Name: buffer ph and the common ion effect
Uploaded: 2020-03-26T07:22:25.000Z
Duration: 4 min 35 s
Channel: JoVE

Буферные растворы — это растворы, которые работают на поддержание постоянного pH в системе независимо от добавления сильных кислот или оснований. При отсутствии буферов добавление в раствор сильной кислоты или основания существенно изменяет рН. Буферы имеют решающее значение в повседневной жизни. Например, кровь действует как буфер и способна поддерживать pH в диапазоне от 7,35 до 7,45, поскольку pH выше 7,8 или ниже 6,8 может привести к смерти.
Итак, как работает буфер? Буфер — это, по сути, слабая кислота или основание и его сопряженное основание или кислота, находящиеся в равновесии друг с другом. Возьмем, к примеру, буфер из уксусной кислоты и ацетата натрия. Буферный раствор содержит слабую кислоту и ее сопряженную соль, которая диссоциирует с образованием ацетата сопряженного основания. Раствор является кислым, потому что Ka уксусной кислоты выше, чем Kb сопряженного основания.
Помните, что константа диссоциации, Ka или Kb, определяет силу кислоты или основания, соответственно, так как это константа равновесия для диссоциации соединения в воде. Константа диссоциации также может быть представлена в виде pKa, или отрицательного логарифма Ka, где чем меньше pKa, тем сильнее кислота. То же самое следует и для pKb, где чем меньше pKb, тем прочнее основание.
Возвращаясь к ацетатному буферу, если мы добавим сильное основание, такое как гидроксид натрия, ионы гидроксида вступят в реакцию с ионами гидроксония, присутствующими в растворе. Это приводит к тому, что большее количество уксусной кислоты вступает в реакцию с водой, чтобы вернуться к равновесию, тем самым образуя больше ионов гидроксония. Если мы добавим сильную кислоту, например, соляную кислоту, в растворе образуется больше ионов гидроксония. Эти ионы вступают в реакцию с ионами ацетата, образуя больше уксусной кислоты. В обоих случаях рН раствора изменяется очень незначительно.
Имейте в виду, что каждый буфер имеет определенный диапазон pH, в котором он может буферизировать раствор. Здесь мы показываем кривую титрования для буфера уксусной кислоты. Диапазон буферизации будет выделен. Эта область определяется уравнением Хендерсона-Хассельбальха, которое говорит нам, что pH буфера определяется Ka слабой кислоты и отношением сопряженного основания к слабой кислоте.
Вдали от этого рН слабая кислота или основание буфера истощается, и он не может буферизовать рН. Таким образом, при выборе буфера для вашего приложения выбирайте тот, pKa которого близок к желаемому pH.
Наконец, у всех буферов есть предел их буферной способности, то есть количество кислоты или основания, которое может быть добавлено в буферный раствор до того, как pH значительно изменится. Например, если мы добавим слишком много кислоты в буферный раствор уксусной кислоты и ацетата натрия, мы протонируем все ионы ацетата и накопим много ионов гидроксония, тем самым снизив pH.
Точно так же, если мы добавим слишком много основания, мы депротонируем всю уксусную кислоту и накопим много гидроксид-ионов, тем самым увеличивая pH. Таким образом, на буферную способность влияет концентрация слабой кислоты и сопряженной соли. Таким образом, 1-молярный ацетатный буфер обладает более высокой буферной способностью, чем 0,1-молярный ацетатный буфер.
В этой лаборатории вы будете готовить и исследовать буферы с широким диапазоном pH. Затем вы будете использовать буферы для определенияpK a индикатора pH, называемого нейтральным красным, и исследуете изменение pKa нейтрального красного при введении белка, связывающего рибофлавин.

Буферов

<h4>Буферов</h4>
Когда в воду добавляют аррениусовую кислоту (HA), она диссоциирует на сопряженное основание (A-) и катион водорода (H+).
HA + H2O → H+(aq) + A-(aq)
Количество ионов водорода, присутствующих в растворе, определяет кислотность раствора, где большее количество ионов водорода указывает на более низкий или более кислый pH. Точно так же, когда в воду добавляется сильное основание Аррениуса (BOH), оно диссоциирует на свою сопряженную кислоту (B+) и гидроксид-ион (OH-).
BOH + H2O → B+(aq) + OH-(aq)
Как правило, добавление сильных кислот или оснований в раствор резко изменяет рН, потому что кислота или основание вступает в реакцию с молекулами воды в растворе, увеличивая концентрацию ионов водорода или гидроксид-ионов. Тем не менее, это изменение pH можно смягчить с помощью буфера. Буферы — это растворы, которые работают на поддержание постоянного pH в системе, независимо от добавления сильных кислот или оснований.
Чаще всего компонентами буфера являются сопряженные кислотно-основные пары слабой кислоты или слабого основания. По этой причине сильные кислоты или основания, которые полностью диссоциируют в воде, являются очень плохими буферами, а слабые кислоты или основания, которые частично диссоциируют, являются лучшими буферами. Когда буфер присутствует, сильная кислота или основание не вступает в реакцию с молекулами воды, присутствующими в растворе, а вместо этого реагирует со слабым кислотным/сопряженным основанием. Это приводит к незначительному изменению pH раствора или его отсутствию.
<h4>Общий ионный эффект</h4>
Буфер работает через явление, называемое эффектом общих ионов. Общий ионный эффект возникает, когда данный ион добавляется к смеси, находящейся в равновесии, которая уже содержит данный ион. Когда это происходит, равновесие смещается в сторону от образования большего количества этого иона.
Например, уксусная кислота (CH3COOH) слабо диссоциирует в воде, образуя ацетат-ион (CH3COO-) и ион водорода.
CH3COOH(aq) H2O ⇔ H+(aq) + CH3 COO-(aq)
Если добавить больше иона ацетата из растворимого ацетата натрия, положение равновесия смещается влево, образуя больше недиссоциированной уксусной кислоты, и концентрация ионов водорода уменьшается. Здесь общий ион — ацетат — подавляет диссоциацию уксусной кислоты.
Буфер должен содержать высокие концентрации как кислотных (HA), так и основных (A-) компонентов для буферизации раствора. Если количество ионов водорода или гидроксида, добавляемых в буфер, невелико, они приводят к тому, что небольшое количество одного компонента буфера превращается в другой. До тех пор, пока концентрация добавляемых ионов намного меньше, чем концентрации ГК и А-, уже присутствующих в буфере, то добавленные ионы будут оказывать незначительное влияние на рН, так как они потребляются одним из компонентов буфера. Когда концентрация водорода или гидроксида превышает концентрации кислоты и ее сопряженного основания, буферный эффект теряется, и pH изменяется.
<h4>Уравнение Хендерсона-Хассельбальха</h4>
Константа диссоциации Ka слабой кислоты рассчитывается с использованием концентраций недиссоциированной кислоты HA, а также концентраций ионов водорода и сопряженного основания A-.
<img src="/CDNSource/lm/labs/45/45_Concepts_4.jpg" alt="Уравнение константы кислотной диссоциации Ka=[H+][A-]/[HA], химическая формула." data-altupdatedat="1754907201000">
Более высокие значения Ka представляют более сильные кислоты, в то время как меньшие значения Ka представляют более слабые кислоты. Чтобы определить концентрацию ионов водорода, уравнение перестраивается. В этой форме ясно, что соотношение кислотных форм к основным веществам имеет важное значение для определения концентрации ионов водорода и, следовательно, pH.
<img src="/CDNSource/lm/labs/45/45_Concepts_5.jpg" alt="Уравнение кислотной диссоциации, [H+] = Ka × [HA]/[A-], концепция химического равновесия." data-altupdatedat="1754907201000">
Если взять отрицательный общий логарифм обеих сторон, то получится уравнение Хендерсона-Хассельбальха.
<img src="/CDNSource/lm/labs/45/45_Concepts_6.jpg" alt="уравнение Хендерсона-Хассельбальха; pH, pKa, буферный раствор, кислотно-щелочное равновесие, химическая формула." data-altupdatedat="1754907201000">
Уравнение Хендерсона-Хассельбальха позволяет рассчитать pH буфера напрямую, без предварительного расчета концентрации ионов водорода.
Например, его можно использовать для определения pH буфера объемом 1 л после добавления 0,02 моля сильного основания. Сильное основание полностью диссоциирует, поэтому концентрация добавляемых гидроксильных ионов составляет 0,02 М. Это снизит концентрацию кислоты на 0,02. Предполагая, что исходная концентрация компонентов кислоты (HA) и основания (A-) составляет по 0,5 М, новая концентрация основания увеличивается на 0,02 М до 0,52 М, в то время как концентрация кислоты уменьшается на 0,02 М до 0,48 М. ЗнаяpK a кислотного компонента буфера, мы можем подставить эти новые концентрации компонентов в уравнение Хендерсона-Хассельбальха для определения pH.
Это полезно для определения емкости буфера, или того, сколько сильной кислоты или сильного основания может быть добавлено в буфер без существенного влияния на pH.
<h4>Емкость буфера</h4>
Буферная емкость — это мера способности буфера противостоять изменению pH. Эта способность зависит от концентрации буферных компонентов, то есть кислоты и ее сопряженного основания. Чем выше концентрация буфера, тем выше буферная емкость. Это означает, что необходимо добавить большее количество ионов водорода или более сильную кислоту, чтобы нарушить равновесие и изменить pH буфера.
Буферная емкость также зависит от относительных концентраций буферных компонентов. Буфер более эффективен при схожих концентрациях компонентов. Если соотношение буферных компонентов аналогично, то соотношение концентраций компонентов существенно не изменяется при добавлении кислоты или основания; необходимо добавить большое количество кислоты или щелочи, чтобы компенсировать соотношение и изменить pH.
pH буфера отличается от его буферной емкости. Диапазон pH — это диапазон, в котором буфер эффективен. Как правило, буферы имеют полезный диапазон в пределах 1 единицы pH от pKa кислотного компонента буфера.
<h4>Ссылки</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Kotz, J.C., Treichel Jr, P.M., Townsend, J.R. (2012). Химия и химическая реакционная способность. Бельмонт, Калифорния: Брукс/Коул, Cengage Learning.</li>
	<li style="font-size:17px">Silberberg, M.S. (2009). Химия: молекулярная природа материи и изменения. Бостон, Массачусетс: Макгроу Хилл.</li>
</ol>

Буферов
Когда в воду добавляют аррениусовую кислоту (HA), она диссоциирует на сопряженное основание (A-) и катион водорода (H+).
HA + H2O → H+(aq) + ...

Education

JoVE Lab Manual

Chemistry

Химия

Buffers

buffer ph and the common ion effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-.

Buffers reduce those pH changes. A buffer usually contains a weak acid and its conjugate base, or a weak base and its conjugate acid. Weak acids and weak bases are better buffers because they dissociate only partially in water. When a buffer is present, added strong acid or base reacts with the buffer components instead of causing a large shift in pH.

The way buffers work is called the common ion effect. A common ion is an ion already present in an equilibrium mixture. When more of that ion is added, the equilibrium shifts away from making more of it. A good example is acetic acid, CH3COOH, which dissociates slightly in water to form H+ and acetate, CH3COO-. If sodium acetate adds more acetate ion, the equilibrium shifts left and less hydrogen ion remains in solution.

A buffer needs high amounts of both the acidic form, HA, and the basic form, A-. Small amounts of added H+ or OH- are used up by one buffer component and converted into the other. If the added acid or base is much smaller than the amounts already in the buffer, the pH changes very little. Once the concentration of added H+ or OH- becomes larger than the buffer components, the buffer effect is lost and the pH shifts.

The Henderson-Hasselbalch equation helps calculate buffer pH. It comes from the acid dissociation constant, Ka, which uses the concentrations of HA, H+, and A-. A larger Ka means a stronger acid, while a smaller Ka means a weaker acid. After rearranging and taking the negative log, the equation shows that the ratio of acid to base controls pH, so buffer pH can be found without first calculating hydrogen ion concentration.

For example, a 1 L buffer with 0.5 M HA and 0.5 M A- can change after 0.02 moles of strong base are added. The strong base dissociates completely, so 0.02 M OH- is present. That amount lowers the acid concentration to 0.48 M and raises the base concentration to 0.52 M. The new values can be placed into the Henderson-Hasselbalch equation with the acid pKa to find the pH. This also helps estimate buffer capacity, or how much strong acid or strong base a buffer can absorb without a large pH change.

Buffer capacity depends on concentration. A more concentrated buffer has a greater ability to resist pH change. It also depends on how similar the acid and base concentrations are. Buffers work best when those concentrations are close, because the ratio changes only a little when acid or base is added. Buffer pH is not the same as buffer capacity. The effective pH range is usually within 1 pH unit of the acid component's pKa.

Buffer pH and the Common Ion Effect

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electroplating with Electrolytic Cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating Liquids by Boiling Point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Comprehensive, curriculum-focused videos for both instructors and students in introductory chemistry lab courses.

https://cloudfront.jove.com/files/banners/scicat/labbio.jpg

Learn how buffers resist pH change through the common ion effect, the Henderson-Hasselbalch equation, and buffer capacity in high school chemistry.

Buffer pH and the Common Ion Effect | JoVE K12

Подготовьтесь к преподаванию Буферов с помощью этого 8-минутного руководства для преподавателей. Охватывает ключевые этапы подготовки для лаборатории Chemistry на JoVE Lab Manual.

Подготовка преподавателя по Буферов в Chemistry - Более 8.0K просмотров | JoVE Lab Manual

Следуйте пошаговым процедурам Буферов в этом 15-минутном видео студенческого протокола. Часть коллекции Chemistry на JoVE Lab Manual.

Студенческий протокол по Буферов в Chemistry - Более 25K просмотров | JoVE Lab Manual

Buffer pH and the Common Ion Effect

Description

Transcript

Tags