原子核周辺の 電子の詳細な位置を特定することはできません むしろ、様々なエナジーレベルにおいて 電子軌道と呼ばれる独自の範囲領域に存在し その範囲内で最も高い確率で捕捉できます 最も低いエナジーレベル1では 2つの電子は球状のs軌道内にあり 核の反対側で、対称的に回転します エナジーレベル2以降では 電子は2p軌道に拡張し 同様のティアドロップ型3つで構成されます X、Y、Z軸の方向へ それぞれ90度に伸びています その後、エナジーレベル3では さらに5つのd軌道があり 計10の電子が蝶形に結合しています 電子は最小のエナジーレベルへ向かうため 各要素は エナジーレベルが上がると 特定の電子配列パターンを示します 例えば、ナトリウムは11の電子を持ち 次の配列で軌道を形成します 1sに2電子、2sに2電子、2pに6電子、そして3sに最後の電子です