원자는 전자, 양성자 및 중성자라는 세 가지 아원자 입자로 만들어집니다. 양전하 양성자와 전기중립중성자는 원자핵을 구성하며, 여기서 모든 양성 전하와 원자질량의 대부분이 상주한다. 전자는 핵 주위의 빈 공간에 있는 음전하, 저질량 성분입니다. 원자는 양성자만큼 많은 전자를 가지고 있을 때 전기적으로 중립적입니다. 전자는 입자와 파도와 같은 이중 특성을 나타낸다. 공간에서의 위치와 에너지는 보완적인 특성입니다. 따라서, 잘 정의 된 에너지를 가진 전자의 경우, 그 위치는 불확실하다. 원자의 양자 기계 모델은 공간에서 3차원 영역에서 주어진 에너지의 전자를 찾을 확률이 전자의 파도 같은 특성을 표현하는 파장의 제곱으로부터 결정될 수 있다고 예측하며, 이는 전자 확률 밀도라고도 한다. 원자에서 특정 에너지의 전자의 가능한 공간 위치를 설명하는 함수를 원자 궤도라고합니다. 각 궤도는 세 개의 양자 숫자의 고유한 조합에 해당합니다. 주요 양자 번호, n,에너지 레벨 또는 쉘로 궤도를 그룹. 각 운동량 또는 아지무탈, 양자 번호, l,쉘 내의 궤도를 하위 쉘로 그룹화합니다. l의 각 값은 다양한 형상의 s, p, d또는 f 궤도에 해당합니다. 일부 궤도 모양은 각각 자기 양자 번호, ml과관련된 여러 가능한 방향을 가질 수 있다. 지정된 하위 셸의 방향 수는2l+ 1과 같습니다. 네 번째 양자 번호 -스핀 양자 번호, ms-궤도를 점유 하는 전자와 연결 하 고 두 개의 가능한 값: ‘플러스 절반 절반’ 그리고 ‘마이너스 절반’. 이렇게 하면 원자에 있는 두 개의 전자가 네 개의 양자 숫자에 대해 동일한 값을 갖지 않습니다. 궤도를 서로 겹겹살으로 덮어 놓는 것은 핵을 둘러싼 전자의 ‘구름’과 같은 대략 구형 모양을 생성합니다. 원자가 일반적으로 구체로 표시되는 이유입니다.