ניתן למצוא חומרים רבים, כגון מים, באחד משלושה מצבים:מוצק, נוזל, או גז, בהתאם למערכת היחסים בין כוחות המשיכה המולקולריים לבין האנרגיה הקינטית. לדוגמה, פאזת המוצק, קרח, מתרחשת כשהטמפרטורה יורדת לאפס מעלות צלזיוס או נמוך יותר ומפחיתה את האנרגיה הקינטית. קשרי מימן נוצרים בין מולקולות ויוצרים מבנה סריגי.על-ידי העלאת הטמפרטורה, אנרגיה קינטית מתווספת מחדש ורבים מן הקשרים יכולים כעת להיפרד, נקודת ההתכה בין מוצקים ונוזלים. בפאזה זו, מולקולות כל הזמן יוצרות ושוברות קשרים ביניהן. העלאת הטמפרטורה ל-100 מעלות צלזיוס ומעלה גורמת לאידוי של מים, מה שמשבש את כל הקשרים ומאפשר תנועה חופשית במצב גזי.אם הטמפרטורה יורדת, הגז יכול לחזור למצב נוזל, תהליך המכונה עיבוי. גזים יכולים גם לעבור ישירות למצב מוצק בדילוג על מצב נוזלי בתהליך הנקרא ריבוץ, וכך נוצרים פתיתי שלג. ההפך מכך, סובלימציה מתאר כיצד מוצקים עוברים ישירות אל מצב של גז, כפי שקורה בייבוש בהקפאה של מזונות רבים.