Name: acids, bases, and ph in titration
Uploaded: 2020-03-26T07:22:25.000Z
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K12 Standards

Minnesota Academic Standards in Science

9-12

Chemistry

1.2.1 9L.4.2.2.1

Acid and Base Concentrations

Un acido arrhenius è una sostanza che produce ioni idrogeno quando si dissolve in acqua, mentre una base produce ioni idrossido. Gli ioni idrogeno reagiscono immediatamente con l'acqua per formare ioni idronio, ma per semplicità, continueremo a pensarli come ioni idrogeno. A seconda della quantità di ioni idrogeno o ioni idrossido nella soluzione, è considerato acido o basico.
Misuriamo la quantità di acidità o basicità utilizzando il pH, che viene calcolato come log negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Quindi, i valori di pH inferiori a 7 sono acidi e i valori di pH superiori a 7 sono basici. Il pH 7 è neutro.
Gli acidi e le basi vengono anche confrontati in base alla loro forza, che è diversa dal loro pH. La forza di un acido è correlata alla facilità con cui lo ione idrogeno si dissocia dall'anione, chiamato base coniugata. La stessa idea segue per una base in riferimento allo ione idrossido e al suo acido coniugato. Possiamo assegnare un valore a quella forza usando la costante di dissociazione acida, o Ka.
Ka è definito utilizzando le concentrazioni dell'acido non dissociato e degli ioni idrogeno dissociati e della base coniugata. Spesso si può vedere questa relazione rappresentata come pKa, che è semplicemente il log negativo del Ka. Più piccolo è il pKa, più forte è l'acido.
Alcuni acidi, come l'acido cloridrico, sono monoprotici, il che significa che possono dissociare un solo ione idrogeno. Gli acidi poliprotici, come l'acido fosforico, possono dissociare diversi ioni idrogeno. Ogni dissociazione ha il suo pKa.
Quindi, come possiamo determinare pKa? Un modo è quello di eseguire una titolazione acido-base. La titolazione viene eseguita aggiungendo lentamente una soluzione di concentrazione nota a una soluzione di concentrazione sconosciuta osservando la reazione tra di esse. In questo caso, l'acido reagisce con la base in una reazione di neutralizzazione per formare un sale e acqua.
Quindi, se vogliamo misurare la concentrazione di ioni idrogeno in un acido, possiamo semplicemente titolare con una base forte con una concentrazione nota di ioni idrossido fino a quando l'acido non viene neutralizzato. Per eseguire una titolazione accurata, la base deve essere standardizzata, il che significa che si conosce l'esatta concentrazione di ioni idrossido. Questo non è sempre semplice.
Ad esempio, il NaOH, che utilizzerai nel tuo esperimento, è molto igroscopico, il che significa che assorbe l'acqua dall'atmosfera. Questo accade al NaOH sia come solido che in soluzione. Quindi, la vera concentrazione di una soluzione di NaOH potrebbe essere inferiore a quanto ci si aspetterebbe.
Per determinare l'esatta concentrazione di NaOH, dobbiamo prima eseguire una titolazione acido-base. Per fare ciò, è necessario utilizzare la base per titolare un acido con una concentrazione nota. L'idrogeno ftalato di potassio, KHP, è un acido non igroscopico, quindi possiamo calcolare con precisione la sua concentrazione dalla sua massa.
Possiamo vedere quando la titolazione è completa, il che significa che l'acido viene neutralizzato, utilizzando un indicatore di pH come la fenolftaleina. La fenolftaleina è neutra e incolore tra circa pH 0 e pH 8.
All'aumentare del pH, due ioni idrogeno si dissociano. Questa forma anionica è rosa. Quindi, quando iniziamo la titolazione, la soluzione di KHP è acida e la fenolftaleina è incolore. Man mano che aggiungiamo NaOH e gli ioni idrogeno vengono neutralizzati, il pH aumenta.
In questa reazione, la soluzione è neutra quando quantità uguali di acido e base sono state mescolate insieme. Dopodiché, l'aggiunta di un po' più di NaOH rende il pH basico e la soluzione diventa rosa. Questo è indicato come punto finale. Se conosciamo le moli di KHP e il volume di NaOH utilizzato per neutralizzarlo, possiamo calcolare l'esatta concentrazione della base.
Una volta che abbiamo una base standardizzata, possiamo determinare il pKa di un acido titolando una concentrazione nota dell'acido con la nostra base standardizzata mentre monitoriamo il pH. Il grafico del pH rispetto al volume di base aggiunto è chiamato curva di titolazione. La curva di solito segue una forma a S o sigmoidale, dove il punto di flesso della parte più ripida della curva denota un punto di equivalenza.
Qui, le moli degli ioni idrossido e degli ioni idrogeno dissociati sono uguali. Come pKa, vedremo un punto di equivalenza per ogni ione idrogeno dissociato. Quindi, un acido monoprotico ha un solo punto di equivalenza e un acido triprotico ne ha tre.
Quando eseguiamo la titolazione, sapremo di aver superato il punto di equivalenza in cui l'indicatore di pH passa a malapena da incolore a rosa. Questo è chiamato punto finale della titolazione. Come quando standardizziamo la base, questo è quando la soluzione ha un piccolo eccesso di ioni idrossido e quindi è leggermente basica.
Un altro punto di flesso nel grafico si verifica a metà del punto di equivalenza. Qui, le concentrazioni degli acidi dissociati e non dissociati sono uguali. Pertanto, il pH a questo punto è uguale al pKa. Quindi, se eseguiamo una titolazione e determiniamo il volume del punto di equivalenza, possiamo calcolare pKa come pH a metà di questo volume.
In questo laboratorio, prima standardizzerai la tua base e poi eseguirai una titolazione utilizzando quella base standardizzata per determinare due pKa di un acido poliprotico.

concentrazioni di acidi e basi

<h4>Acidi e Basi</h4>
Un acido di Arrhenius produce ioni idrogeno quando viene disciolto in acqua:
HA + H2O → H+(aq) + A-(aq)
Qui, HA è l'acido non dissociato, H+ è il catione idrogeno e A- è l'anione solvatato, chiamato base coniugata. Una base di Arrhenius produce ioni idrossido quando disciolta in acqua:
BOH +H 2O → B+(aq) + OH-(aq)
Qui, BOH è la base non dissociata, OH- è lo ione idrossido e B+ è il catione solvatato, chiamato acido coniugato. Una base coniugata si forma quando un acido perde uno ione idrogeno e ha il potenziale per guadagnare un idrogeno. Lo stesso vale per un acido coniugato, che si forma quando una base perde un gruppo ossidrile e ha il potenziale per riacquistarlo. Ogni acido ha una base coniugata e ogni base ha un acido coniugato.
<h4>ph</h4>
Il pH è il grado di acidità della soluzione ed è una misura della quantità di ioni idrogeno in una soluzione. La scala del pH è logaritmica e va da 0 a 14; le soluzioni acquose con un pH inferiore a 7 sono descritte come acide e le soluzioni acquose con un pH superiore a 7 sono descritte come alcaline o basiche. Le soluzioni a pH 7 sono considerate neutre.
Il pH di una soluzione è uguale alla base logaritmica negativa dieci della concentrazione di ioni idrogeno in soluzione.
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L'acqua interagisce fortemente con lo ione idrogeno perché la sua forte carica positiva attrae il polo negativo delle molecole d'acqua circostanti. Infatti, interagiscono così fortemente da formare un legame covalente e il catione H3O+, chiamato idronio. L'equazione di cui sopra è stata riscritta per riflettere questo.
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Per semplicità, quando discuteremo del pH faremo riferimento alla concentrazione di ioni idrogeno invece che di ioni idronio. Più basso è il valore del pH di una soluzione, più ioni idrogeno sono presenti e, per estensione, più acida è la soluzione. Ad esempio, il pH di 1 mM di acido solforico è 2,75, mentre il pH di 1 mM di cloridrico è 3,01. La concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione di acido solforico è calcolata come 1 × 10-2,75, mentre la concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione di acido cloridrico è 1 × 10-3,01. Pertanto, ci sono più ioni idrogeno presenti nell'acido solforico ed è più acido. Ricorda, anche se il pH di due soluzioni può variare di appena mezzo valore di pH, a causa della natura logaritmica della scala del pH, la quantità di idrogeno varia notevolmente.
<h4>Forza di acidi e basi</h4>
La forza di un acido è influenzata dall'elettronegatività della base coniugata e dalla polarità dell'idrogeno acido. La forza, quindi, si riferisce alla facilità con cui il catione idrogeno (H+) si dissocia dall'anione. Gli acidi e le basi forti si dissociano interamente in soluzioni acquose, mentre gli acidi e le basi deboli si dissociano solo parzialmente nei loro ioni coniugati.
La costante di dissociazione, Ka, rappresenta la forza acida. Ka è calcolato utilizzando le concentrazioni dell'acido non dissociato HA e le concentrazioni dei cationi idrogeno e della base coniugata, A-. Valori Ka più alti rappresentano acidi più forti, mentre valori Ka più bassi rappresentano acidi più deboli.
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Ka è numericamente molto piccolo, ed è spesso riportato sotto forma di pKa, che è la base logaritmica negativa dieci di Ka. Valori di pKa più bassi corrispondono a un acido più forte, mentre valori di pKa più alti corrispondono a un acido più debole.
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Alcuni acidi dissociano un solo ione idrogeno e quindi hanno un valoredi pK a . Questi acidi sono chiamati monoprotici. Tuttavia, alcuni acidi possono dissociare più di uno ione idrogeno e sono chiamati poliprotici. Questi acidi hanno un valore di pKa per ogni dissociazione di ioni idrogeno.
pKa può anche essere utilizzato per calcolare il pH di equilibrio di una reazione acido-base, come mostrato nell'equazione di Henderson-Hasselbalch.
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L'equazione di Henderson-Hasselbalch viene utilizzata per calcolare il pH, quando sono note le concentrazioni della base coniugata e dell'acido debole, o per calcolare il pKa se il pH e le concentrazioni sono noti.
<h4>Titolazione</h4>
Le reazioni acido-base sono studiate quantitativamente utilizzando la titolazione. In un esperimento di titolazione, una soluzione di una concentrazione nota, chiamata soluzione standard, viene utilizzata per determinare la concentrazione di un'altra soluzione. Per le titolazioni acido-base, una soluzione standardizzata di base viene aggiunta lentamente a un acido di concentrazione sconosciuta (oppure l'acido viene aggiunto alla base). La reazione acido-base è una reazione di neutralizzazione, che forma un sale e acqua. Quando le moli di ioni idrogeno nell'acido sono uguali alle moli di ioni ossidrile aggiunte dalla base, la soluzione raggiunge un pH neutro.
Per eseguire una titolazione acido-base, la base standardizzata viene aggiunta lentamente a un pallone di agitazione dell'acido sconosciuto utilizzando una buretta, che consente la misurazione del volume e l'aggiunta goccia a goccia di base. Il pH della soluzione viene attentamente monitorato durante tutta la titolazione utilizzando un indicatore di pH aggiunto all'acido. Tipicamente, la fenolftaleina viene utilizzata poiché la soluzione rimane incolore fino a quando non diventa basica, diventando rosa chiaro.
Quando la titolazione si avvicina al punto di equivalenza, ovvero quando le moli di ioni idrogeno sono uguali alle moli di ioni ossidrile aggiunte, l'indicatore di pH cambia temporaneamente colore a causa di un eccesso di ioni ossidrile. Quando il pallone viene fatto roteare, il colore acido dell'indicatore di pH ritorna. La titolazione è completa e ha raggiunto il suo punto finale quando un piccolo eccesso di ioni ossidrile modifica permanentemente l'indicatore al suo colore di base.
La curva di titolazione è un grafico del pH di una soluzione rispetto al volume di base standardizzato aggiunta. Il punto di equivalenza si trova nel punto di flesso della curva e viene calcolato come derivata seconda della curva di titolazione.
Se un acido è poliprotico, avrà più punti di equivalenza, uno per ogni dissociazione di ioni idrogeno. Il pH a metà strada tra il punto di equivalenza per gli acidi monoprotici, o tra i punti di equivalenza nel caso degli acidi poliprotici, è uguale al pKa dell'acido.
<h4>Referenze</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Kotz, J.C., Treichel Jr, P.M., Townsend, J.R. (2012). Chimica e reattività chimica. Belmont, CA: Brooks/Cole, Cengage Learning.</li>
	<li style="font-size:17px">Silberberg, M.S. (2009). Chimica: la natura molecolare della materia e il cambiamento. Boston, MA: McGraw-Hill.</li>
	<li style="dimensione del carattere:17px">Harris, D.C. (2015). Analisi chimica quantitativa. New York, NY: W.H. Freeman e compagnia.</li>
</ol>

Concentrazioni di acidi e basi

Acidi e Basi
Un acido di Arrhenius produce ioni idrogeno quando viene disciolto in acqua:
HA + H2O → H+(aq) + A-(aq)
Qui, HA è il non dissociato ...

Education

Didattica

JoVE Lab Manual

Chimica

acids, bases, and ph in titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid.

pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14 and is logarithmic, so small changes in pH can mean large changes in hydrogen ion concentration. Solutions below pH 7 are acidic, solutions above pH 7 are basic or alkaline, and solutions at pH 7 are neutral. Water strongly attracts hydrogen ions and forms hydronium, H3O+, but pH is often discussed using hydrogen ion concentration for simplicity.

Lower pH means more hydrogen ions and greater acidity. For example, 1 mM sulfuric acid has a pH of 2.75, while 1 mM hydrochloric acid has a pH of 3.01. Because the pH scale is logarithmic, even a difference of about half a pH unit can reflect a large difference in hydrogen ion amount. In this example, sulfuric acid is more acidic because it contains more hydrogen ions.

Acid and base strength describes how readily hydrogen ions separate from the anion. Strong acids and bases dissociate completely in water, while weak acids and bases dissociate only partly into their conjugate ions. Acid strength is measured with the dissociation constant, Ka, which uses the concentrations of the non-dissociated acid HA, hydrogen cations, and conjugate base A-. Larger Ka values indicate stronger acids, and smaller values indicate weaker acids. Ka is often written as pKa, the negative base-10 log of Ka, so lower pKa means a stronger acid and higher pKa means a weaker acid.

Some acids release only one hydrogen ion, so they have one pKa and are called monoprotic. Others release more than one hydrogen ion and are polyprotic, with a pKa value for each step. The Henderson-Hasselbalch equation uses pKa to find the equilibrium pH of an acid-base reaction when the weak acid and conjugate base concentrations are known, or to find pKa when pH and concentrations are known.

Acid-base reactions can also be studied by titration. In a titration, a standard solution with a known concentration is used to find the concentration of another solution. For acid-base titrations, a standardized base is added slowly to an unknown acid, or the acid is added to the base. The reaction is a neutralization reaction that produces salt and water. When the moles of hydrogen ions match the moles of hydroxyl ions added, the solution reaches neutral pH.

During the experiment, the standardized base is added drop by drop from a burette to a stirring flask of acid. The pH is monitored with an indicator such as phenolphthalein, which stays colorless until the solution turns basic and becomes light pink. Near the equivalence point, the indicator may change color because of a temporary excess of hydroxyl ions, but swirling can return its acidic color. The endpoint is reached when a tiny extra amount of hydroxyl ions makes the basic color stay permanent.

A titration curve plots pH against the volume of standardized base added. The equivalence point appears at the inflection point of the curve and is found from the second derivative. Polyprotic acids have multiple equivalence points, one for each hydrogen ion dissociation. For monoprotic acids, the pH halfway to the equivalence point, or between equivalence points for polyprotic acids, is equal to the pKa.

Acids, Bases, and pH in Titration

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer pH and the Common Ion Effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electroplating with Electrolytic Cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating Liquids by Boiling Point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

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identification of unknown aldehydes and ketones

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Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

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How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

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Learn how acids, bases, pH, Ka, and pKa connect to titration, neutralization, and titration curves in high school chemistry.

Acids, Bases, and pH in Titration | JoVE K12

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Preparati a insegnare Concentrazioni di acidi e basi con questa guida per istruttori di 5 minuti. Copre i passaggi chiave di preparazione per il laboratorio Chemistry su JoVE Lab Manual.

Preparazione dell'istruttore per Concentrazioni di acidi e basi in Chemistry - Oltre 6.2K visualizzazioni | JoVE Lab Manual

Segui le procedure passo dopo passo di Concentrazioni di acidi e basi in questo video di protocollo studente di 15 minuti. Parte della collezione Chemistry su JoVE Lab Manual.

Protocollo studente per Concentrazioni di acidi e basi in Chemistry - Oltre 31K visualizzazioni | JoVE Lab Manual

Types of Chemical Bonds

Chemical bonding theories were pioneered by American chemist Gilbert&#xA0;N. Lewis. He developed a model called the Lewis model to explain the type and ...

Matter and Its Interactions: Plan and conduct an investigation of acid-base reactions to test ideas about the concentrations of the hydronium ion in an aqueous solution (pH). (P:3, CC: 3, CI: PS1)

9C.1.2.1.2

Covalent Bonding and Lewis Structures

Compared to ionic bonds, which results from the transfer of electrons between metallic and nonmetallic atoms, covalent bonds result from the mutual ...

Ionic Bonding and Electron Transfer

Ions are atoms or molecules bearing an electrical charge. A cation (a positive ion) forms when a neutral atom loses one or more electrons from its valence ...

Acids and Bases
An Arrhenius acid produces hydrogen ions when it is dissolved in water:
HA + H2O &#8594; H+(aq) + A-(aq)
Here, HA is the non-dissociated ...

Strong Acid and Base Solutions

A strong acid is a compound that dissociates completely in an aqueous solution and produces a concentration of hydronium ions equal to the initial ...

Polyprotic Acids

Acids are classified by the number of protons per molecule that they can give up in a reaction. Acids such as HCl, HNO3, and HCN that contain one ...

Water: A Bronsted-Lowry Acid and Base

The reaction between a Br&#248;nsted-Lowry acid and water is called acid ionization. For example, when hydrogen fluoride dissolves in water and ionizes, ...

Weak Base Solutions

Some compounds produce hydroxide ions when dissolved by chemically reacting with water molecules. In all cases, these compounds react only partially and ...

Weak Acid Solutions

Few compounds act as strong acids. A far greater number of compounds behave as weak acids and only partially react with water, leaving a large majority of ...

The potential of hydrogen (pH) is a measure of the acidity or basicity of a water-based solution determined by the concentration of hydronium ions (H3O+). ...

water-quality-analysis-via-indicator-organisms

Water Quality Analysis via Indicator Organisms

Source: Laboratories of Dr. Ian Pepper and Dr. Charles Gerba -The University of Arizona
Demonstrating Author: Luisa Ikner
Water quality analysis monitors ...

Matter and Its Interactions: Obtain and communicate information about how Minnesota American Indian Tribes and communities and other cultures construct solutions to mitigate threats to biodiversity.* (P: 8, CC: 7, CI: LS2, ETS1)

1 Exploring phenomena or engineering problems
 1.2 Planning and carrying out investigations
  1.2.1 Students will be able to design and conduct investigations in the classroom, laboratory, and/or field to test students’ ideas and questions and will organize and collect data to provide evidence to support claims the students make about phenomena.

Acids, Bases, and pH in Titration

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