Name: electroplating with electrolytic cells
Uploaded: 2020-03-26T07:22:26.000Z
Duration: 2 min 52 s
Channel: JoVE

Электрохимические реакции жизненно важны для многих процессов в технике и человеческом организме и включают в себя передачу электронов от одного химического вещества к другому. Эти реакции называются восстановительно-окислительными реакциями или окислительно-восстановительными реакциями.
Когда вещество теряет электроны, оно подвергается окислению, и мы говорим, что оно окисляется. Когда вещество приобретает электроны, оно подвергается восстановлению, и мы говорим, что оно восстанавливается. В электрохимическом гальваническом элементе самопроизвольно происходят окислительно-восстановительные реакции, в результате которых вырабатывается электрическая энергия. Однако в электролитической ячейке применяется электрическая энергия, которая вызывает протекание окислительно-восстановительных реакций.
Электролитическая ячейка состоит из реакционного раствора, называемого электролитом, который содержит любые химические вещества, которые окисляются или восстанавливаются, а также ионы, необходимые для обеспечения потока электронов. Электролитическая ячейка имеет два металлических электрода, которые погружены в электролитический раствор. Внешняя цепь соединяет два электрода, что замыкает цепь и позволяет нам подавать напряжение или ток.
Приложенный ток или напряжение — это то, что вызывает электрохимическую реакцию. Окислительная полуреакция происходит на аноде, а восстановительная полуреакция — на катоде. Чтобы помочь вам различить эти два понятия, запомните фразу «рыжая кошка», которая означает «восстановление на катоде».
Но как определить, какой электрод к чему? Мы можем использовать стандартный восстановительный потенциал металлических электродов, который является мерой склонности металла к потере электронов. Чем выше восстановительный потенциал, тем больше вероятность того, что металл будет восстановлен.
Допустим, мы поместили серебряный и медный электроды в электролитическую ячейку и подали ток. Серебряный электрод имеет более высокий восстановительный потенциал, поэтому он восстановлен и действует как катод. Медный электрод имеет меньший восстановительный потенциал, поэтому он окисляется и выступает в роли анода.
Одним из применений электролитических ячеек является гальваническое покрытие, которое представляет собой реакцию, при которой один металл окисляется, а затем восстанавливается на поверхности другого металла. Поскольку анод — это металл, из которого выполняется покрытие, в нашем примере с серебром и медью серебряный электрод покрыт тонким слоем меди.
В этой лаборатории вы соберете электролитическую ячейку и выполните процесс гальванического покрытия, покрыв латунный ключ медью.

Электролитические ячейки

электрохимия
Электрохимия — это раздел химии, который описывает и измеряет взаимосвязь между электрической энергией и химическими изменениями. Электрохимические реакции включают в себя движение электронов от одного вида к другому. Если реакция спонтанная, она может привести к генерации тока. Если реакция не является спонтанной, она может быть вызвана приложением тока.
В электрохимии ключевой реакцией является окислительно-восстановительная реакция, называемая окислительно-восстановительной реакцией. Окислительно-восстановительная реакция состоит из двух полуреакций; окисление, когда вещество, известное как восстановитель, теряет электроны, и восстановление, когда вещество, известное как окислитель, приобретает электроны. Окислительно-восстановительные реакции всегда протекают парами и изменяют степени окисления атомов в участвующих в них молекулах. Простой способ запомнить эту взаимосвязь – с помощью пневматической вышки OIL-RIG: Oxidation Is Losing – Reduction Is Gaining.
<h4>Электрохимические ячейки</h4>
Электрохимическая ячейка используется для измерения или индукции электрохимических реакций. Он состоит из нескольких компонентов: камеры, содержащей реакционный раствор, двух проводящих электродов, раствора проводящего электролита и внешнего контура. Существует два типа электрохимических ячеек. Одним из них является электролитическая ячейка, которая использует электрическую энергию для запуска неспонтанной реакции. В этом типе элемента электрическая энергия подается от внешнего источника питания.
Другим типом элементов является гальванический элемент, который использует спонтанную электрохимическую реакцию для выработки электрической энергии. Два электрода называются анодом и катодом, и они соединены внешней цепью. Реакционная камера заполнена электролитом, который способствует прохождению ионов между электродами. В гальваническом элементе солевой мостик замыкает цепь, обеспечивая поток ионов между электролитическими растворами, содержащими электроды. В электролитической ячейке нет солевого моста, так как электроды обычно находятся в одном и том же электролитическом растворе.
Реакция восстановления происходит на катоде, в то время как реакция окисления происходит на аноде. Об этом вспоминают с помощью мнемонического слова «Красный кот», что означает, что красноевсасывание происходит на кошачьемучастке.
<h4>Электролитические ячейки</h4>
Электролитические ячейки обычно имеют одну реакционную камеру, в которой находится раствор электролита. Электролит обычно представляет собой водный раствор, содержащий ионы или растворенные соли. Ионы в электролите способствуют движению ионов и электронов по раствору.
При подаче внешнего напряжения ионы в электролите притягиваются к электроду с противоположным зарядом. Именно здесь происходят две полуреакции. Анод теряет электроны при окислении, в то время как катод приобретает электроны при восстановлении.
Гальваническое покрытие — это процесс, в котором используется электролитическая ячейка. Гальваническое покрытие — это процесс, при котором на поверхность электрода наносится один металл, как правило, другой. Британский ученый Майкл Фарадей, в честь которого названа постоянная Фарадея, продемонстрировал молярную связь между гальваническим заряженным ионом и электрическим током. Посмотрим на конкретную полуреакцию для серебра:
Ag+ + 1e- → Ag
Требуется один моль электронов, питаемый внешним током, чтобы превратить один моль катионов серебра в твердое серебро. Таким образом, стехиометрия полуреакции может определить количество гальванического материала, используемого для известного количества электронов. Напомним, что электричество измеряется не в молях электронов, а в кулонах, названных в честь французского инженера Шарля-Огюстена де Кулона. Один кулон — это количество электричества, проходящего через электрическую цепь с током в 1 ампер с интервалом в 1 секунду, которое основано на принципе элементарного заряда, или заряда, который несет один электрон. Таким образом, открытие Фарадея может связать электрический ток с количеством молей, которые гальванический катион:
F = eNA
F — постоянная Фарадея, e — элементарный заряд, выраженный в кулонах, а NA — число Авогадро. Следовательно, постоянная Фарадея выражается в виде числа кулонов на моль и имеет значение 96485 кулонов на моль. Как можно определить количество молей электронов, передаваемых на анод по току? Используя электрический заряд Q и определение кулона:
<img src="/CDNSource/lm/labs/53/53_Concepts_3.jpg">
Электрический заряд равен току в амперах (I), умноженному на время в секундах, за которое протекал ток. Разделив Q на постоянную Фарадея, которая имеет единицы кулонов на моль:
<img src="/CDNSource/lm/labs/53/53_Concepts_4.jpg">
Это уравнение позволяет рассчитать количество молей электронов и таким образом определить, на сколько гальванического катиона удалось восстановить.
При гальваническом покрытии металл состоит из анодных пластин или крышек, катода в тонком слое металла. Количество металлического покрытия зависит от количества подаваемого тока, а также от количества молей доступного катиона. Внешний источник питания, такой как батарея, индуцирует поток электронов от анода к катоду и от положительной клеммы к отрицательной клемме на батарее.
Например, рассмотрим электролитическую ячейку с медным электродом, латунным ключом, выступающим в качестве второго электрода, и водным раствором сульфата меди в качестве электролита. Здесь медь из электролита и медного электрода наносится на латунный ключ.
Чтобы металлическая медь была нанесена на латунный ключ, твердый медный электрод должен быть окислен с образованием ионов меди. Затем катионы меди как из электрода, так и из электролита восстанавливаются из раствора с образованием твердой меди на латунном ключе.
Cu2+ + 2e- → Cu(s)
Электроны для реакции поступают с отрицательной клеммы аккумулятора. Таким образом, реакция восстановления происходит на латунном ключе, в то время как реакция окисления происходит на медном электроде. Концентрированный и подкисленный раствор медного купороса повышает растворимость; Следовательно, чем выше концентрация раствора, тем меньше сопротивление и тем выше ток. В свою очередь, более высокий ток позволяет большему осаждению ионов меди на латунный ключ.
Некоторые металлы имеют большую склонность к потере электронов, чем другие. Стандартный электродный потенциал (E°) вещества является мерой склонности вещества к потере электронов. Металл с самым высоким восстановительным потенциалом имеет наибольшую склонность к потере электронов; Таким образом, он сначала подвергается гальваническому покрытию.
<h4>Ссылки</h4>
<ol>
	<li style="font-size:17px">Kotz, J.C., Treichel Jr, P.M., Townsend, J.R. (2012). Химия и химическая реакционная способность. Бельмонт, Калифорния: Брукс/Коул, Cengage Learning.</li>
	<li style="font-size:17px">Silberberg, M.S. (2009). Химия: молекулярная природа материи и изменения. Бостон, Массачусетс: Макгроу Хилл.</li>
</ol>

Электрохимия
Электрохимия — это раздел химии, который описывает и измеряет взаимосвязь между электрической энергией и химическими изменениями. ...

Education

JoVE Lab Manual

Chemistry

Химия

Electrolytic Cells

electroplating with electrolytic cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions.

Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the oxidizing agent. Redox reactions always occur in pairs and change the oxidation state of the atoms involved. A simple memory aid is OIL-RIG: oxidation is losing, reduction is gaining.

An electrochemical cell is used to measure or cause electrochemical reactions. It includes a reaction chamber, two conductive electrodes, a conductive electrolyte, and an external circuit. The two main types are electrolytic cells and galvanic cells. An electrolytic cell uses outside electrical energy to drive a nonspontaneous reaction, while a galvanic cell uses a spontaneous reaction to produce electrical energy. The electrodes are the anode and cathode, and the reaction at the cathode is reduction while the reaction at the anode is oxidation. This is often remembered with “Red Cat,” which means reduction occurs at the cathode.

Electrolytic cells usually have one reaction chamber filled with an electrolyte solution. The electrolyte is often an aqueous solution with ions or dissolved salts. These ions help charge move through the solution. When voltage is applied, ions move toward the electrode with the opposite charge, and the two half-reactions occur there. The anode loses electrons during oxidation, and the cathode gains electrons during reduction.

A major use of an electrolytic cell is electroplating. In electroplating, one metal is deposited as a thin layer on the surface of another electrode. Michael Faraday showed the link between the charge of the ions being plated and the electrical current. For silver, the half-reaction is Ag+ + 1e- -&gt; Ag, so one mole of electrons reduces one mole of silver cations to solid silver. This means half-reaction stoichiometry can be used to calculate how much plating occurs for a known amount of charge.

Electricity is measured in coulombs, not in moles of electrons. One coulomb is the amount of electricity that passes through a circuit with 1 ampere of current in 1 second. Faraday’s constant connects these ideas. It is equal to the elementary charge times Avogadro’s number, and it has a value of 96485 coulombs per mole. The electrical charge is found by multiplying current, I, by time in seconds, and dividing Q by Faraday’s constant gives the moles of electrons transferred.

This relationship shows how current controls electroplating. The amount of metal plated depends on the current applied and on how much electroplating cation is available. An external power source, such as a battery, pushes electrons from the anode to the cathode and from the positive terminal to the negative terminal on the battery. In a copper plating example, a copper electrode, a brass key, and aqueous copper sulfate are used. Copper from the electrode and from the solution is deposited onto the brass key.

For copper to coat the key, the solid copper electrode must first be oxidized to copper ions. Then copper cations in the solution are reduced to solid copper on the brass key, following Cu2+ + 2e- -&gt; Cu(s). The electrons come from the negative terminal of the battery. So the brass key is the site of reduction, and the copper electrode is the site of oxidation. A concentrated and acidified copper sulfate solution increases solubility, lowers resistance, and raises the current, which allows more copper to plate onto the key.

Some metals lose electrons more easily than others. The standard electrode potential, E°, measures a substance’s tendency to lose electrons. In electroplating, the metal with the highest reduction potential has the highest tendency to lose electrons, so it is plated first.

Electroplating with Electrolytic Cells

lab techniques

Measuring with Accuracy in the Lab

Measuring with accuracy in the lab starts with careful records, the right tools, and correct reading of data. Scientists use lab notebooks to record how an experiment was done. These notes include the amounts of materials used and each step of the procedure. Without that record, an experiment cannot be repeated in the same way. Balances and glassware are used to measure solids and liquids for experiments. The precision of a measurement depends on the equipment used. Digital balances show the...

scientific measurement and lab skills

Graphs, Curve Fit, and Standard Deviation

Two-dimensional graphs help students compare an independent variable with a dependent variable in science data. In a chemistry example, temperature is the independent variable and volume is the dependent variable. After data are collected, the relationship between the two measurements must be quantified so it can be evaluated and compared with other relationships. A graph can also show when no relationship exists between the two variables. To make a two-dimensional graph, each data point needs...

stoichiometry, product yield, and limiting reactants

stoichiometry-product-yield-and-limiting-reactants

Balancing Equations and Reactant Limits

Chemical equations show how reactants change into products during a reaction. Stoichiometry is the study of the relative amounts of reactants and products. It is based on the Law of Conservation of Mass, which says matter is neither created nor destroyed. Because atoms are only rearranged, the number and identity of atoms must match on both sides of a reaction. That is why a chemical equation must be balanced. A balanced equation has the same number of atoms for each element in the reactants...

redox reactions

Oxidation States in Redox Reactions

Oxidation states help identify redox reactions. In a redox reaction, oxidation is the loss of one or more electrons, and reduction is the gain of one or more electrons. These reactions are often tracked by changes in oxidation state, also called oxidation number. Each atom in a molecule has an oxidation state. This number shows how oxidized an atom is compared with its free elemental form. It is written as the charge an atom would have if every bond were purely ionic. In that model, bonding...

ideal gas law

Gas Laws Behind the Ideal Gas Equation

The ideal gas equation brings together the main gas laws used in chemistry. Gases have molecules that are far apart, so their behavior is described with four measurable variables: pressure, volume, number of moles, and temperature. The ideal gas law links these variables with the gas constant, R, which equals 8.314 J·K−1 mol−1. Boyle’s law describes the link between pressure and volume. When temperature and the number of moles stay constant, pressure and volume change in opposite directions.

acid and base concentrations

Acids, Bases, and pH in Titration

Acids, bases, and pH explain how acidic or basic a solution is. An Arrhenius acid releases hydrogen ions when it dissolves in water, while an Arrhenius base releases hydroxide ions. These reactions also create conjugate partners: an acid forms a conjugate base after losing hydrogen, and a base forms a conjugate acid after losing hydroxyl. Every acid has a conjugate base, and every base has a conjugate acid. pH measures the amount of hydrogen ions in a solution. The pH scale runs from 0 to 14...

buffers

Buffer pH and the Common Ion Effect

Buffer solutions help keep pH steady when acids or bases are added. In water, an Arrhenius acid (HA) dissociates into hydrogen ions, H+, and a conjugate base, A-. More hydrogen ions make a solution more acidic and lower its pH. An Arrhenius base (BOH) dissociates into a conjugate acid, B+, and hydroxide ions, OH-. Strong acids and strong bases usually change pH a lot because they react completely in water and raise the amount of H+ or OH-. Buffers reduce those pH changes. A buffer usually...

enthalpy of reaction

Reaction Heat, Hess’s Law, and Calorimetry

Reaction heat is explained through enthalpy, Hess’s law, and calorimetry. These ideas show how heat moves during chemical reactions and how scientists measure it. Thermodynamics is the study of heat energy and other forms of energy, such as work. Its laws are used across science, from biology to physics. The first law says energy is conserved in an isolated system. Energy can change form, such as thermal energy becoming work, but it cannot be created or destroyed. The second law of...

solubility

Solubility in Water and Other Solvents

Solubility describes how much of a solute can dissolve in a specific solvent. It is usually reported as solute mass per solvent volume or as solute mass per solvent mass. For example, sodium chloride has a solubility of 36 g per 100 mL of water at room temperature. If solubility is given by solvent mass, that mass must be converted to volume for later calculations. Temperature changes solubility. Sodium carbonate dissolves at about 7 g per 100 mL of water at 0 °C, 22 g per 100 mL at room...

metal flame emission

Flame Test Metal Color Clues

Flame testing uses a metal sample and a flame to identify a substance by its color. Each element gives off a characteristic light emission in the flame, so the color can help distinguish one element from another. This same idea appears in fireworks, where different metal components create different colors. The color comes from energy absorbed by the metallic component. When a species absorbs energy, that energy can go into translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron...

balmer series

Hydrogen Emission Lines

Hydrogen emission lines show how electrons move between fixed energy levels in the Bohr model. Niels Bohr proposed this model for the hydrogen atom in 1913. In this model, an electron can only occupy certain orbits, and it cannot exist between them. These energy states are labeled with the quantum number n. The ground state is n = 1. Higher values, such as n = 2, 3, 4, and so on, are excited states. An electron changes state only by absorbing or emitting energy equal to the difference between...

beer's law

Absorbance Spectra and Beer-Lambert Analysis

Absorbance spectra and the Beer-Lambert Law show how light can be used to study molecules in solution. When light hits a substance, it may be absorbed, transmitted, or reflected. A substance often interacts with a range of wavelengths, and each wavelength can affect the molecules or atoms in a different way. When a molecule absorbs light, that energy can be used for translation, vibration, rotation, or electron excitement. Electron excitement is especially important in spectroscopy because it...

concentration dependence

Reaction Order and Rate Constants

Chemical kinetics describes the speed of a chemical reaction. The rate depends on the reaction mechanism, the complexity of the reaction, and the number of reactants involved. Reactant concentration also affects how fast a reaction happens. The rate law is the experimental relationship that connects these factors to reaction rate. In the rate law, each reactant contributes through a reaction order. The general form is r = k[A]^m[B]^n for aA + bB + ... → cC. Here, r is the reaction rate, k is...

temperature dependence

Reaction Rate, Arrhenius, and Catalysts

Chemical kinetics explains how fast a reaction happens and why that speed changes. The reaction rate is the speed of a chemical reaction. It is defined as the change in concentration of a reactant or product over time. Reaction speed depends on several factors, including the concentration of the reactants and the temperature of the reaction. Each reactant affects the rate in a specific way. That relationship is described by the rate law. The rate law is an equation that connects the...

galvanic cells

Battery Power from Redox Reactions

Electrochemistry studies how chemical change and electrical energy are linked. In this branch of chemistry, electrons move from one species to another. That movement can either produce current or be driven by an applied current. The main reaction in electrochemistry is the oxidation-reduction, or redox, reaction. A redox reaction has two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. These changes also shift the oxidation state of each substance. The...

electrolytic cells

Electrochemistry links electrical energy with chemical change, and electrolytic cells show how electricity can drive a nonspontaneous reaction. In these reactions, electrons move from one species to another. The key chemistry is a redox reaction, or oxidation-reduction reaction, which happens in two half-reactions. Oxidation is the loss of electrons, and reduction is the gain of electrons. The substance that loses electrons is the reducing agent, and the substance that gains electrons is the...

proper lab notebook keeping

Recording a Reproducible Lab Experiment

Accurate lab notebook records are essential in science and organic chemistry labs. Without clear notes, descriptions, quantities, and observations, an experiment cannot be repeated or checked. Good record keeping supports reproducibility, which means other people can follow the same work and get similar results. A laboratory notebook is useful in school labs, research settings, and industry. It can also become a legal record when an idea, process, substance, or technique is patented and...

basic organic chemistry techniques

Organic Lab Glassware and Safe Handling

Organic chemistry labs use specific glassware, careful weighing steps, and controlled heating to keep reactions safe and accurate. Beakers and Erlenmeyer flasks are often used for mixing or holding solvents, but they are not meant for measuring volume unless only an approximate amount is needed. Volumetric glassware is used when a precise volume matters. This group includes graduated cylinders, volumetric pipettes, and volumetric flasks. A graduated cylinder is commonly used in the organic lab...

melting points

How Impurities Change Melting Points

Melting point helps identify an organic compound by showing the temperature where a solid turns into a liquid at 1 atmosphere of pressure. It is a physical property, like solubility, density, color, and electronegativity. Because the exact start of melting is hard to measure, the result is reported as a range. The lower end is when the first drops of liquid appear. The upper end is when the last solid has melted. Scientists compare this range with literature values to help identify a compound. <br...

boiling points

Boiling Point and Vapor Pressure

Boiling point and vapor pressure are key physical properties of a liquid. For a pure compound, the boiling point can help identify the substance. In experiments, the boiling point is usually recorded as a range because exact values are hard to measure and may differ by a few degrees from the literature value. Vapor pressure explains why a liquid boils. In a sealed container, some molecules at the liquid surface gain enough energy to escape into the gas phase. At the same time, some gas...

recrystallization

Purifying Crystals by Solubility

Purifying crystals by solubility is a key organic chemistry technique. Recrystallization uses differences in solubility to separate a desired solid product from starting materials, solvent, and impurities. It is one of the three standard purification methods, along with distillation and extraction. Solubility is the maximum amount of a substance that can dissolve in a fixed volume of solvent at a given temperature. Different solutes dissolve in different solvents, and their behavior can vary...

extraction

Separating Mixtures with Solvent Extraction

Solvent extraction is a common way to separate and isolate a target compound in organic chemistry. In this process, a solute moves from one phase to another so it can be separated from unreacted starting materials or impurities. Extraction is also useful when a product is dissolved in a reaction solvent that is hard to remove by evaporation, such as a solvent with a high boiling point. There are three main types of extraction. In solid-liquid extraction, the solute moves from a solid phase...

simple distillation

Separating Liquids by Boiling Point

Separating liquids by boiling point is the goal of distillation. A miscible mixture contains liquids that mix evenly, and it can be heated so that the more volatile liquid evaporates first. Volatility is a liquid’s tendency to vaporize, and boiling begins when bubbles form in the liquid phase. In a closed container, liquid and vapor can reach equilibrium, which means the rate of vaporization equals the rate of condensation. The pressure from the vapor above the liquid is called vapor pressure.

steam distillation

Steam Distillation and Low-Boiling Separation

Steam distillation is a separation method for temperature-sensitive organic compounds. It works best when the organic compound is immiscible in water, meaning the two liquids do not mix. The method helps remove the organic molecule from a non-volatile contaminant without using the higher temperatures needed for many other separations. In steam distillation, the immiscible mixture is heated until both water and the volatile organic compound distill together. The vapor rises to a condenser,...

thin-layer chromatography

TLC Separation by Polarity

Thin-layer chromatography (TLC) separates compounds in a mixture by polarity. It uses the same basic parts as other chromatography methods: a stationary phase, a mobile phase, and the solute. In TLC, the stationary phase is a thin coating on a plate instead of material packed into a column. The stationary phase in most TLC systems is polar silica gel, a form of silicon dioxide. Its surface has OH groups that can form hydrogen bonds. The sample is first spotted on a pencil start line with a...

column chromatography

Separating Mixtures by Polarity

Column chromatography separates compounds in an organic chemistry lab by using differences in physical properties. It is especially useful for microscale separations when less than 10 grams of material is available for analysis. The method can separate a mixture based on solubility, polarity, hydrophobicity, size, and charge. Any chromatography system has three main parts: the stationary phase, the mobile phase, and the sample mixture. In column chromatography, the stationary phase is usually...

hydrolysis of an ester

Soap Formation from Triglycerides

Triglycerides are lipids made of a glycerol backbone linked to three fatty acids. They are common in vegetable oils and animal fats. Plant lipids are the basis of vegetable oils, while animal lipids are used as lard or general sources of fats. A fatty acid has a long carbon chain, usually between 12 and 20 carbons, with a weak organic acid at one end. Some fatty acids contain double bonds. These are unsaturated fats. The double bond usually gives the chain a bent, cis shape. As a result,...

synthesis of luminol

Luminol Chemiluminescence in Forensics

Luminol chemiluminescence shows how a chemical reaction can produce light and help with blood detection. Chemical reactions may be endothermic or exothermic, depending on whether they absorb or release heat as reactants become products. The enthalpy of a reaction is the energy difference between reactants and products, or ΔH. A positive ΔH means the reaction is endothermic. A negative ΔH means it is exothermic. Many reactions do not happen in a single step. They can pass through intermediates...

esterification

Ester Formation and Everyday Fragrances

Esters are organic compounds with a carbonyl group attached to an oxygen that connects to another alkyl or aryl group. Their general formula is RCOOR'. They are often made by reacting a carboxylic acid with an alcohol in an esterification reaction. In this process, the hydroxyl group of the acid is replaced by an alkyl or aryl group. Many simple esters have familiar fruit and flower smells because their structures are small and less complex. Formic acid and methanol can combine to form methyl...

identification of unknown aldehydes and ketones

identification-of-unknown-aldehydes-and-ketones

Carbonyl Tests for Aldehydes and Ketones

Aldehydes and ketones are carbonyl compounds, which means they contain a C=O functional group. A ketone has two alkyl or aryl groups attached to the carbonyl carbon. Acetone is the simplest ketone, with two methyl groups. An aldehyde is similar, but it has at least one hydrogen attached to the carbonyl carbon. Formaldehyde is the simplest aldehyde, and acetaldehyde has one hydrogen and one methyl group. The carbonyl carbon in both aldehydes and ketones is electrophilic because the oxygen atom...

uv-vis spectroscopy of dyes

How Dyes Absorb Visible Light

Dyes absorb visible light because their molecular structure lets them interact with specific wavelengths. When light hits a substance, some light is absorbed and the rest is reflected or transmitted. The color we see depends on the wavelength that is reflected. A blue substance reflects blue light, around 430 to 480 nm, and absorbs the complementary orange region, around 590 to 630 nm. Compounds that do not absorb in the visible range appear colorless to the human eye. Light also has energy and...

identifying alcohols

Alcohol Tests for Primary, Secondary, and Tertiary

Alcohol tests can help sort alcohols by structure and reactivity. Alcohols are organic molecules with a hydroxyl group attached to an alkyl or aryl group, written as ROH. If the carbon with the hydroxyl group has one R group, the alcohol is primary. If it has two R groups, it is secondary. If it has three R groups, it is tertiary. Alcohols can also be aromatic when they contain a benzene ring. Phenol is the simplest aromatic alcohol. To identify an alcohol, chemists can use its chemical...

chemistry

Comprehensive, curriculum-focused videos for both instructors and students in introductory chemistry lab courses.

https://cloudfront.jove.com/files/banners/scicat/labbio.jpg

Learn how electrolytic cells drive electroplating, move electrons through redox reactions, and use Faraday’s constant to calculate plated metal.

Electroplating with Electrolytic Cells | JoVE K12

Подготовьтесь к преподаванию Электролитические ячейки с помощью этого 3-минутного руководства для преподавателей. Охватывает ключевые этапы подготовки для лаборатории Chemistry на JoVE Lab Manual.

Подготовка преподавателя по Электролитические ячейки в Chemistry - Более 2.2K просмотров | JoVE Lab Manual

Следуйте пошаговым процедурам Электролитические ячейки в этом 9-минутном видео студенческого протокола. Часть коллекции Chemistry на JoVE Lab Manual.

Студенческий протокол по Электролитические ячейки в Chemistry - Более 12K просмотров | JoVE Lab Manual

Electroplating with Electrolytic Cells

Description

Transcript