산의 강점과 해당 컨쥬게이트 염기의 상대적 능력은 pK로부터산값의값을 추정할 수 있다. pK값이낮을수록 강한 산과 안정적인 해당 컨쥬게이트 베이스를 나타냅니다. 이것은 항해를 통해 그들의 용액에 있는 그들의 합착 염기 anions를 안정시키는 극성 분자의 기능에 근거하여 설명될 수 있습니다. 예를 들어, 에탄올과 그 컨쥬게이트 베이스 에산화사이드 이온의 용액을 고려한다. 용매의 이폴의 양수는 방출기 음이온과 상호 작용합니다. 이 충전 이폴 어트랙션은 관연방해가 되지 않는 에산화이온을 무겁게 솔바게 하고 효과적으로 안정화시합니다. 따라서 에탄올에서 에탄올에 대한 분해 반응이 선호되고 에탄올은 pK값을15.5값으로 갖는다. 다음으로, 이소프로판올과 그 컨쥬게이트 베이스 이소프로판옥사이드 이온의 용액을 고려한다. 에산화질소 이온에 비해, 이소프로판화물 이온은 알파 탄소에 추가 메틸 군을 가지고 있어 더 방해가 됩니다. 적당히 저해된 이온과 상호 작용하는 용매 분자가 적기 때문에, 이소프로피톨산화질소 이온은 에산화질소 이온보다 덜 안정적이며, 따라서 이소프로판올은 에탄올보다 약한 산이다. 마지막으로, tert-butanol및그 컨쥬게이트 베이스 tert-butoxide이온의 용액을 검사합니다. 이소프로피톨옥사이드 이온에 비해, tert-butoxide이온에는 3개의 부피가 큰 메틸 그룹이 있어 용매가 상호 작용할 수 없게 됩니다. 가난한 컨쥬게이트 베이스 안정화는 이소프로판화물 이온보다 tert-butoxide이온을 덜 안정적인 베이스로 만듭니다. 따라서, tert-부타놀은이소프로판올보다 약한 산이다. 요약하자면, 컨쥬게이트 염기 의 스테릭 장애물의 증가는 용해 의 정도를 감소, 이는 변함없이 이온을 덜 안정하게, 그리고 해당 산약한.