배위 화합물은 중성 복합체 또는 전하 복합체 이온 및 반대의 전하를 가진 대립체 이온으로 구성된 중성 종입니다. 복합 이온은 리간드로 알려진 분자 또는 이온에 결합된 중심 금속 이온입니다. 리간드는 하나 이상의 전자 쌍을 가진 화합물입니다.그들은 한 쌍의 전자를 금속 이온에 기증함으로써 루이스 염기로 작용하며 또한 배위 공유 결합을 형성하는 루이스 산 역할을 합니다. 함께 그것들은 배위권을 구성합니다. 1893년, 알프레드 베르너는 특정한 안정된 분자들이 배위 화합물을 형성하기 위해 균형 이론을 위반하여 반응하는 이유를 설명하기 위해 배위설을 제안했습니다.베르너는 다양한 코발트 암모니아 복합체를 연구하여 중심 금속 원자가 두 가지 유형의 원자가 상호작용을 나타낸다고 가정했습니다. 1차 원자가는 중심 금속의 산화수이고 2 차 원자가는 결합된 리간드의 수이며 배위수 라고도 합니다. 따라서 경계 라이간드의 수가 감소하면 반대 이온은 금속 이온에 직접 결합되어 2차 원자가를 유지할 수 있습니다.베르너의 배위설은 오늘날 배위 화합물의 화학식을 사용하는 데 사용됩니다. 먼저 금속 이온의 기호로 시작한 다음 모든 리간드를 알파벳 순으로 나열하십시오. 착이온을 대괄호로 묶고 반대 이온을 마지막에 나열하십시오.숫자 첨자를 사용하여 관련된 리간드 및 반대 이온의 수를 표시하십시오. 배위 화합물의 체계적인 명명법의 경우 먼저 복합 이온의 이름을 지정합니다. 리간드를 알파벳순으로 등록하여 시작하십시오.음이온 리간드는 o로 끝나며 중성 리간드는 아쿠아 및 암민과 같은 몇 가지 예외를 제외하고 분자 이름으로 표시됩니다. di-tri-또는 tetra-와 같은 그리스 접두사를 사용하여 리간드의 수를 나타냅니다. 리간드 이름에 접두사가 이미 있는 경우 대체 접두사는 괄호 안의 리간드 이름과 함께 bis-tri-또는 tetrakis-로 지정합니다.그 다음 괄호 안에 로마 숫자를 사용하여 금속 이름과 산화 상태를 지정합니다. 음이온 화합물의 경우 금속 이름에 ate가 붙습니다. 마지막으로 배위 화합물의 이름은 양이온 이름을 먼저 추가하고 음이온을 그 뒤에 붙입니다.결국 두 배위 화합물은 암미네클로로비스(에틸렌아민)코발트(III)브로마이드와 암모늄 다이쿼테트라클로로 코발트(III)로 됩니다.