Name: tlc separation by polarity
Uploaded: 2020-03-26T07:22:28.000Z
Duration: 3 min 7 s
Channel: JoVE

Chromatografia cienkowarstwowa lub TLC to technika stosowana do rozdzielania związków organicznych na podstawie różnic w ich polarności. System TLC składa się z trzech elementów: fazy stacjonarnej, substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika rozwojowego.
Faza stacjonarna to powierzchnia, na której zostaną oddzielone związki, która zwykle składa się z wyjątkowo polarnego żelu krzemionkowego. Analizowane związki lub mieszaniny są substancjami rozpuszczonymi. Rozcieńczone roztwory substancji rozpuszczonych są nakrapiane na jednej krawędzi płytki za pomocą cienkich kapilarni.
Dno płytki jest następnie zanurzane w rozpuszczalniku wywołującym, który jest zwykle rozpuszczalnikiem organicznym, który jest mniej polarny niż faza stacjonarna. Rozpuszczalnik przemieszcza się w górę płytki poprzez działanie kapilarne. Gdy rozpuszczalnik przechodzi przez plamy substancji rozpuszczonej, niesie ze sobą część każdej substancji rozpuszczonej. Ta mieszanina substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika jest fazą ruchomą.
Górna część fazy ruchomej nazywana jest frontem rozpuszczalnika. Gdy faza ruchoma przemieszcza się w górę płytki, cząsteczki substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika tymczasowo przyklejają się do fazy stacjonarnej w oparciu o ich polarność.
Bardziej polarne substancje rozpuszczone są silnie przyciągane do fazy stacjonarnej, więc częściej się przyklejają i pozostają zablokowane przez jakiś czas. Mniej polarnych substancji rozpuszczonych przykleja się rzadziej i nie pozostaje zablokowane na długo. Oznacza to, że mniej substancji rozpuszczonych polarnie spędza więcej czasu w fazie ruchomej niż substancje rozpuszczone bardziej polarnie. Innymi słowy, mniej polarnych substancji rozpuszczonych przemieszcza się szybciej niż więcej polarnych substancji rozpuszczonych.
Aby uzyskać dobrą separację między związkami, rozpuszczalnik powinien być wystarczająco polarny, aby poruszać najbardziej polarną substancją rozpuszczoną. Oto kilka popularnych rozpuszczalników w kolejności zwiększania polarności. Czasami dwa rozpuszczalniki są łączone, aby uzyskać pożądaną polarność.
Ponieważ większość związków organicznych jest biała lub bezbarwna, płytki TLC zwykle zawierają związek fluorescencyjny. W świetle UV związki organiczne pojawią się jako ciemne plamy na świecącej płytce.
Po wizualizacji związków można zmierzyć, jak daleko się przebyły i obliczyć współczynnik opóźnienia lub Rf dla każdego z nich. Wartość ta jest odległością przebytą przez substancję rozpuszczoną podzieloną przez całkowitą odległość przebytą przez fazę ruchomą.
Jeśli rozpuszczalnik zostanie odpowiednio dobrany, każda substancja rozpuszczona będzie miała wyraźnie inny Rf. Dzięki temu możemy zidentyfikować związki składowe w mieszaninach poprzez dopasowanie wartości Rf do znanych związków.
W tym laboratorium użyjesz TLC do określenia Rf kilku znanych związków, a następnie użyjesz tych wartościR f do określenia tożsamości nieznanego związku.

chromatografia cienkowarstwowa

chromatografia
Chromatografia to technika stosowana w chemii organicznej do rozdzielania związków w mieszaninie na podstawie ich różnic w rozpuszczalności między dwiema różnymi fazami. Koncepcja jest podobna do ekstrakcji ciecz-ciecz, z wyjątkiem chromatografii, dwie fazy składają się z fazy stacjonarnej i fazy ruchomej. Faza stacjonarna jest ciałem stałym — zwykle kulką hydrożelową w mikroskali — podczas gdy faza ruchoma jest rozpuszczalnikiem nośnikowym.
W tradycyjnej chromatografii faza stacjonarna jest pakowana w pionową kolumnę, a mieszanina roztworu jest wprowadzana na górę kolumny. Gdy mieszanina przepływa przez fazę stacjonarną, związki rozdzielają się między fazą stacjonarną a fazą ruchomą w oparciu o ich struktury i polaryzacje, tworząc dyskretne pasma. Substancje rozpuszczone, które słabo oddziałują z fazą stacjonarną, przemieszczają się szybciej przez kolumnę i najpierw wychodzą - lub eluują. Substancje rozpuszczone, które silniej oddziałują z fazą stacjonarną, przemieszczają się powoli przez kolumnę i później eluują. Pasma mogą być zbierane pojedynczo w celu wyizolowania i oczyszczenia związków w mieszaninie.
Istnieje kilka rodzajów chromatografii, z których każda wykorzystuje inną właściwość chemiczną w celu uzyskania separacji. Na przykład w chromatografii jonowymiennej kulki fazy stacjonarnej mogą być naładowane dodatnio lub ujemnie, przyciągając cząsteczki tylko o przeciwnym ładunku. W chromatografii wykluczania wielkości porowata faza stacjonarna składa się z kulek, takich jak polimery agarozy lub dekstranu. Mniejsze cząsteczki mogą łatwiej wchodzić do porów, podczas gdy większe cząsteczki przepływają przez pory i szybciej się wymywają.
<h4>Chromatografia cienkowarstwowa</h4>
Chromatografia cienkowarstwowa (TLC) to rodzaj techniki chromatograficznej, która rozdziela związki na podstawie ich polarności. Podobnie jak w przypadku tradycyjnej chromatografii, system TLC składa się z trzech elementów: fazy stacjonarnej, fazy ruchomej i substancji rozpuszczonej. Jednak w przeciwieństwie do tradycyjnej chromatografii, faza stacjonarna jest ułożona w cienkiej warstwie na płytce, a nie upakowana w kolumnie. TLC najczęściej wykorzystuje polarny żel krzemionkowy, formę dwutlenku krzemu, jako fazę stacjonarną. Faza stacjonarna tworzy wiązania wodorowe ze względu na grupy OH znajdujące się na jej powierzchni.
Najpierw za pomocą ołówka rysuje się linię początkową na spodzie płytki TLC. Analizowane związki lub mieszaniny są wykrywane na linii startu za pomocą cienkiej kapilary. Następnie spód płytki zanurza się w fazie ruchomej, która zwykle jest rozpuszczalnikiem organicznym, który jest mniej polarny niż faza stacjonarna. Rozpuszczalnik przemieszcza się w górę płytki przez działanie kapilarne, mijając plamy substancji rozpuszczonej i przenosząc ze sobą część każdego składnika.
Gdy rozpuszczalnik przemieszcza się w górę płytki, składniki rozdzielają się na fazę ruchomą lub fazę stacjonarną. Jeśli komponent jest biegunowy, oddziałuje bardziej z polarną fazą stacjonarną. Porusza się powoli i porusza się tylko na niewielką odległość na płycie TLC. Jeśli składnik próbki jest mniej polarny - i lepiej rozpuszczalny w fazie ruchomej niż w fazie stacjonarnej - oddziałuje bardziej z fazą ruchomą i przemieszcza się dalej na płytce TLC. Zakres polaryzacji komponentu i fazy ruchomej ma zasadnicze znaczenie dla zrozumienia i przewidywania separacji.
Płytki TLC zazwyczaj zawierają reaktywny na promieniowanie UV barwnik fluorescencyjny, który będzie świecił pod źródłem UV o długości 254 nanometrów. Dlatego płytki TLC można analizować, obserwując je w świetle UV. Związki znajdujące się w płytce TLC, takie jak substancje rozpuszczone, będące przedmiotem zainteresowania, pojawią się jako ciemne plamy w porównaniu z zielonym tłem. Okrążając plamki ołówkiem grafitowym, można zmierzyć odległość, jaką przebyły związki w stosunku do czoła rozpuszczalnika. Plamka związku organicznego, jeśli sama w sobie nie fluoryzuje, maskuje fluorescencję płytki i objawia się jako ciemna plama. Niektóre związki organiczne są aktywne w promieniowaniu UV i emitują światło pod wpływem światła UV. Są to zazwyczaj związki sprzężone, czyli takie, które mają naprzemienne wiązania podwójne i pojedyncze, i można je zidentyfikować na podstawie emitowanej długości fali.
<h4>Współczynnik opóźnienia</h4>
Analizując współczynnik opóźnienia (Rf) składnika za pomocą określonego rozpuszczalnika, można określić nieznaną substancję rozpuszczoną za pomocą TLC. Współczynnik opóźnienia to stosunek odległości przebytej przez komponent do odległości przebytej przez fazę ruchomą.
<img src="/CDNSource/lm/labs/62/62_Concepts_1.jpg">
Odległość przebytą przez substancję rozpuszczoną mierzy się od linii początkowej do punktu środkowego plamki, a odległość przebytą przez fazę ruchomą mierzy się od tej samej linii początkowej do czoła rozpuszczalnika. Współczynnik opóźnienia związku zależy od zastosowanej fazy ruchomej. Współczynnik opóźnienia jest duży w przypadku związków, które są wysoce niepolarne z niepolarną fazą ruchomą. Niskie wartości współczynnika opóźnienia obserwuje się dla komponentów biegunowych z niepolarną fazą ruchomą.
W przypadku wysoce niepolarnej fazy ruchomej niektóre składniki polarne mogą w ogóle się nie poruszać. Skutkuje to wyjątkowo niskim współczynnikiem opóźnienia i niewystarczającą separacją. Wysoce polarna faza ruchoma powoduje, że związek porusza się wraz z rozpuszczalnikiem i daje niezwykle wysoki współczynnik opóźnienia. Powoduje to bardzo małą separację między komponentami.
Aby separacja była skuteczna, współczynniki opóźnienia składników powinny być oddalone od siebie o około 0,3 - 0,7. Aby znaleźć efektywną fazę mobilną, stosuje się metodę prób i błędów. Często najskuteczniejsza okazuje się mieszanina dwóch rozpuszczalników.
<h4>Odwołania</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Harris, D.C. (2015). Ilościowa analiza chemiczna. Nowy Jork, NY: W.H. Freeman and Company.</li>
</ol>

Chromatografia cienkowarstwowa

Chromatografia
Chromatografia to technika stosowana w chemii organicznej do rozdzielania związków w mieszaninie na podstawie ich różnic w rozpuszczalności między ...

Education

JoVE Lab Manual

Chemistry

Chemia

Thin-Layer Chromatography

tlc separation by polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column.

The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a thin capillary. Then the bottom of the plate is placed in the mobile phase, which is usually an organic solvent that is less polar than the stationary phase.

As the solvent moves up the plate by capillary action, it carries the sample components with it. Each compound then partitions between the mobile phase and the stationary phase. A polar component interacts more with the polar stationary phase, so it moves more slowly and stays near the start. A less polar component is more soluble in the mobile phase, so it travels farther up the plate.

TLC plates often include a UV-reactive fluorescent dye that glows under 254 nm UV light. The compounds appear as dark spots against the green background, and the spots can be circled with a graphite pencil so their movement can be measured. Some organic compounds are UV-active and emit light when exposed to UV light. These are often conjugated compounds, which have alternating double and single bonds, and they can be identified by the wavelength they emit.

The retardation factor, or Rf, helps identify an unknown solute from TLC results. It is the ratio of the distance traveled by the compound to the distance traveled by the solvent front. The compound distance is measured from the start line to the center of the spot, and the solvent distance is measured from the same start line to the solvent front. Rf depends on the mobile phase used.

Rf values are high for highly non-polar compounds with a non-polar mobile phase, and low for polar compounds with a non-polar mobile phase. If the mobile phase is too non-polar, some polar compounds may not move at all. If it is too polar, the compound may move with the solvent and the separation may be poor. For an effective separation, the Rf values of the components should be about 0.3 to 0.7 apart. Choosing the best mobile phase usually takes trial and error, and a mixture of two solvents often works well.

TLC Separation by Polarity

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer pH and the Common Ion Effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electroplating with Electrolytic Cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating Liquids by Boiling Point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Comprehensive, curriculum-focused videos for both instructors and students in introductory chemistry lab courses.

https://cloudfront.jove.com/files/banners/scicat/labbio.jpg

Learn how thin-layer chromatography separates compounds by polarity, how spots are seen under UV light, and how to use Rf values to compare samples.

TLC Separation by Polarity | JoVE K12

Przygotuj się do nauczania Chromatografia cienkowarstwowa dzięki temu 6-minutowemu przewodnikowi dla instruktorów. Obejmuje kluczowe kroki przygotowawcze dla laboratorium Chemistry na JoVE Lab Manual.

Przygotowanie instruktora do Chromatografia cienkowarstwowa w Chemistry - Ponad 8.8K wyświetleń | JoVE Lab Manual

Postępuj zgodnie z procedurami Chromatografia cienkowarstwowa krok po kroku w tym 15-minutowym filmie z protokołem studenckim. Część kolekcji Chemistry na JoVE Lab Manual.

Protokół studencki dla Chromatografia cienkowarstwowa w Chemistry - Ponad 62K wyświetleń | JoVE Lab Manual

TLC Separation by Polarity

Description

Transcript

Tags