配位化合物是中性物质,由中性络合物或 带电荷的络合物离子和 带相反电荷的反离子组成。络合离子是一种中心金属离子,与称为配体的分子或离子结合。配体是具有一个或多个电子对的化合物。它们通过向金属离子提供一对电子来充当路易斯碱,金属离子充当路易斯酸,形成配位共价键。它们共同构成一个配位层。1893 年,阿尔弗雷德·维尔纳 提出了一种配位理论,解释为什么特定的稳定分子会发生反应,并违反价态理论形成配位化合物。通过研究各种钴-氨络合物,维尔纳假设中心金属原子表现出 两种价态相互作用。主价是中心金属的 氧化数,副价是 与它结合的配体数,也叫配位数。因此,如果结合的配体数减少,反离子可以直接与金属离子结合,从而保持副价。维尔纳的配位理论现在用来 编写配位化合物的化学式。从金属离子的符号开始,然后按字母顺序列出所有配体。在络合离子周围加上方括号,最后列出反离子。使用数字下标表示涉及的 配体和反离子的数量。关于配位化合物的系统命名,首先,命名络合离子。首先按字母顺序列出配体。阴离子配体用字母 o 结尾,中性配体用它的分子名称表示,只有少数例外,例如水和氨。使用希腊文前缀,例如 di-tri-或 tetra-来表示配体的数量。如果配体名称中已经存在前缀,则用括号中的配体名称 替换前缀 bis-tri-或 tetrakis-然后用圆括号中的罗马数字命名 金属名称和它的氧化态。对于阴离子络合物,在金属名称后加后缀 ate。最后,通过先添加阳离子名称,然后再添加阴离子名称,来命名配位化合物。因此,这两种配位化合物称为 amminechlorobis(ethylenediammine)cobalt(III)bromide 和 ammonium diaquatetrachlorocobaltate(III)