Valoración en disolventes no acuosos

La mayoría de las valoraciones ácido-base se realizan en un medio acuoso. En las valoraciones acuosas, el agua compite con ácidos o bases más débiles por la donación o aceptación de protones, lo que genera puntos finales ambiguos en la curva de valoración. El agua también afecta la ionización parcial de ácidos o bases débiles. Por ejemplo, el agua acepta un protón del ácido acético para formar iones hidronio y acetato. El ion hidronio formado es un ácido más fuerte que el ácido acético y el ion acetato es una base más fuerte que el agua. Como resultado, reaccionan para devolver los reactivos. El efecto de este proceso sobre ácidos y bases débiles significa que los cálculos basados ​​únicamente en valores de pKa pueden producir resultados inexactos.

El uso de un disolvente no acuoso como el amoníaco, que es una base más fuerte que el agua, permite la ionización completa del ácido acético en iones acetato, convirtiendo efectivamente el ácido acético en un ácido fuerte en amoníaco. Dicho de otra manera, el amoníaco tiene una constante de disociación (KS) más alta que el agua, lo que aumenta el punto de equivalencia y agudiza el punto final en la curva de titulación del ácido acético. Esto se observa comúnmente en la valoración de ácidos y bases débiles en disolventes no acuosos. Tenga en cuenta que KS de agua se denota por KW.

Hay cuatro tipos de disolventes no acuosos: apróticos (incapaces de donar protones), protófilos (capaces de aceptar protones), protogénicos (capaces de donar protones) y anfóteros (capaces de donar y aceptar protones). Además de sus usos en la valoración de ácidos o bases débiles, algunos de estos disolventes también se pueden utilizar eficazmente para valorar analitos orgánicos, que tienen poca solubilidad en agua. Las reacciones que ocurren en valoraciones no acuosas se explican mediante la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry. Aquí, mientras un ácido se comporta como donador de protones, la base es un aceptor de protones.