16.1:
Ortak İyon Etkisi
16.1:
Ortak İyon Etkisi
Saf su ile karşılaştırıldığında, iyonik bir bileşiğin çözünürlüğü, ortak bir iyon içeren sulu çözeltilerde daha azdır (biri ayrıca iyonik bileşiğin çözünmesiyle de üretilir). Bu, Le Châtelier ilkesi kullanılarak açıklanabilecek kütle eylem yasasının bir sonucu olan ve ortak iyon etkisi olarak bilinen bir fenomen örneğidir. Gümüş iyodürün çözünmesini düşünün:
Bu çözünürlük dengesi, gümüş (I) veya iyodür iyonlarının eklenmesiyle sola kaydırılabilir, bu da AgI’nin çökelmesine ve çözünmüş Ag+ ve I– konsantrasyonlarının düşmesine neden olur. Bu iyonlardan herhangi birini zaten içeren çözeltilerde, bu iyonların bulunmadığı çözeltilere göre daha az AgI çözünebilir.
Bu etki, çözünürlük ürünü tanımında gösterildiği gibi kütle etkisi açısından da açıklanabilir:
Gümüş (I) ve iyodür iyon molaritelerinin matematiksel ürünü iyonların kaynağına bakılmaksızın bir denge karışımında sabittir ve bu nedenle bir iyonun konsantrasyonundaki artış, diğerinde orantılı bir azalma ile dengelenmelidir.
Çözünürlük Üzerindeki Ortak İyon Etkisi
Ortak iyon, bileşiğin bir çözeltideki çözünürlüğünü etkiler. Örneğin, katı Mg(OH)2, aşağıdaki gibi Mg2+ ve OH− iyonlarına ayrışır;
Doymuş bir Mg(OH)2 çözeltisine MgCl2 eklenirse, Le Châtelier prensibine göre ilave Mg+2 iyonunun ürettiği stresi azaltmak için reaksiyon sola kayar. Kantitatif terimlerde, eklenen Mg+2, reaksiyon bölümünün çözünürlük ürününden (Q>Ksp) daha büyük olmasına neden olur ve reaksiyon katsayısı tekrar Ksp‘ye eşit olana kadar Mg(OH)2 oluşur. Yeni dengede, [OH–] daha azdır ve [Mg2+], saf sudaki Mg(OH)2 çözeltisinden daha büyüktür.
Doymuş bir Mg(OH)2 çözeltisine KOH eklenirse, ilave OH– iyonunun baskısını azaltmak için reaksiyon sola kayar. Reaksiyon katsayısı tekrar Ksp‘ye eşit olana kadar Mg(OH)2 oluşur. Yeni dengede, [OH–] daha büyüktür ve [Mg2+], saf sudaki Mg(OH)2 çözeltisinden daha azdır.
Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 15.1: Precipitation and Dissolution.