– [Narrateur] L’énergie d’activation est l’énergienécessaire pour déclencher une réaction chimiqueentre les réactifs en présence. Elle provient souvent de l’énergie thermiquequi accélère le mouvement des moléculeset provoque des collisions entre celles-ci ;ce qui rompt les liaisons chimiques existantentre les réactifs. Ainsi, les réactifs originaux ont eu besoin d’énergielibre pour que la réaction puisse avoir lieu. Représentéepar la partie ascendante de cette courbe,c’est la quantité d’énergie d’activation de la réaction. Au niveau du sommet de la courbe, appelé état de transition,les molécules non liées sont maintenantdans un état instable,car les atomes s’associent dans de nouvellesliaisons chimiques, ils libèrent del’énergie libre dans l’environnement,comme vous le voyez dans la portiondescendante de la courbe. Tandis que les êtres humains métabolisent du sucre etde la graisse pour avoir de l’énergie,si l’énergie thermique était utilisée pour briserces molécules, trop d’énergie libreserait produite sous forme de chaleur au point dedénaturer les protéines contenues dans les cellules. Au lieu de cela, des substances appelées catalyseurssont spécialement ajoutées pour réguler le taux demétabolisme, en l’accélérant, par exemple. Ainsi, un catalyseur biologique, une enzyme,réduit l’énergie d’activation nécessaire pour briserdes liaisons chimiques et fait en sorte que les réactionschimiques se produisent sans endommager la cellule.