분자 사이에 존재하는 정전기 상호 작용은 분자 간 힘이라고합니다. 이러한 매력적인 힘은 융점, 비등점 및 용해도와 같은 다양한 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 분자 간 힘의 세 가지 주요 유형은 이온과 극성 분자 사이의 강한 이온 – 이폴 상호 작용, 극성 분자 사이의 이폴 – 이폴 상호 작용, 그리고 마지막으로, 모든 분자, 극성 및 비극성에 존재하는 모든 – 분산 력의 가장 약한 것을 포함한다. 이온-이폴 상호 작용은 솔루션에 일반적입니다. 염화 나트륨과 같은 이온 화합물이 물과 같은 극성 용매에 용해되면 이온이 물 분자의 반대하의 충전 된 끝과 일치하여 최대 정전기 매력을 허용합니다. 대안적으로, 이폴-이폴 상호 작용은 1분자의 양성 끝이 인접한 분자의 음의 끝과 정전기적으로 상호 작용하는 영원한 이폴을 가진 극성 분자에 의해 전시됩니다. 산소, 질소 또는 불소에 결합된 수소 원자가 인접한 분자의 전기 음성 원자에 끌리면 특수 유형의 이폴-이폴 상호 작용인 수소 결합이 형성됩니다. 특히 수소 접합이 가능한 화합물은 높은 용융 및 끓는 점을 나타낸다. 분산력은 일시적인 이폴의 결과이며 어금니 질량으로 증가하는 경향이 있다. 질량이 높은 원자에는 전자가 더 많고 전자 구름이 커서 분산력이 증가합니다. 그 결과, 인접한 원자 사이의 매력적인 힘을 극복하기 위해서는 더 많은 에너지가 필요하며, 그 결과 더 높은 끓는 점과 융점이 발생합니다. 이것은 알케인 비등점이 어금니 질량으로 증가하는 이유를 설명합니다. 그러나, 어금니 질량만이 유일한 기준은 아니다. 동일한 질량을 가지고 있음에도 불구하고 n-펜탄은 분산력에 사용할 수 있는 표면적이 증가하여 네오펜탄보다 더 높은 비등점을 가지고 있습니다. 분자 간 힘은 또한 용해도를 결정하는 데 중요합니다. 물과 에탄올과 같은 유사한 유형의 액체와 분자 간 힘의 크기는 모든 비율로 완전히 용해되거나 오해의 소지가 있습니다. 대조적으로, 육산과 물과 같은 액체는 분자 간 힘의 다른 모형 및 규모를 가진, 대부분의 비율 또는 불굴의 에서 불용성입니다. 전반적으로, 분자 간 힘은 작은 또는 부분 전하가 먼 거리에서 상호 작용하기 때문에 상대적으로 약합니다.