용액은 솔테와 용매의 두 가지 주요 물질의 균일 한 혼합물입니다. 용매는 솔직보다 더 많은 양으로 존재한다. 희석용액에서는 용매에 비해 솔루트의 비율이 작지만 농축용의 경우 비율이 크다. 용액을 형성할 때, 솔루트와 용매는 화학적으로 반응하지 않습니다. 대신, 분자는 solute 분자를 둘러싼 개별 용매 분자와 매력적인 힘을 통해 상호 작용으로 재분배합니다. 이러한 용해 공정을 해결이라고 합니다. 용해를 선호하려면 솔벤트 용매 및 솔직성 상호 작용보다 솔직성 용매 상호 작용이 강해야 합니다. 용액에서, 솔루트 와 용매는 물질의 모든 상태가 될 수 있습니다. 솔루션 자체는 단일 “위상”입니다. 용해의 반대는 강수량, 강한 솔ute-solute 상호 작용에 의해 트리거. 용해 속도가 강수량과 같을 때 용해도 평형이 설정됩니다. 솔루트의 용해도는 주어진 양의 용매에서 용해도 평형에서 가능한 최대 농도입니다. 용해도는 온도 와 분자 극성 같은 다른 물리적 조건에 의해 영향을 받습니다. 비극성 솔루트는 분자 간 런던 분산력을 통해 비극성 용매에 용해되는 반면, 극성 또는 이온성 솔루트는 이온-이폴 또는 이폴-이폴 상호 작용을 통해 극성 용매에 용해됩니다. 물은 극성 용매입니다. 수성 유수성, 또는 수중 을 사랑하는 화합물은 충분히 강한 물-솔직한 상호 작용을 가능하게 하는 이온 요금 또는 극성 단 때문에 수용성입니다. 그(것)들은 solute-solute 상호 작용이 비극성 용매와 극성 솔직 분자 사이 어떤 가능한 상호 작용 보다는 훨씬 더 강하기 때문에 비극성 용매에 있는 보다 적게 용해합니다. 용매-용매 상호 작용과 경쟁 하기 위해 수소 결합을 형성할 수 없기 때문에 수불 불용성, 오일 과 같은 지용성 비극성 화합물은 소수성, 또는 수용 성 화합물이다. 양용 또는 양용 병증 화합물은 극성 및 비극성 그룹을 모두 가지고 있습니다. 예를 들어, 비누는 지방산의 금속 염입니다. 물에서, 비누 분자는 micelles에게 불린 구체에서 집계합니다. 그들의 비극성 소수성 지방산 꼬리는 그들의 극성 친수성 머리가 외부에 있는 동안 안쪽을 가리킵니다. 비누를 사용하여 오일 얼룩을 제거 할 때, 꼬리는 불극성 오일을 둘러싸고 수용성 미셀을 형성하여 기름을 씻어 내도록합니다.