Чтобы изобразить структуры Льюиса для сложных молекул и молекулярных ионов, рекомендуется выполнить пошаговую процедуру, как описано ниже:
Например, в качестве примеров можно привести SiH4, CHO2–, NO+ и OF2, для которых можно применять эти общие рекомендации для определения структур Льюиса.
Для молекулы типа SiH4 добавляется количество валентных электронов на каждом атоме в молекуле:
= [4 валентных e–/Si атом × 1 Si атом ] + [ 1 валентный e–/H атом × 4 H атомов] = 8 валентный e–
Для отрицательного иона, например CHO2–, число валентных электронов на атомах добавляется к количеству отрицательных зарядов на ионе (один электрон получают за каждый единичный отрицательный заряд):
= [4 валентных e–/C atom × 1 C atom] + [1валентный e–/H atom × 1 H atom] + [6 валентных e–/O atom × 2 O atoms] + [1 дополнительный e–] = 18 валентных e–
Для положительного иона, например NO+, добавляются числа валентных электронов на атомах в ионе, за которыми следует вычитание количества положительных зарядов на ионе (один электрон теряется за каждый положительный заряд) из общего числа валентных электронов:
= [5 валентных e–/N atom × 1 N атом] + [6 валентных e–/O атом × 1 O атом] + [-1 e–] = 10 валентных e–
Поскольку О2 является нейтральной молекулой, количество валентных электронов просто добавляется:
= [6 валентных e–/O атом × 1 O атом] + [7 валентных e–/F атом × 2 F атома] = 20 валентных e–
Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 7.3:Символы и структуры Льюиса.