Name: separating liquids by boiling point
Uploaded: 2020-03-26T07:22:28.000Z
Duration: 3 min 13 s
Channel: JoVE

Quando un liquido viene riscaldato, guadagna energia fino a quando l'aumento del disordine della fase gassosa supera le interazioni intermolecolari nella fase liquida. Una volta che un numero sufficiente di molecole è in fase gassosa, fuoriescono dal liquido sotto forma di bolle. Questo effetto, chiamato ebollizione, si verifica quando la pressione totale del vapore della sostanza è uguale alla pressione atmosferica.
La tensione di vapore è la pressione del vapore in equilibrio con la sua fase condensata e varia con la temperatura. In una miscela di liquidi, ogni componente ha la propria pressione di vapore, che chiamiamo pressione parziale. La pressione di vapore totale della miscela è uguale alla somma delle pressioni parziali. Se i liquidi sono miscibili, il che significa che formano sempre una soluzione omogenea, la pressione parziale di ciascun componente è la pressione di vapore del composto puro a quella temperatura moltiplicata per la sua frazione molare nel liquido.
La temperatura alla quale inizia a formarsi la prima bolla di vapore in una miscela liquida è chiamata punto di bolla. Per un liquido puro, sia il punto di bolla che la temperatura alla quale il vapore inizia a condensare, o il punto di rugiada, sono gli stessi del punto di ebollizione. Tuttavia, per una miscela di due liquidi miscibili, sia il punto di bolla che il punto di rugiada saranno tra i punti di ebollizione dei componenti.
Quando la miscela bolle per la prima volta, il vapore è ricco del composto con il punto di ebollizione più basso o del composto più volatile. Ciò aumenta la proporzione del composto con il punto di ebollizione più alto, o il composto meno volatile, nella miscela liquida.
La distillazione è una tecnica di separazione che sfrutta questo fenomeno. In una semplice distillazione, viene fatta bollire una miscela liquida omogenea. Il vapore in salita entra quindi nella camera interna di un condensatore raffreddato ad acqua. Il vapore si condensa in un liquido, chiamato distillato, che viene poi raccolto in un recipiente separato.
Man mano che l'ebollizione continua, le composizioni del liquido e del vapore cambiano man mano che il componente più volatile viene rimosso. Quindi, se raccogliamo il distillato in piccole frazioni, vedremo che ogni frazione contiene i composti in un diverso rapporto molare.
All'aumentare della proporzione del componente meno volatile nella miscela liquida, aumentano anche il punto di bolla e il punto di rugiada. Tracciando le bolle e i punti di rugiada della miscela rispetto alle frazioni molari dei componenti si crea un diagramma del punto di ebollizione. Una volta ottenuto questo diagramma, possiamo utilizzare la curva del punto di rugiada per determinare la composizione del vapore a una data temperatura.
In questo laboratorio, imposterai ed eseguirai la semplice distillazione di una miscela di cicloesano e toluene e registrerai la temperatura del vapore durante l'esperimento. Utilizzerai quindi il diagramma del punto di ebollizione pubblicato per cicloesano e toluene per determinare la composizione del vapore, consentendoti di stimare la composizione della miscela liquida durante la distillazione.

distillazione semplice

Simple Distillation

<h4>Distillazione di una miscela miscibile</h4>
Alcuni liquidi evaporeranno completamente nel tempo se lasciati in un contenitore aperto a temperatura ambiente. Tuttavia, questo processo di evaporazione può essere notevolmente accelerato se il liquido viene riscaldato. Quando il liquido viene riscaldato, le molecole al suo interno guadagnano l'energia per sfuggire alla fase liquida e passare alla fase gassosa sotto forma di bolle. Questo fenomeno è chiamato ebollizione.
<h4>Pressione di vapore</h4>
Considera un contenitore chiuso di liquido. Inizialmente, una parte di questo liquido evapora, ma solo fino a quando la velocità di vaporizzazione non è uguale alla velocità di condensazione. Dopo aver raggiunto questo punto, non ci sono ulteriori cambiamenti nel sistema e il liquido e il vapore sono in equilibrio. Una volta stabilito questo, la pressione esercitata dal vapore sopra il liquido è chiamata pressione di vapore. La tendenza di un liquido a vaporizzare è chiamata volatilità. Un liquido più volatile ha una pressione di vapore più elevata, mentre un liquido meno volatile ha una pressione di vapore inferiore.
Quando un contenitore aperto di liquido viene riscaldato, una parte maggiore del liquido evapora. Se viene aggiunto abbastanza calore, si formano bolle di vapore nel liquido e il liquido bolle. La temperatura alla quale la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione atmosferica è nota come punto di ebollizione.
Per una sostanza pura, la pressione di vapore è semplice da determinare. Che ne dici di una miscela di liquidi diversi? Se i liquidi puri formano una soluzione omogenea miscibile, ognuno di essi contribuirà alla pressione totale del vapore come pressioni parziali. La pressione totale del gas di una miscela di gas è uguale alla somma delle singole pressioni che ciascun gas eserciterebbe isolatamente. Questa regola è nota come legge di Dalton. Pertanto, per determinare la pressione di vapore totale della miscela, è necessario conoscere le pressioni di vapore delle sostanze pure e il contributo molare di ciascun liquido alla miscela totale, un valore noto come frazione molare. Questa relazione è nota come legge di Raoult:
pA = pA* xA
dove pA è la tensione di vapore di un componente liquido in una miscela, pA* è la tensione di vapore del liquido puro in isolamento, che può essere citata dalla letteratura, e xA è la frazione molare del componente liquido nella miscela liquida. Le frazioni molari sono calcolate dividendo il numero di moli del componente liquido per il numero totale di moli di ciascun componente nella miscela liquida.
La legge di Dalton delle pressioni parziali può essere applicata una volta che si conosce la pressione di vapore di ogni singolo componente.
P = pA + pB
La pressione totale (P) è la somma della tensione di vapore di entrambi i liquidi sopra la miscela, dove pA e pB sono le pressioni di vapore dei liquidi A e B, rispettivamente, sopra la miscela.
<h4>punto di ebollizione</h4>
La temperatura alla quale una sostanza organica pura passa dalla fase liquida alla fase gassosa è nota come punto di ebollizione. In una miscela di liquidi miscibili, la soluzione bolle quando la pressione totale del vapore della soluzione è uguale alla pressione atmosferica. Pertanto, il punto di ebollizione di una miscela si verifica a una temperatura compresa tra i punti di ebollizione dei due liquidi puri.
Quando la miscela viene riscaldata fino al punto di ebollizione, alcune molecole fuoriescono dalla fase liquida ed entrano nella fase gassosa. La temperatura alla quale iniziano a formarsi le prime bolle in una soluzione miscibile che viene riscaldata è la temperatura del punto di bolla. Nel caso di un liquido puro, il punto di bolla è lo stesso del punto di ebollizione.
La fase gassosa è ricca di molecole del componente più volatile o del componente con la pressione di vapore più elevata e il punto di ebollizione più basso. Il numero di molecole che evaporano aumenta con l'applicazione di più calore. Pertanto, la fase liquida è ricca di molecole del componente meno volatile o del componente con la pressione di vapore più bassa e il punto di ebollizione più alto. La temperatura alla quale iniziano a formarsi le prime gocce di liquido durante la distillazione è nota come temperatura del punto di rugiada.
<h4>Diagramma di equilibrio vapore-liquido</h4>
Un diagramma di equilibrio vapore-liquido è un grafico della temperatura di equilibrio della frazione molare dei componenti di una miscela binaria, con una curva disegnata per la fase liquida e la fase vapore. L'asse x rappresenta la frazione molare di ciascuno dei due componenti della miscela e l'asse y è la temperatura. Questi grafici sono disponibili in letteratura per miscele comuni e possono essere utilizzati per identificare le temperature del punto di ebollizione di una miscela data la frazione molare di ciascun componente. Vengono anche utilizzati per determinare la composizione di ciascuna fase in un esperimento di distillazione.
<h4>distillazione </h4>
La distillazione è una tecnica di separazione che sfrutta le proprietà del punto di ebollizione delle miscele. Per effettuare la distillazione, viene riscaldata una miscela miscibile di due liquidi con una differenza significativa nei punti di ebollizione, almeno 20 °C. Quando la soluzione si riscalda e raggiunge il punto di bolla del componente più volatile, alcune molecole del componente più volatile passano alla fase gassosa e viaggiano verso l'alto nel condensatore. Il condensatore è un tubo di vetro con sezioni interne ed esterne separate. Il vapore viaggia nella sezione interna del condensatore, dove viene condensato in liquido dall'acqua fredda che scorre nella sezione esterna del condensatore. Questo vapore condensato è chiamato distillato e viene raccolto in un cilindro graduato o in una provetta.
Man mano che la distillazione procede, la temperatura necessaria per far bollire la soluzione aumenta poiché il componente più volatile bolle prima. Pertanto, la composizione del distillato cambia nel tempo. All'inizio della distillazione, il distillato è ricco della componente più volatile; A metà della distillazione, il distillato contiene una miscela dei due componenti; e alla fine della distillazione, il distillato è ricco della componente meno volatile.
Il diagramma di equilibrio vapore-liquido mostra la variazione sia della composizione del liquido nel pallone che del distillato nel corso della distillazione. Ci sono due curve sul grafico; La curva inferiore descrive il punto di ebollizione del liquido nel pallone in relazione alla sua composizione, mentre la curva superiore descrive la temperatura del vapore in relazione alla sua composizione. Per estensione, la curva superiore descrive la composizione del distillato.
Un diagramma di equilibrio vapore-liquido pubblicato dalla letteratura può essere utilizzato per identificare la composizione del liquido e del vapore a una data temperatura durante l'esperimento. Questo può aiutare a determinare quando terminare la distillazione per separare i due componenti.
<h4>referenze</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Kotz, J.C., Treichel Jr, P.M., Townsend, J.R. (2012). Chimica e reattività chimica. Belmont, CA: Brooks/Cole, Cengage Learning.</li>
	<li style="font-size:17px">Silderberg, M.S. (2009). Chimica: la natura molecolare della materia e il cambiamento. Boston, MA: McGraw Hill.</li>
	<li style="font-size:17px">Felder, R.M., Rousseau, R.W. (2000). Principi elementari dei processi chimici. New York, NY: Wiley and Sons, Inc.</li>
</ol>

Distillazione semplice

Distillazione di una miscela miscibile
Alcuni liquidi evaporeranno completamente nel tempo se lasciati in un contenitore aperto a temperatura ambiente. Tuttavia, questo ...

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Didattica

JoVE Lab Manual

Chemistry

Chimica

separating liquids by boiling point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase.

In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure. A more volatile liquid has a higher vapor pressure, while a less volatile liquid has a lower vapor pressure. When an open container is heated, the liquid boils at the temperature where its vapor pressure matches atmospheric pressure.

For a mixture of miscible liquids, each component contributes to the total vapor pressure as a partial pressure. Dalton’s law says the total pressure is the sum of the individual pressures, and Raoult’s law links each component’s vapor pressure to its pure vapor pressure and mole fraction. The mole fraction is the number of moles of one liquid divided by the total moles in the mixture. For two liquids, the total vapor pressure is the sum of the partial pressures of both components.

A mixture boils at a temperature between the boiling points of the two pure liquids. The first bubbles that form define the bubble point temperature. In a pure liquid, the bubble point and boiling point are the same. During heating, the vapor becomes richer in the more volatile component, while the liquid left behind becomes richer in the less volatile component. The first drops of liquid that form during distillation occur at the dew point temperature.

Vapor-liquid equilibrium diagrams help track these changes. These plots show temperature against mole fraction for a binary mixture, with one curve for the liquid phase and one for the vapor phase. They are available in the literature for common mixtures and can be used to estimate boiling temperatures and phase composition at a given mole fraction. They also help show how the liquid in the flask and the distillate change during the experiment.

In distillation, a miscible mixture with a significant boiling point difference, usually at least 20 °C, is heated. As the more volatile component reaches its bubble point, vapor rises into a condenser. The condenser has inner and outer sections, and cold water in the outer section cools the vapor back into liquid. This liquid is the distillate, and it is collected in a graduated cylinder or test tube.

Separating Liquids by Boiling Point

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer pH and the Common Ion Effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electroplating with Electrolytic Cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Video completi e incentrati sul curriculum sia per gli istruttori che per gli studenti nei corsi di laboratorio di Chimica introduttiva.

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Learn how distillation separates miscible liquids using vapor pressure, Raoult’s law, and condensation in a condenser as boiling point changes over time.

Separating Liquids by Boiling Point | JoVE K12

Preparati a insegnare Distillazione semplice con questa guida per istruttori di 3 minuti. Copre i passaggi chiave di preparazione per il laboratorio Chemistry su JoVE Lab Manual.

Preparazione dell'istruttore per Distillazione semplice in Chemistry - Oltre 8.7K visualizzazioni | JoVE Lab Manual

Segui le procedure passo dopo passo di Distillazione semplice in questo video di protocollo studente di 7 minuti. Parte della collezione Chemistry su JoVE Lab Manual.

Protocollo studente per Distillazione semplice in Chemistry - Oltre 57K visualizzazioni | JoVE Lab Manual

Separating Liquids by Boiling Point

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