어떤 반응이든 반응에 대해, 반응률과 반응성 농도 사이의 관계는 속도법 또는 속도 방정식을 사용하여 수학적으로 표현될 수 있다. 속도법에서’k’는비례상수또는 비율이 상수이며,’n’은단일 반응제에 대하여 반응 순서이며, 그 가치는 종종 정수이다. 다중 반응 반응에 대한 속도 법에서, 전반적인 반응 순서는 모든 반응 명령의 합이다. 각 반응제에 대해 반응 속도, 일정한 속도, 농도 및 반응 순서는 모두 실험적으로 결정됩니다. 개별 반응성 주문은 일반적으로 값 0, 1 또는 2를 취하고, 전반적인 반응 순서에 기초하여, 화학 반응은 제로 순서, 1차 또는 2차 반응으로 분류될 수 있다. 반응 속도가 지속 기간 내내 일정하게 유지되는 단일 반응, 또는 단분자 화학 반응은 제로 순서 반응입니다. 제로 오더 반응의 반응 순서는 0이며, 반응성 농도는 제로 파워로 상승한다. 제로 전력으로 상승하는 임의의 수의 값이 하나이기 때문에, 제로 오더 반응의 반응 속도는 반응성 농도와 무관하게 속도 상수와 같습니다. 반응 속도가 반응의 농도에 직접 비례하는 단분자 화학 반응은 1차 반응이다. 1차 반응에 대한 반응 순서는 하나이며, 속도법에 따라, 반응제의 농도가 첫 번째 힘으로 제기된다. 하나의 힘으로 제기된 임의의 수의 값은 동일하게 유지되기 때문에, 1차 반응의 반응속도는 반응성 농도에 직접적으로 의존한다. 반응성 농도가 감소함에 따라 반응 속도가 선형 방식으로 비례적으로 감소합니다. 반응속도가 반응의 농도의 제곱에 의존하는 단분자 화학 반응은 2차 반응이다. 반응성 농도가 감소함에 따라 반응 속도가 이차적으로 기하급수적으로 감소합니다.