valence 쉘 전자 쌍 반발, 또는 VSEPR, 이론은 단일 채권에 관련된 전자 그룹, 여러 채권, 또는 외로운 쌍서로 격퇴하고 서로 가능한 최대 거리에 머물려고 가정합니다. 분자 기하학은 중앙 원자 주위에 각종 전자 단의 배열에 의해 지시됩니다. 5개의 기본적인 분자 모양이 있습니다: 2개의 접합 전자 단을 위한 선형, 3개의 삼각형 평면, 4를 위한 테트라헤드랄, 5를 위한 삼각 양성체, 및 6개의 옥타헤드랄. 분자 기하학을 예측하는 동안, 외로운 쌍-외로운 쌍 반발은 외로운 쌍 결합 쌍 및 결합 쌍-결합 쌍 반발 보다 더 큰 기억. 메탄, 암모니아 및 물의 루이스 구조를 고려하십시오. 각각, 중앙 원자는 4개의 전자 단에 의해 포위됩니다. 메탄에서 4개의 접합 전자 쌍은 이상적인 H-C-H 각도109.5°로 테트라헤드방식으로 배열됩니다. 암모니아에서 질소 원자에는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 외로운 쌍이 있습니다. 전자의 외로운 쌍은 결합 쌍보다 더 큰 공간을 차지한다. 이것은 외로운 쌍이 단지 1개의 핵에 묶여 있기 때문에, 결합 전자 단은 2개의 핵에 의해 공유되는 반면. H-N-H 결합 각도는 메탄에서 관찰된 바와 같이 예상 테트라헤드랄 각도인 109.5°보다 작습니다. 본드 각도의 이러한 압축은 인접한 결합 전자 그룹에 외로운 쌍에 의해 가해지는 반발력에 기인한다. 전자 쌍의 배열은 전자 쌍 형상이라고합니다. 분자 형상은 원자의 배열을 설명하고 전자 쌍 형상과 다릅니다. 암모니아용 전자 쌍 기하학은 테트라헤드랄인 반면 분자 형상은 삼각형 피라미드입니다. 물 분자는 또한 중앙 원자의 주위에 4개의 전자 단이 있습니다. 전자 쌍 형상은 또한 두 개의 결합 전자 그룹과 두 개의 외로운 쌍을 가진 테트라 헤드랄입니다. 두 개의 외로운 쌍에 의해 가해지는 더 중대한 반발은 물 분자에 있는 H-O-H 결합 각을 더 압축합니다. 이상적인 테트라헤드랄 결합 각도보다 훨씬 작고 분자 형상이 구부러져 있습니다.