Back to chapter

15.13:

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Π°Ρ сила ΠΈ молСкулярная структура

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Acid Strength and Molecular Structure

Languages

Share

Боляная кислота сильная кислота, Π° фтористоводородная кислота слабая кислота. Но Ρ‡Ρ‚ΠΎ опрСдСляСт ΠΈΡ… силу? Π‘ΠΈΠ»Π° Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… кислот, состоящих всСго ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… элСмСнтов, опрСдСляСтся энСргиСй связи ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ связи.ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой энСргиСй связи ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ связь ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабой кислотой. Бравнивая кислоты Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, связь Π² слабой кислотС, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΊ фтористоводородная кислота, Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·ΠΎΡ€Π²Π°Ρ‚ΡŒ, поэтому кислота с мСньшСй Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹. Напротив, кислота с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ энСргиСй связи ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ связь ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной кислотой.НапримСр, связь Π² сильной кислотС, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΊ соляная кислота, Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ разрываСтся, ΠΈ соляная кислота Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‡Π΅ΠΌ фтористоводородная. Бвязь, ΠΊΠ°ΠΊ Π² соляной кислотС, полярна, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ элСктроотрицатСлСн, Ρ‡Π΅ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ. Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ кислота, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, присоСдинСнный ΠΊ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.Атом Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ частичный ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд, позволяя Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ частичный ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠ³ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ связи ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ связь ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной кислотой. Бравнивая соСдинСния Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅, соляная кислота сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ сСроводород, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ элСктроотрицатСлСн, Ρ‡Π΅ΠΌ сСра, ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹.Если Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ ΠΆΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, эта ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ кислота. ΠžΠΊΡΠΈΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ это кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ОН присоСдинСна ΠΊ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΌΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π‘ΠΈΠ»Π° оксикислоты зависит ΠΎΡ‚ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, присоСдинСнных ΠΊ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΌΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ.Π§Π΅ΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС ΠΎΠ½ поляризуСтся, ослабляя связь ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Если Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ присоСдинСн ΠΊ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌ кислорода, это Π΅Ρ‰Π΅ большС ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. НапримСр, хлорная кислота с трСмя Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ хлорная кислота с двумя Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода.Π₯лорная кислота, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, сильнСС хлористой кислоты, которая ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода ΠΈ хлорноватистой кислоты Π±Π΅Π· Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты это слабыС кислоты, содСрТащиС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ. Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ связь кислород-Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ полярной ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ самым позволяСт ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½.Уксусная кислота ΠΈ ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ кислота ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот.

15.13:

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Π°Ρ сила ΠΈ молСкулярная структура

Π‘ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ основания

ΠŸΡ€ΠΈ отсутствии ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ эффСкта кислотная ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (A) увСличиваСтся ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ прочности связи H-A ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅. Для Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 17 порядок ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ кислотности составляСт HF < HCl < HBR < ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Ρ‚. Аналогично, для Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ 16 порядок увСличСния кислотной силы составляСт H2O < H2S < H2Se < H2Te. По ряду Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ кислотная ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° увСличиваСтся с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ нСмСталличСского Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ увСличиваСтся ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи H-A. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, порядок ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ кислотности (для удалСния ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°) Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ряду – CH4 < NH3 < H2O < HF; Π² Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅ΠΌ ряду – SiH4 < PH3 < H2S < HCl.

Π’Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ основания

Π’Ρ€ΠΎΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, состоящиС ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, кислорода ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ элСмСнта (β€œE”), ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ структурированы, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½Π° рисункС Π½ΠΈΠΆΠ΅. Π’ этих соСдинСниях Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ E связан с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколькими Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ O, ΠΈ ΠΏΠΎ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² O Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ связан с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ H, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ молСкулярной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ ome(OH)n. Π­Ρ‚ΠΈ соСдинСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ кислотными, основными ΠΈΠ»ΠΈ амфотСричСскими Π² зависимости ΠΎΡ‚ свойств Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° E. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… соСдинСний ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сСрная кислота, O2S(OH)2, сСрнистая кислота, OS(OH)2, азотная кислота, O2NOH, пСрхлоранная кислота, O3ClOH, гидроксид алюминия, Al(OH)3, Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, Ca(OH)2 ΠΈ гидроксид калия, KOH.

Eq1

Если Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, E, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΎ Π΅Π³ΠΎ притяТСниС ΠΊ элСктронам Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅. Для Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сущСствуСт ΠΌΠ°Π»ΠΎ склонности ΠΊ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ сильной ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислорода, ΠΈ связь A ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ элСмСнтом ΠΈ кислородом Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·ΠΎΡ€Π²Π°Π½Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ связь b ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, связь A являСтся ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксида Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² раствор, ΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» Π²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ основа β€” это случай с Ca(OH)2 ΠΈ KOH. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ низкая ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π΅Π³Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° для Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ мСталличСских элСмСнтов; ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, мСталличСскиС элСмСнты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, ΠΏΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными соСдинСниями.

Если, с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π• ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ высокой ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π΅Π³Π΅Π³Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ сильно притягиваСт элСктроны, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ½ раздСляСт с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислорода, дСлая ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ связь. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, связь ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ кислородом ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, связь b, ослаблСна ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСктроны смСщСны Π² сторону E. Π‘ΠΎΠ½Π΄ b полярСн ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ высвобоТдаСт ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² раствор, поэтому ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» Π²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ сСбя ΠΊΠ°ΠΊ кислота. ВысокиС элСктричСскиС характСристики Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ для Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ нСмСталличСских элСмСнтов. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, нСмСталличСскиС элСмСнты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, содСрТащиС кислотныС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ -OH, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ оксикислотами.

Π£Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ количСства окислСния Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° E Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оксикислоты, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ это ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ притяТСниС E для элСктронов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ½ раздСляСт с кислородом ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌ самым ослабляСт связь O-H. БСрная кислота, H2SO4 ΠΈΠ»ΠΈ O2S(OH)2 (с окислСниСм сСры +6), Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислая, Ρ‡Π΅ΠΌ сСрнистая кислота, H2SO3 ΠΈΠ»ΠΈ OS(OH)2 (с окислСниСм сСры +4). Аналогично, азотная кислота, HNО3 ΠΈΠ»ΠΈ O2NOH (N окислСниС Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ = +5), Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислая, Ρ‡Π΅ΠΌ закись Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, HNО2 ΠΈΠ»ΠΈ ONOH (N окислСниС Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ = +3). Π’ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ· этих ΠΏΠ°Ρ€ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° большС для Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ сильной кислоты.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты содСрТат ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ Π½Π° 100% ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ кислота дСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ слабая кислота, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ, ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС с оксикислотами, Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ кислород, ΠΏΡ€ΠΈΠΊΡ€Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связи ΠΎ-Н ΠΈ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π΅Π΅ слабСС. Π”Π°Π»Π΅Π΅, послС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π°, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° прСобразуСтся Π² карбоксилатный ΠΈΠΎΠ½, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ проявляСт рСзонанс. Π Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ рСзонансныС структуры ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ карбоксилатный ΠΈΠΎΠ½, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд Π΄Π΅Π»ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½ Π½Π° нСсколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ².

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ тСкст Π°Π΄Π°ΠΏΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ ΠΈΠ· Openstax, Π₯имия 2Π΅ ΠΈΠ·Π΄., Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» 14.3: ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислот ΠΈ оснований ΠΈ Openstax, Π₯имия 2Π΅ ΠΈΠ·Π΄., Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» 20.3 ΠΠ»ΡŒΠ΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΊΠ΅Ρ‚ΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты, И ЭстСрс.