상기 용액 형성은 혼합의 엔트로피에 의해 조절되는 것을 기억, ΔS혼합. 혼합의 관련 자유 에너지, ΔG혼합,깁스 자유 에너지 방정식에서 ΔS혼합을 대체하여 표현된다. ΔS혼합은 분자 간 상호 작용과 독립적이므로 이러한 상호 작용과 관련된 에너지 변화는 무시되고 방정식에서 ΔH혼합값은 0입니다. 따라서, ΔG혼합은 음의 T 배 ΔS혼합과 동일하다. 용매 의 리터에서 용액을 용해와 관련된 자유 에너지 변화는 용액, ΔG용액의자유 에너지라고합니다. 수학적으로, 성분 입자 간의 혼합, ΔG혼합및 상호작용의 자유 에너지, ΔG상호작용의자유 에너지의 합으로 표현된다. 용매-솔루트 상호 작용이 솔트-솔루트 및 용매-용매 상호 작용을 극복할 수 없는 경우 ΔG상호 작용은 0보다 큽습니다. ΔG상호 작용이 충분히 크면 ΔG솔루션이 0보다 큽니다. ΔG용액이 증가함에 따라 용매에 용해되는 솔루트의 양이 감소합니다. 반면, ΔG상호작용이 무시할 경우 전체 ΔG용액은 ΔG혼합과같으며 솔루트는 용매에 완전히 용해됩니다. 육산에 펜탄을 용해하는 것을 고려하십시오. 용액의 헥산 펜탄 어트랙션은 순수한 액체의 펜탄 펜타네와 헥산 헥산 명소를 대체합니다. 두 분자 모두 동일한 유형이기 때문에 ΔG상호 작용은 0에 가깝고 ΔG혼합이 우세하며 용액이 형성됩니다. 솔루션 형성은 ΔG상호작용과 ΔG혼합사이의 균형에 따라 달라집니다. ΔG상호 작용이 너무 높지 않은 경우에도 솔루션을 형성할 수 있습니다. 요컨대, ΔG용액이 0 미만인 경우 솔루션 형성이 유리하지만 ΔG용액이 0보다 크면 불리하다.