Name: separating liquids by boiling point
Uploaded: 2020-03-26T07:22:28.000Z
Duration: 3 min 13 s
Channel: JoVE

Gdy ciecz jest podgrzewana, zyskuje energię, dopóki zwiększony nieporządek fazy gazowej nie przeważy nad oddziaływaniami międzycząsteczkowymi w fazie ciekłej. Gdy wystarczająca ilość cząsteczek znajdzie się w fazie gazowej, uciekają one z cieczy w postaci pęcherzyków. Efekt ten, zwany wrzeniem, występuje, gdy całkowita prężność pary substancji jest równa ciśnieniu atmosferycznemu.
Prężność pary to ciśnienie pary w równowadze z jej fazą skondensowaną i zmienia się wraz z temperaturą. W mieszaninie cieczy każdy składnik ma swoją własną prężność pary, którą nazywamy ciśnieniem parowym. Całkowita prężność par mieszaniny jest równa sumie ciśnień cząstkowych. Jeśli ciecze są mieszalne, co oznacza, że zawsze tworzą jednorodny roztwór, ciśnienie parcjalne każdego składnika jest ciśnieniem pary czystego związku w tej temperaturze pomnożonym przez jego ułamek molowy w cieczy.
Temperatura, w której zaczyna tworzyć się pierwszy pęcherzyk pary w ciekłej mieszaninie, nazywana jest punktem pęcherzykowym. W przypadku czystej cieczy zarówno temperatura bąbelkowa, jak i temperatura, w której para zaczyna się skraplać, czyli punkt rosy, są takie same jak temperatura wrzenia. Jednak w przypadku mieszaniny dwóch mieszających się cieczy zarówno punkt bąbelkowy, jak i punkt rosy będą mieścić się między temperaturami wrzenia składników.
Kiedy mieszanina po raz pierwszy się gotuje, para jest bogata w związek o niższej temperaturze wrzenia lub bardziej lotny związek. Zwiększa to udział związku o wyższej temperaturze wrzenia lub mniej lotnym związku w ciekłej mieszaninie.
Destylacja to technika separacji, która wykorzystuje to zjawisko. W prostej destylacji gotuje się jednorodną płynną mieszaninę. Unosząca się para dostaje się następnie do wewnętrznej komory skraplacza chłodzonego wodą. Para skrapla się do cieczy, zwanej destylatem, która jest następnie gromadzona w osobnym naczyniu.
W miarę trwania wrzenia skład cieczy i pary zmienia się, gdy usuwany jest bardziej lotny składnik. Tak więc, jeśli zbierzemy destylat w małych frakcjach, zobaczymy, że każda frakcja zawiera związki w innym stosunku molowym.
Wraz ze wzrostem udziału mniej lotnego składnika w ciekłej mieszaninie wzrasta również punkt pęcherzykowy i punkt rosy. Wykreślenie punktów pęcherzyków i rosy mieszaniny w stosunku do ułamków molowych składników tworzy wykres temperatury wrzenia. Gdy mamy już ten wykres, możemy użyć krzywej punktu rosy, aby określić skład pary w danej temperaturze.
W tym laboratorium skonfigurujesz i przeprowadzisz prostą destylację mieszaniny cykloheksanu i toluenu oraz zarejestrujesz temperaturę pary przez cały czas trwania eksperymentu. Następnie użyje się opublikowanego wykresu temperatury wrzenia dla cykloheksanu i toluenu, aby określić skład pary, co pozwoli oszacować skład ciekłej mieszaniny podczas destylacji.

prosta destylacja

Simple Distillation

<h4>Destylacja mieszaniny mieszającej</h4> się
Niektóre płyny z czasem całkowicie wyparują, jeśli zostaną pozostawione w otwartym pojemniku w temperaturze pokojowej. Jednak ten proces parowania może być znacznie przyspieszony, jeśli ciecz zostanie podgrzana. Gdy ciecz jest podgrzewana, cząsteczki w niej zawarte uzyskują energię, aby uciec z fazy ciekłej i przejść w fazę gazową w postaci pęcherzyków. Zjawisko to nazywa się wrzeniem.
<h4>ciśnienie pary</h4>
Rozważ zamknięty pojemnik z płynem. Początkowo część tej cieczy odparowuje, ale tylko do momentu, gdy szybkość parowania zrówna się z szybkością kondensacji. Po osiągnięciu tego punktu nie ma dalszych zmian w układzie, a ciecz i para są w równowadze. Po ustaleniu tego ciśnienie wywierane przez parę nad cieczą nazywa się ciśnieniem pary. Skłonność cieczy do parowania nazywana jest jej lotnością. Bardziej lotna ciecz ma wyższą prężność pary, podczas gdy mniej lotna ciecz ma niższą prężność pary.
Po podgrzaniu otwartego pojemnika z płynem więcej płynu odparowuje. Jeśli doda się wystarczającą ilość ciepła, w cieczy tworzą się pęcherzyki pary, a ciecz wrze. Temperatura, w której prężność pary cieczy jest taka sama jak ciśnienie atmosferyczne, jest znana jako temperatura wrzenia.
W przypadku czystej substancji prężność pary jest łatwa do określenia. A co z mieszaniną różnych płynów? Jeśli czyste ciecze tworzą mieszający się jednorodny roztwór, każda z nich przyczyni się do całkowitej prężności par jako ciśnienia cząstkowe. Całkowite ciśnienie gazu w mieszaninie gazów jest równe sumie indywidualnych ciśnień, jakie każdy gaz wywierałby osobno. Ta zasada jest znana jako prawo Daltona. Dlatego, aby określić całkowitą prężność par mieszaniny, musisz znać prężność par czystych substancji i molowy udział każdej cieczy w całej mieszaninie, wartość znaną jako ułamek molowy. Ta zależność jest znana jako prawo Raoulta:
pA = pA* xA
gdzie pA jest prężnością pary składnika ciekłego w mieszaninie, pA* jest prężnością pary czystej cieczy w izolacji, do której można się odwołać z literatury, a xA jest ułamkiem molowym składnika ciekłego w ciekłej mieszaninie. Ułamki molowe oblicza się, dzieląc liczbę moli składnika ciekłego przez całkowitą liczbę moli każdego składnika w mieszaninie płynnej.
Prawo ciśnień cząstkowych Daltona można zastosować, gdy znasz ciśnienie pary każdego pojedynczego składnika.
P = pA + pB
Ciśnienie całkowite (P) jest sumą prężności par obu cieczy powyżej mieszaniny, gdzie pA ip B są prężnościami par cieczy A i B, odpowiednio, powyżej mieszaniny.
<h4>Wrzenia</h4>
Temperatura, w której czysta substancja organiczna zmienia się z fazy ciekłej na fazę gazową, jest znana jako temperatura wrzenia. W mieszaninie mieszalnych cieczy roztwór wrze, gdy całkowita prężność par roztworu jest równa ciśnieniu atmosferycznemu. W związku z tym temperatura wrzenia mieszaniny występuje w temperaturze pomiędzy temperaturami wrzenia dwóch czystych cieczy.
Gdy mieszanina jest podgrzewana do temperatury wrzenia, niektóre cząsteczki uciekają z fazy ciekłej i wchodzą w fazę gazową. Temperatura, w której zaczynają tworzyć się pierwsze pęcherzyki w mieszalnym roztworze, który jest podgrzewany, jest temperaturą punktu pęcherzykowego. W przypadku czystej cieczy temperatura bąbelkowa jest taka sama jak temperatura wrzenia.
Faza gazowa jest bogata w cząsteczki bardziej lotnego składnika lub składnika o wyższej prężności par i niższej temperaturze wrzenia. Liczba cząsteczek, które parują, zwiększa się wraz z przyłożeniem większej ilości ciepła. Tak więc faza ciekła jest bogata w cząsteczki mniej lotnego składnika lub składnika o niższej prężności pary i wyższej temperaturze wrzenia. Temperatura, w której podczas destylacji zaczynają tworzyć się pierwsze krople cieczy, jest znana jako temperatura punktu rosy.
<h4>Wykres równowagi para-ciecz</h4>
Wykres równowagi para-ciecz to wykres temperatury równowagi ułamka molowego składników mieszaniny dwuskładnikowej, z krzywą narysowaną dla fazy ciekłej i fazy gazowej. Oś x reprezentuje ułamek molowy każdego z dwóch składników mieszaniny, a oś y to temperatura. Wykresy te są dostępne w literaturze dla powszechnych mieszanin i mogą być wykorzystywane do określania temperatur wrzenia mieszaniny przy użyciu ułamka molowego każdego składnika. Są one również używane do określania składu każdej fazy w eksperymencie destylacji.
<h4>destylacja </h4>
Destylacja to technika separacji, która wykorzystuje właściwości mieszanin w zakresie temperatury wrzenia. W celu przeprowadzenia destylacji podgrzewa się mieszalną mieszaninę dwóch cieczy o znacznej różnicy temperatur wrzenia – co najmniej 20 °C. Gdy roztwór nagrzewa się i osiąga punkt pęcherzykowy bardziej lotnego składnika, niektóre cząsteczki bardziej lotnego składnika przechodzą do fazy gazowej i przemieszczają się w górę do skraplacza. Skraplacz to szklana rurka z oddzielną sekcją wewnętrzną i zewnętrzną. Para przemieszcza się do wewnętrznej części skraplacza, gdzie jest skraplana do stanu ciekłego przez zimną wodę płynącą w zewnętrznej części skraplacza. Ta skondensowana para nazywana jest destylatem i jest zbierana w cylindrze miarowym lub probówce.
W miarę postępu destylacji temperatura potrzebna do zagotowania roztworu wzrasta, ponieważ bardziej lotny składnik gotuje się wcześniej. Tak więc skład destylatu zmienia się w czasie. Na wczesnym etapie destylacji destylat jest bogaty w bardziej lotny składnik; w środku destylacji destylat zawiera mieszaninę tych dwóch składników; A pod koniec destylacji destylat jest bogaty w mniej lotny składnik.
Wykres równowagi para-ciecz pokazuje zmiany zarówno składu cieczy w kolbie, jak i destylatu w trakcie destylacji. Na działce znajdują się dwie krzywe; Dolna krzywa opisuje temperaturę wrzenia cieczy w kolbie w odniesieniu do jej składu, podczas gdy górna krzywa opisuje temperaturę pary w odniesieniu do jej składu. Co za tym idzie, górna krzywa opisuje skład destylatu.
Opublikowany w literaturze diagram równowagi para-ciecz może być wykorzystany do określenia składu cieczy i pary w danej temperaturze podczas eksperymentu. Może to pomóc w ustaleniu, kiedy należy zakończyć destylację, aby oddzielić dwa składniki.
<h4>Odwołania</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Kotz, J.C., Treichel Jr, P.M., Townsend, J.R. (2012). Chemia i reaktywność chemiczna. Belmont, Kalifornia: Brooks/Cole, Cengage Learning.</li>
	<li style="font-size:17px">Silderberg, M.S. (2009). Chemia: molekularna natura materii i zmiana. Boston, Massachusetts: McGraw Hill.</li>
	<li style="font-size:17px">Felder, R.M., Rousseau, R.W. (2000). Podstawowe zasady procesów chemicznych. Nowy Jork, NY: Wiley and Sons, Inc.</li>
</ol>

Prosta destylacja

Destylacja mieszaniny mieszającej się
Niektóre płyny z czasem całkowicie wyparują, jeśli zostaną pozostawione w otwartym pojemniku w temperaturze pokojowej. Jednak to ...

Education

JoVE Lab Manual

Chemistry

Chemia

separating liquids by boiling point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase.

In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure. A more volatile liquid has a higher vapor pressure, while a less volatile liquid has a lower vapor pressure. When an open container is heated, the liquid boils at the temperature where its vapor pressure matches atmospheric pressure.

For a mixture of miscible liquids, each component contributes to the total vapor pressure as a partial pressure. Dalton’s law says the total pressure is the sum of the individual pressures, and Raoult’s law links each component’s vapor pressure to its pure vapor pressure and mole fraction. The mole fraction is the number of moles of one liquid divided by the total moles in the mixture. For two liquids, the total vapor pressure is the sum of the partial pressures of both components.

A mixture boils at a temperature between the boiling points of the two pure liquids. The first bubbles that form define the bubble point temperature. In a pure liquid, the bubble point and boiling point are the same. During heating, the vapor becomes richer in the more volatile component, while the liquid left behind becomes richer in the less volatile component. The first drops of liquid that form during distillation occur at the dew point temperature.

Vapor-liquid equilibrium diagrams help track these changes. These plots show temperature against mole fraction for a binary mixture, with one curve for the liquid phase and one for the vapor phase. They are available in the literature for common mixtures and can be used to estimate boiling temperatures and phase composition at a given mole fraction. They also help show how the liquid in the flask and the distillate change during the experiment.

In distillation, a miscible mixture with a significant boiling point difference, usually at least 20 °C, is heated. As the more volatile component reaches its bubble point, vapor rises into a condenser. The condenser has inner and outer sections, and cold water in the outer section cools the vapor back into liquid. This liquid is the distillate, and it is collected in a graduated cylinder or test tube.

Separating Liquids by Boiling Point

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer pH and the Common Ion Effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electroplating with Electrolytic Cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Comprehensive, curriculum-focused videos for both instructors and students in introductory chemistry lab courses.

https://cloudfront.jove.com/files/banners/scicat/labbio.jpg

Learn how distillation separates miscible liquids using vapor pressure, Raoult’s law, and condensation in a condenser as boiling point changes over time.

Separating Liquids by Boiling Point | JoVE K12

Przygotuj się do nauczania Prosta destylacja dzięki temu 3-minutowemu przewodnikowi dla instruktorów. Obejmuje kluczowe kroki przygotowawcze dla laboratorium Chemistry na JoVE Lab Manual.

Przygotowanie instruktora do Prosta destylacja w Chemistry - Ponad 8.7K wyświetleń | JoVE Lab Manual

Postępuj zgodnie z procedurami Prosta destylacja krok po kroku w tym 7-minutowym filmie z protokołem studenckim. Część kolekcji Chemistry na JoVE Lab Manual.

Protokół studencki dla Prosta destylacja w Chemistry - Ponad 57K wyświetleń | JoVE Lab Manual

Separating Liquids by Boiling Point

Description

Transcript

Tags