سيئة للغاية والأحماض أو القواعد الضعيفة التي تنفصل جزئيا تصنع مخازن أفضل. عندما يكون المخزن المؤقت موجودا ، لا يتفاعل الحمض أو القاعدة القوية مع جزيئات الماء الموجودة في المحلول وبدلا من ذلك يتفاعل مع الحمض الضعيف / القاعدة المترافقة. ينتج عن هذا تغيير طفيف أو معدوم في درجة الحموضة في المحلول. 
<h4>التأثير الأيوني المشترك</h4>
يعمل المخزن المؤقت من خلال ظاهرة تسمى التأثير الأيوني الشائع. يحدث التأثير الأيوني المشترك عند إضافة أيون معين إلى خليط عند الاتزان يحتوي بالفعل على الأيون المحدد. عندما يحدث هذا ، يتحول التوازن بعيدا من تكوين المزيد من هذا الأيون. 
على سبيل المثال ، يتفكك حمض الأسيتيك (CH3COOH) قليلا في الماء ، مكونا أيون الأسيتات (CH3 COO -) وأيون الهيدروجين. 
CH3COOH(aq) H2O ⇔ H+(aq) + CH3COO-(aq)
إذا تمت إضافة المزيد من أيون الأسيتات من أسيتات الصوديوم القابلة للذوبان ، فإن موضع التوازن ينتقل إلى اليسار لتكوين المزيد من حمض الأسيتيك غير المنفصل ، وينخفض تركيز أيونات الهيدروجين. هنا ، يمنع الأيون الشائع - الأسيتات - تفكك حمض الخليك. 
يجب أن يحتوي المخزن المؤقت على تركيزات عالية من كل من المكونات الحمضية (HA) والأساسية (A-) لتخزين المحلول. إذا كانت كمية أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد المضافة إلى المخزن المؤقت صغيرة ، فإنها تتسبب في تحويل كمية صغيرة من أحد المكونات العازلة إلى الآخر. طالما أن تركيز الأيونات المضافة أصغر بكثير من تركيزات HA و A - الموجودة بالفعل في المخزن المؤقت ، فإن الأيونات المضافة سيكون لها تأثير ضئيل على الأس الهيدروجيني نظرا لأنها تستهلكها أحد مكونات المخزن المؤقت. عندما يتجاوز تركيز الهيدروجين أو الهيدروكسيد تركيزات الحمض وقاعدته المترافقة ، يفقد تأثير التخزين المؤقت ، وسيتغير الرقم الهيدروجيني. 
<h4>معادلة هندرسون-هاسلبالش</h4>
يتم حساب ثابت التفكك ، K a ، لحمض ضعيف باستخدام تركيزات حمض HA غير المنفصل ، وتركيزات أيونات الهيدروجين والقاعدة المترافقة ، A - . 
<img src="/CDNSource/lm/labs/45/45_Concepts_4.jpg" alt="معادلة ثابت تفكك الحمض Ka = [H +] [A-] / [HA] ، صيغة الكيمياء." data-altupdatedat="1754907201000" data-alt="Acid dissociation constant equation, Ka=[H+][A-]/[HA], chemistry formula.">
تمثل قيم Ka الأعلى أحماضا أقوى ، بينما تمثل قيم Ka الأصغر أحماضا أضعف. لتحديد تركيز أيونات الهيدروجين ، يتم إعادة ترتيب المعادلة. في هذا الشكل ، من الواضح أن نسبة الأنواع الحمضية إلى الأنواع الأساسية مهمة في تحديد تركيز أيونات الهيدروجين ، وبالتالي ، الأس الهيدروجيني. 
<img src="/CDNSource/lm/labs/45/45_Concepts_5.jpg" alt="معادلة تفكك الحمض ، [H +] = Ka × [HA] / [A-] ، مفهوم التوازن الكيميائي." data-altupdatedat="1754907201000" data-alt="Acid dissociation equilibrium formula, equation for calculating hydronium ion concentration.">
يؤدي أخذ اللوغاريتم المشترك السالب لكلا الجانبين إلى معادلة هندرسون-هاسلبالش. 
<img src="/CDNSource/lm/labs/45/45_Concepts_6.jpg" alt="معادلة هندرسون هاسلبالش. الأس الهيدروجيني ، pKa ، المحلول العازل ، التوازن الحمضي القاعدي ، الصيغة الكيميائية." data-altupdatedat="1754907201000" data-alt="Henderson-Hasselbalch equation for calculating pH, chemistry formula illustration.">
تتيح معادلة هندرسون-هاسيلبالش حساب الأس الهيدروجيني المؤقت مباشرة ، دون الحاجة إلى حساب تركيز أيونات الهيدروجين أولا. 
على سبيل المثال ، يمكن استخدامه لتحديد الأس الهيدروجيني لمخزن مؤقت سعة 1 لتر بعد إضافة 0.02 مول من قاعدة قوية. تنفصل القاعدة القوية تماما ، وبالتالي فإن تركيز أيونات الهيدروكسيل المضافة هو 0.02 متر. سيؤدي ذلك إلى تقليل تركيز الحمض بمقدار 0.02. بافتراض أن التركيز الأصلي لمكونات الحمض (HA) والقاعدة (A-) هو كل منها 0.5 M، فإن التركيز الجديد للقاعدة يزداد بمقدار 0.02 M إلى 0.52 M، بينما يتناقص تركيز الحمض بمقدار 0.02 M إلى 0.48 M. معرفة pKa من المكون الحمضي للمخزن المؤقت ، يمكننا التعويض بتركيزات المكون الجديدة هذه في معادلة هندرسون-هاسيلبالش لتحديد الأس الهيدروجيني. 
هذا مفيد في تحديد سعة المخزن المؤقت ، أو مقدار الحمض القوي أو القاعدة القوية التي يمكن إضافتها إلى المخزن المؤقت دون التأثير بشكل كبير على الأس الهيدروجيني. 
<h4>سعة المخزن المؤقت</h4>
سعة المخزن المؤقت هي مقياس قدرة المخزن المؤقت على مقاومة تغير الأس الهيدروجيني. تعتمد هذه القدرة على تركيز مكونات العازلة ، أي الحمض وقاعدته المترافقة. يحتوي تركيز المخزن المؤقت الأعلى على سعة عازلة أكبر. هذا يعني أنه يجب إضافة كمية أكبر من أيونات الهيدروجين ، أو حمض أقوى ، لتعطيل التوازن وتغيير درجة الحموضة للمخزن المؤقت. 
تتأثر سعة المخزن المؤقت أيضا بالتركيزات النسبية لمكونات المخزن المؤقت. يكون المخزن المؤقت أكثر فاعلية عندما تكون تركيزات المكونات متشابهة. إذا كانت نسبة المكون المؤقت متشابهة ، فلن تتغير نسبة تركيز المكون بشكل كبير عند إضافة الحمض أو القاعدة. يجب إضافة كميات كبيرة من الحمض أو القاعدة لتعويض النسبة وتغيير الرقم الهيدروجيني. 
يختلف الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت عن سعته العازلة. نطاق الأس الهيدروجيني هو النطاق الذي يكون فيه المخزن المؤقت فعالا. عادة ما يكون للمخازن المؤقتة نطاق قابل للاستخدام ضمن 1 وحدة الأس الهيدروجيني من pK a من المكون الحمضي للمخزن المؤقت. 
<h4>المراجع</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">كوتز ، جي سي ، تريتشيل جونيور ، بي إم ، تاونسند ، جي آر (2012). الكيمياء والتفاعل الكيميائي. بلمونت ، كاليفورنيا: بروكس / كول ، Cengage Learning . </li>
	<li style="font-size:17px">سيلبربيرج ، ماجستير (2009). الكيمياء: الطبيعة الجزيئية للمادة والتغيير . بوسطن ، ماساتشوستس: ماكجرو هيل. </li>
</ol>

المخازن المؤقته
عندما يضاف حمض أرهينيوس (HA) إلى الماء ، فإنه ينفصل إلى قاعدته المترافقة (A-) وكاتيون الهيدروجين (H+).
HA + H2O → H + (aq) + ...

Education

JoVE Lab Manual

Chemistry

الكيمياء

Buffers

buffer ph and the common ion effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-.

Buffers reduce those pH changes. A buffer usually contains a weak acid and its conjugate base, or a weak base and its conjugate acid. Weak acids and weak bases are better buffers because they dissociate only partially in water. When a buffer is present, added strong acid or base reacts with the buffer components instead of causing a large shift in pH.

The way buffers work is called the common ion effect. A common ion is an ion already present in an equilibrium mixture. When more of that ion is added, the equilibrium shifts away from making more of it. A good example is acetic acid, CH3COOH, which dissociates slightly in water to form H+ and acetate, CH3COO-. If sodium acetate adds more acetate ion, the equilibrium shifts left and less hydrogen ion remains in solution.

A buffer needs high amounts of both the acidic form, HA, and the basic form, A-. Small amounts of added H+ or OH- are used up by one buffer component and converted into the other. If the added acid or base is much smaller than the amounts already in the buffer, the pH changes very little. Once the concentration of added H+ or OH- becomes larger than the buffer components, the buffer effect is lost and the pH shifts.

The Henderson-Hasselbalch equation helps calculate buffer pH. It comes from the acid dissociation constant, Ka, which uses the concentrations of HA, H+, and A-. A larger Ka means a stronger acid, while a smaller Ka means a weaker acid. After rearranging and taking the negative log, the equation shows that the ratio of acid to base controls pH, so buffer pH can be found without first calculating hydrogen ion concentration.

For example, a 1 L buffer with 0.5 M HA and 0.5 M A- can change after 0.02 moles of strong base are added. The strong base dissociates completely, so 0.02 M OH- is present. That amount lowers the acid concentration to 0.48 M and raises the base concentration to 0.52 M. The new values can be placed into the Henderson-Hasselbalch equation with the acid pKa to find the pH. This also helps estimate buffer capacity, or how much strong acid or strong base a buffer can absorb without a large pH change.

Buffer capacity depends on concentration. A more concentrated buffer has a greater ability to resist pH change. It also depends on how similar the acid and base concentrations are. Buffers work best when those concentrations are close, because the ratio changes only a little when acid or base is added. Buffer pH is not the same as buffer capacity. The effective pH range is usually within 1 pH unit of the acid component's pKa.

Buffer pH and the Common Ion Effect

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electroplating with Electrolytic Cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating Liquids by Boiling Point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Comprehensive, curriculum-focused videos for both instructors and students in introductory chemistry lab courses.

https://cloudfront.jove.com/files/banners/scicat/labbio.jpg

Learn how buffers resist pH change through the common ion effect, the Henderson-Hasselbalch equation, and buffer capacity in high school chemistry.

Buffer pH and the Common Ion Effect | JoVE K12

استعد لتدريس المخازن المؤقته من خلال هذا الدليل الإرشادي للمدرسين لمدة 8 دقيقة. يغطي خطوات التحضير الأساسية لمختبر Chemistry على JoVE Lab Manual.

تحضير المدرّس لـ المخازن المؤقته في Chemistry - أكثر من 8.0K مشاهدة | JoVE Lab Manual

اتبع إجراءات المخازن المؤقته خطوة بخطوة في فيديو بروتوكول الطالب هذا لمدة 15 دقيقة. جزء من مجموعة Chemistry على JoVE Lab Manual.

بروتوكول الطالب لـ المخازن المؤقته في Chemistry - أكثر من 25K مشاهدة | JoVE Lab Manual

Buffer pH and the Common Ion Effect

Description

Transcript

Tags