Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

2.11: İyonik bağlar

JoVE Core
Biology

This content is Free Access.

Education
İyonik bağlar
 

2.11: İyonik bağlar

Genel bakış

Atomlar daha kararlı bir elektron yapılandırması elde etmek için elektron kazandıklarında veya kaybettiklerinde iyonlar oluştururlar. İyonik bağlar zıt yükleri olan iyonlar arasındaki elektrostatik konumlar vardır. İyonik bileşikler katı ve kırılgan dır ve suda kendi kurucu iyonları içine ayrışabilir. Kovalent bileşikler, aksine, kimyasal bir reaksiyon onları kırarak sürece bozulmadan kalır.

Karşıt Yükler İyonları İyonik Bileşiklerde Bir Arada Tutar

İyonik bağlar, iyonlar arasında ters çevrilebilir elektrostatik etkileşimlerdir. En reaktif olan elementler (yani kimyasal reaksiyonlara daha yüksek bir eğilime sahip) sadece bir değerlik elektronuna sahip olanlar (örneğin, potasyum) ve bir değerlik elektronuna (örneğin, klor) ihtiyaç duyan elementlerdir.

Elektron kaybeden iyonların pozitif bir yükü vardır ve katyon olarak adlandırılırlar. Elektron kazanan iyonların negatif yükü vardır ve anyon olarak adlandırılırlar. Katyonlar ve anyonlar oluşturdukları bileşik için 0 net şarj sonuçlanan oranlarda birleştirir. Örneğin, potasyum klorür (KCl) bileşik her potasyum iyonu için bir klorür iyonu içerir, çünkü potasyum yükü +1 ve klorür yükü -1'dir. Bileşik magnezyum klorür (MgCl2) magnezyum yükü +2 olduğu için her magnezyum iyonu için iki klorür iyonları içerir.

İyonlar Suda Birbirinden Ayrışabilir

Bileşikler katı haldeyken iyonik bileşikleri bir arada tutan elektrostatik kuvvetler güçlüdür. Iyonik bileşiklerin erime noktaları çok yüksek olma eğiliminde olduğundan, genellikle dünya yüzeyinde katı olarak bulunurlar. Ancak iyonik bağlar kovalent bağlar kadar güçlü değildir, çünkü iyonlar su gibi kimyasal reaksiyon sıvılarında parçalara ayrılabilir veya çözülebilir. Suda çözünmüş iyonların kimyasal bir reaksiyon içinde olduğu söylenir ve birçok iyon bu formdayken elektrik akımı nı iletebilme yeteneğine sahiptir.

Elektrolitler Biyolojik Sistemler İçin Önemlidir

Elektrolitler suda çözündüğünde elektriği iletebilen iyonlardır. Biyolojik sistemlerde, elektrolitler ozmotik regülasyon için gereklidir- hücre zarları arasında su dengesi. Elektrolitler ayrıca kas kasılmaları ve sinir uyarıları gibi hücre zarındaki elektrik yüklerine dayanan kritik biyolojik süreçlere de katkıda bulunur. Yaygın biyolojik elektrolitler kalsiyum iyonu (Ca2+), sodyum iyonu (Na+), magnezyum iyonu (Mg2+), potasyum iyonu (K+ ),fosfat iyonu (PO43-) ve klorür iyonu (Cl- )bulunmaktadır.

Elektrolit dengesizlikleri ciddi fiziksel belirtilere ve hatta ölüme neden olabilir. En sık karşılaşılan elektrolit dengesizliklerinden biri hiponatremi, kanda yetersiz sodyum düzeyleridir. Hiponatremi başka bir tıbbi durumun belirtisi olabilir veya yeterli sodyum yerine olmadan çok fazla su sindirerek neden olabilir. Bu ciddi durum için tedaviler böylece beyin, kalp ve diğer organlar düzgün çalışabilir vücutta sodyum dengesini geri hedefliyoruz.


Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter