– [Instructeur] Activeringsenergie is de benodigde energie om een chemische reactie te initiëren tussen aanwezige reactanten. De bron wordt vaak geleverd door thermische energie, waardoor moleculen sneller bewegen en met elkaar botsen, waardoor de bindingen van de reactanten breken. Dus hadden de oorspronkelijke reactanten vrije energie nodig om de reactie te laten plaatsvinden. Weergegeven als het bergopwaartse deel van deze curve, is dit de hoeveelheid activeringsenergie voor de reactie. Op de piek, bekend als de overgangstatus, zijn de ongebonden moleculen nu in onstabiele toestand. Terwijl atomen zich opnieuw hechten met nieuwe bindingen, geven ze vrije energie af aan het milieu, die wordt weergegeven als het deel van de bergafwaartse reactie. Terwijl mensen suiker en vet metaboliseren voor energie, als thermische energie werd gebruikt om deze moleculen te splitsen, zou er zoveel vrije energie worden vrijgegeven als warmte, dat de eiwitten in de cel zouden denatureren. In plaats daarvan worden stoffen bekend als katalysatoren die specifiek zijn toegevoegd om de stofwisselingssnelheid te reguleren, zoals het versnellen. Bijvoorbeeld, een biologische katalysator, een enzym, verlaagt de benodigde activeringsenergie die nodig zijn om bindingen te verbreken en laat reacties met redelijke snelheden plaatsvinden zonder cellulaire schade.