Struttura Atomica

Il filosofo greco Democrito propose che tutto sulla Terra fosse composto da particelle minuscole chiamate "atomos", dal greco "indivisibile", da cui deriva il termine moderno "atomo". Nel XIX secolo, John Dalton propose la teoria atomica che ancora in gran parte corretta oggi. Egli avanzcinque postulati per spiegare come gli atomi compongono il mondo che ci circonda. (1) Tutta la materia composta da particelle o atomi infinitamente piccoli. (2) Tutti gli atomi di un determinato elemento sono identici tra loro e (3) sono diversi dagli atomi di tutti gli altri elementi. (4) Due o pielementi possono combinarsi in una proporzione fissa per formare un composto. (5) Gli atomi non possono essere creati ndistrutti in una reazione chimica, ma possono riorganizzarsi per formare nuove sostanze.

Dalton era solo parzialmente corretto riguardo alle particelle che costituiscono la materia. Gli atomi non possono essere ulteriormente scomposti mediante processi chimici o fisici ordinari ma, essi sono composti da tre particelle subatomiche pipiccole. Il primo indizio sulla struttura subatomica arrivato quando J.J. Thomson scoprl'elettrone. Gli scienziati sapevano che la carica complessiva di un atomo era neutra, ma il modello dell'atomo di Thomson chiamato "plum pudding" fornnuove informazioni sulla presenza di una particella carica negativamente, suggerendo che gli elettroni fossero sparsi in un'area carica positivamente. Successivamente, Ernest Rutherford eseguun esperimento che mostrche la maggior parte della massa di un atomo concentrata nel nucleo, dove i protoni determinano la carica positiva di un atomo, mentre gli elettroni, piccole particelle caricate negativamente, occupano la maggior parte dello spazio al di fuori del nucleo. Ciconfutil modello del budino di prugne di Thomson. Nel 1932, James Chadwick scoprche il neutrone contribuisce alla massa presente in un atomo.

Secondo la teoria attualmente accettata, i protoni si trovano nel nucleo di un atomo, hanno una carica positiva e hanno una massa di una unitdi massa atomica (UMA) ciascuno. Il numero di protoni corrisponde al numero atomico nella tavola periodica e determina l'identitdell'elemento. I neutroni si trovano anche nel nucleo. Non hanno carica ma hanno la stessa massa dei protoni, contribuendo alla massa atomica di un atomo. Gli elettroni orbitano intorno al nucleo formando nubi. Hanno una carica negativa e una massa trascurabile, quindi contribuiscono alla carica complessiva dell'atomo ma non alla sua massa.