– [Narratore] L’energia di attivazione è l’energia necessaria per avviare una reazione chimica tra i reagenti che sono presenti. La fonte viene spesso fornita dall’energia termica, che fa muovere le molecole più velocemente e le fa scontrare l’una contro l’altra, causando la rottura dei legami dei reagenti. Quindi, i reagenti originali richiedevano energia libera perché la reazione si verifichi, rappresentata come la parte in salita di questa curva, ed è la quantità di energia di attivazione per la reazione. Al culmine, noto come stato di transizione, le molecole non legate sono ora in condizioni instabili. Come gli atomi si ricollegano con nuovi legami, rilasciano energia libera nell’ambiente, che viene mostrato come la parte in discesa della reazione. Gli umani metabolizzano zucchero e grasso per l’energia; se l’energia termica fosse usata per abbattere le molecole, così tanta energia libera sarebbe rilasciata come calore, che le proteine nella cellula avrebbero denaturato. Invece, sostanze conosciute come catalizzatori sono specificatamente aggiunte per regolare la velocità del metabolismo, come accelerarlo. Ad esempio, un catalizzatore biologico, un enzima, abbassa l’energia di attivazione richiesta per rompere i legami e consente alle reazioni di verificarsi a tassi ragionevoli senza danni cellulari.