Name: electroplating with electrolytic cells
Uploaded: 2020-03-26T07:22:26.000Z
Duration: 2 min 52 s
Channel: JoVE

תגובות אלקטרוכימיות חיוניות לתהליכים רבים בטכנולוגיה ובגוף האדם וכרוכות בהעברת אלקטרונים ממין כימי אחד למשנהו. תגובות אלה נקראות תגובות חיזור-חמצון או תגובות חמצון-חיזור.
כאשר מין מאבד אלקטרונים, הוא עובר חמצון, ואנו אומרים שהוא מחומצן. כאשר מין צובר אלקטרונים, הוא עבר חיזור, ואנו אומרים שהוא מצטמצם. בתא גלווני אלקטרוכימי, תגובות חמצון-חיזור מתרחשות באופן ספונטני, אשר מייצרות אנרגיה חשמלית. עם זאת, בתא אלקטרוליטי, אנרגיה חשמלית מוחלת, אשר גורם לתגובות חמצון-חיזור להתרחש.
תא אלקטרוליטי מורכב מתמיסת תגובה הנקראת אלקטרוליט, המכילה כל מין כימי מחומצן או מופחת וכן יונים הדרושים כדי לאפשר זרימת אלקטרונים. בתא האלקטרוליטי יש שתי אלקטרודות מתכת השקועות בתמיסה האלקטרוליטית. מעגל חיצוני מחבר בין שתי האלקטרודות, אשר משלים את המעגל ומאפשר לנו להפעיל מתח או זרם.
הזרם או המתח המופעל הוא מה שגורם לתגובה האלקטרוכימית להתרחש. חצי תגובת החמצון מתרחשת באנודה, וחצי תגובת החמצון מתרחשת בקתודה. כדי לעזור לכם להבדיל בין השניים, זכרו את הביטוי 'חתול אדום', שמשמעותו 'הפחתה בקתודה'.
אבל איך אנחנו קובעים איזו אלקטרודה היא? אנו יכולים להשתמש בפוטנציאל החיזור הסטנדרטי של אלקטרודות המתכת, שהוא מדד לנטייתה של המתכת לאבד אלקטרונים. ככל שפוטנציאל ההפחתה גבוה יותר, כך גדל הסיכוי שהמתכת תקטן.
נניח שאנו מניחים אלקטרודת כסף ואלקטרודת נחושת בתא אלקטרוליטי ומפעילים זרם. לאלקטרודת הכסף יש פוטנציאל הפחתה גבוה יותר, ולכן היא מופחתת ופועלת כקתודה. לאלקטרודת הנחושת פוטנציאל חיזור נמוך יותר, ולכן היא מחומצנת ופועלת כאנודה.
שימוש אחד בתאים אלקטרוליטיים הוא לביצוע ציפוי אלקטרוליטי, שהוא תגובה שבה מתכת אחת מחומצנת ולאחר מכן מופחתת על פני השטח של מתכת אחרת. מכיוון שהאנודה היא המתכת שמבצעת את הציפוי, בדוגמה שלנו של כסף ונחושת, אלקטרודת הכסף מצופה בשכבה דקה של נחושת.
במעבדה זו תרכיבו תא אלקטרוליטי ותבצעו את תהליך הציפוי החשמלי על ידי ציפוי מפתח פליז בנחושת.

תאים אלקטרוליטיים

אלקטרוכימיה
אלקטרוכימיה היא ענף בכימיה המתאר ומודד את הקשר בין אנרגיה חשמלית לשינוי כימי. תגובות אלקטרוכימיות כרוכות בתנועה של אלקטרונים ממין אחד למשנהו. אם התגובה היא ספונטנית, היא יכולה לגרום לזרם שנוצר. אם התגובה אינה ספונטנית, היא יכולה להיות מונעת על ידי יישום של זרם.
באלקטרוכימיה, תגובת המפתח היא תגובת חמצון-חיזור, הנקראת תגובת חמצון-חיזור. תגובת החיזור מורכבת משתי חצאי תגובות; חמצון, שבו חומר המכונה חומר מחזר מאבד אלקטרונים, וחיזור, שבו חומר המכונה סוכן מחמצן צובר אלקטרונים. תגובות חמצון-חיזור מתרחשות תמיד בזוגות ומשנות את מצבי החמצון של האטומים במולקולות המעורבות. דרך קלה לזכור קשר זה היא באמצעות אסדת הנפט הפנאומטית: Oxidation Is Losing – Reduction Is Gaining.
<h4>תאים אלקטרוכימיים</h4>
תא אלקטרוכימי משמש למדידה או לגרימת תגובות אלקטרוכימיות. הוא מורכב ממספר רכיבים: תא המכיל את תמיסת התגובה, שתי אלקטרודות מוליכות, תמיסת אלקטרוליטים מוליכה ומעגל חיצוני. ישנם שני סוגים של תאים אלקטרוכימיים. אחד מהם הוא התא האלקטרוליטי, המשתמש באנרגיה חשמלית כדי להניע תגובה לא ספונטנית. בסוג זה של תא, אנרגיה חשמלית מסופקת ממקור כוח חיצוני.
סוג התא השני הוא התא הגלווני, המשתמש בתגובה אלקטרוכימית ספונטנית כדי לייצר אנרגיה חשמלית. שתי האלקטרודות נקראות אנודה וקתודה, והן מחוברות במעגל חיצוני. תא התגובה מלא אלקטרוליט, אשר מקדם את המעבר של יונים בין אלקטרודות. בתא גלווני, גשר מלח משלים את המעגל בכך שהוא מאפשר זרימת יונים בין התמיסות האלקטרוליטיות המכילות את האלקטרודות. בתא אלקטרוליטי, אין גשר מלח מכיוון שהאלקטרודות נמצאות בדרך כלל באותה תמיסה אלקטרוליטית.
תגובת ההפחתה מתרחשת בקתודה, בעוד שתגובת החמצון מתרחשת באנודה. זה נזכר באמצעות mnemonic "חתול אדום", כלומר יניקה אדומהמתרחשת ב hode החתול.
<h4>תאים אלקטרוליטיים</h4>
לתאים אלקטרוליטיים יש בדרך כלל תא תגובה אחד, המכיל את תמיסת האלקטרוליטים. האלקטרוליט הוא בדרך כלל תמיסה מימית המכילה יונים או מלחים מומסים. היונים באלקטרוליט מקדמים את תנועת היונים והאלקטרונים דרך התמיסה.
כאשר מופעל מתח חיצוני, יונים באלקטרוליט נמשכים לאלקטרודה עם מטען הפוך. כאן מתרחשות שתי חצאי התגובות. האנודה מאבדת אלקטרונים במהלך החמצון, בעוד הקתודה מרוויחה אלקטרונים במהלך החיזור.
ציפוי אלקטרוליטי הוא תהליך המשתמש בתא אלקטרוליטי. ציפוי אלקטרוליטי הוא תהליך שבו מתכת אחת שוקעת על פני השטח של אלקטרודה, בדרך כלל מתכת אחרת. המדען הבריטי מייקל פאראדיי, שעל שמו נקרא קבוע פאראדיי, הדגים את הקשר המולרי בין היון הטעון בציפוי חשמלי לבין הזרם החשמלי. התבוננות בחצי התגובה הספציפית לכסף:
Ag+ + 1e- → Ag
נדרשת שומה אחת של אלקטרונים, המסופקת על ידי זרם חיצוני, כדי להפחית שומה אחת של קטיונים של כסף לכסף מוצק. לכן, סטויכיומטריה של חצי תגובה יכולה לקבוע את כמות החומר האלקטרוליטי המנוצל לכמות ידועה של אלקטרונים. נזכיר כי חשמל אינו נמדד על פי שומות של אלקטרונים אלא בקולומבים, על שם המהנדס הצרפתי שארל אוגוסטין דה קולומב. קולומב אחד הוא כמות החשמל העוברת דרך מעגל חשמלי עם זרם של 1 אמפר על פני מרווח של שנייה אחת, המבוסס על עקרון המטען היסודי, או המטען שאלקטרון בודד נושא. התגלית של פאראדיי יכולה אפוא לקשר בין זרם חשמלי למספר השומות שהטיון האלקטרוליטי ציפה:
F = eNA
F הוא קבוע פאראדיי, e הוא המטען היסודי המבוטא בקולומבים, ו-NA הוא המספר של אבוגדרו. לכן, קבוע פאראדיי מבוטא כמספר קולומבים לכל שומה ויש לו ערך של 96485 קולומבים לכל שומה. כיצד ניתן לקבוע את מספר השומות של אלקטרונים המועברים לאנודה בהתבסס על הזרם? שימוש במטען החשמלי Q ובהגדרת קולומב:
<img src="/CDNSource/lm/labs/53/53_Concepts_3.jpg">
המטען החשמלי שווה לזרם באמפר (I) כפול הזמן בשניות שהזרם הורשה לזרום. על ידי חלוקת Q בקבוע פאראדיי, שיש לו את יחידות הקולומבים לכל שומה:
<img src="/CDNSource/lm/labs/53/53_Concepts_4.jpg">
משוואה זו מאפשרת לנו לחשב את מספר השומות של אלקטרונים ובכך לקבוע כמה קטיון אלקטרוליטי הופחת.
בציפוי חשמלי, המתכת מורכבת מלוחות האנודה, או מכסה, את הקתודה בשכבה דקה של מתכת. כמות המתכת המצופה תלויה בכמות הזרם המופעל וכן במספר השומות של קטיון הציפוי החשמלי. מקור כוח חיצוני, כגון סוללה, משרה את זרימת האלקטרונים מהאנודה אל הקתודה, ומהמסוף החיובי אל המסוף השלילי שעל הסוללה.
לדוגמה, חשבו על תא אלקטרוליטי עם אלקטרודת נחושת, מפתח פליז הפועל כאלקטרודה השנייה, ותמיסה מימית של נחושת גופרתית כאלקטרוליט. כאן, נחושת מהאלקטרוליט ואלקטרודת הנחושת מצופה על מפתח הפליז.
כדי שמתכת הנחושת תונח על מפתח הפליז, אלקטרודת הנחושת המוצקה חייבת להיות מחומצנת ליצירת יוני נחושת. לאחר מכן, קטיוני הנחושת הן מהאלקטרודה והן מהאלקטרוליט מופחתים מהתמיסה ליצירת נחושת מוצקה על מפתח הפליז.
Cu2+ + 2e- → Cu(s)
האלקטרונים לתגובה מתקבלים מהמסוף השלילי של הסוללה. לפיכך, תגובת ההפחתה מתרחשת במפתח הפליז, בעוד שתגובת החמצון מתרחשת באלקטרודת הנחושת. תמיסת נחושת גופרתית מרוכזת וחומצית מגבירה את מסיסות; לכן, ככל שריכוז התמיסה גבוה יותר, כך ההתנגדות נמוכה יותר והזרם גבוה יותר. בתורו, זרם גבוה יותר מאפשר ציפוי רב יותר של יוני הנחושת על מפתח הפליז להתרחש.
למתכות מסוימות יש נטייה גדולה יותר מאחרות לאבד אלקטרונים. פוטנציאל האלקטרודה הסטנדרטי (E°) של חומר הוא מדד לנטייה של חומר לאבד אלקטרונים. למתכת בעלת פוטנציאל ההפחתה הגבוה ביותר יש את הנטייה הגבוהה ביותר לאבד אלקטרונים; לכן, הוא electroplated הראשון.
<h4>הפניות</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Kotz, J.C., Treichel Jr, P.M., Townsend, J.R. (2012). כימיה ותגובתיות כימית. בלמונט, קליפורניה: Brooks/Cole, Cengage Learning.</li>
	<li style="font-size:17px">זילברברג, מ. (2009). כימיה: הטבע המולקולרי של חומר ושינוי. בוסטון, מסצ'וסטס: מקגרו היל.</li>
</ol>

אלקטרוכימיה
אלקטרוכימיה היא ענף בכימיה המתאר ומודד את הקשר בין אנרגיה חשמלית לשינוי כימי. ...

Education

JoVE Lab Manual

Chemistry

כימיה

Electrolytic Cells

electroplating with electrolytic cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions.

Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the oxidizing agent. Redox reactions always occur in pairs and change the oxidation state of the atoms involved. A simple memory aid is OIL-RIG: oxidation is losing, reduction is gaining.

An electrochemical cell is used to measure or cause electrochemical reactions. It includes a reaction chamber, two conductive electrodes, a conductive electrolyte, and an external circuit. The two main types are electrolytic cells and galvanic cells. An electrolytic cell uses outside electrical energy to drive a nonspontaneous reaction, while a galvanic cell uses a spontaneous reaction to produce electrical energy. The electrodes are the anode and cathode, and the reaction at the cathode is reduction while the reaction at the anode is oxidation. This is often remembered with “Red Cat,” which means reduction occurs at the cathode.

Electrolytic cells usually have one reaction chamber filled with an electrolyte solution. The electrolyte is often an aqueous solution with ions or dissolved salts. These ions help charge move through the solution. When voltage is applied, ions move toward the electrode with the opposite charge, and the two half-reactions occur there. The anode loses electrons during oxidation, and the cathode gains electrons during reduction.

A major use of an electrolytic cell is electroplating. In electroplating, one metal is deposited as a thin layer on the surface of another electrode. Michael Faraday showed the link between the charge of the ions being plated and the electrical current. For silver, the half-reaction is Ag+ + 1e- -&gt; Ag, so one mole of electrons reduces one mole of silver cations to solid silver. This means half-reaction stoichiometry can be used to calculate how much plating occurs for a known amount of charge.

Electricity is measured in coulombs, not in moles of electrons. One coulomb is the amount of electricity that passes through a circuit with 1 ampere of current in 1 second. Faraday’s constant connects these ideas. It is equal to the elementary charge times Avogadro’s number, and it has a value of 96485 coulombs per mole. The electrical charge is found by multiplying current, I, by time in seconds, and dividing Q by Faraday’s constant gives the moles of electrons transferred.

This relationship shows how current controls electroplating. The amount of metal plated depends on the current applied and on how much electroplating cation is available. An external power source, such as a battery, pushes electrons from the anode to the cathode and from the positive terminal to the negative terminal on the battery. In a copper plating example, a copper electrode, a brass key, and aqueous copper sulfate are used. Copper from the electrode and from the solution is deposited onto the brass key.

For copper to coat the key, the solid copper electrode must first be oxidized to copper ions. Then copper cations in the solution are reduced to solid copper on the brass key, following Cu2+ + 2e- -&gt; Cu(s). The electrons come from the negative terminal of the battery. So the brass key is the site of reduction, and the copper electrode is the site of oxidation. A concentrated and acidified copper sulfate solution increases solubility, lowers resistance, and raises the current, which allows more copper to plate onto the key.

Some metals lose electrons more easily than others. The standard electrode potential, E°, measures a substance’s tendency to lose electrons. In electroplating, the metal with the highest reduction potential has the highest tendency to lose electrons, so it is plated first.

Electroplating with Electrolytic Cells

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer pH and the Common Ion Effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating Liquids by Boiling Point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Comprehensive, curriculum-focused videos for both instructors and students in introductory chemistry lab courses.

https://cloudfront.jove.com/files/banners/scicat/labbio.jpg

Learn how electrolytic cells drive electroplating, move electrons through redox reactions, and use Faraday’s constant to calculate plated metal.

Electroplating with Electrolytic Cells | JoVE K12

התכוננו ללמד את תאים אלקטרוליטיים עם מדריך מדריכים זה באורך 3 דקות. כולל שלבי הכנה מרכזיים עבור מעבדת Chemistry ב-JoVE Lab Manual.

הכנת מדריך עבור תאים אלקטרוליטיים ב-Chemistry - 2.2K+ צפיות | JoVE Lab Manual

עקבו אחר הנהלים של תאים אלקטרוליטיים שלב אחר שלב בסרטון פרוטוקול סטודנטים זה באורך 9 דקות. חלק מאוסף Chemistry ב-JoVE Lab Manual.

פרוטוקול סטודנטים עבור תאים אלקטרוליטיים ב-Chemistry - 12K+ צפיות | JoVE Lab Manual

Electroplating with Electrolytic Cells

Description

Transcript