Force ionique : aperçu

Lorsqu’un sel se dissout dans l’eau, le cation et l’anion se dissocient. Chaque ion attire des ions de charge opposée en raison de l’attraction électrostatique.

Cette atmosphère ionique autour des ions protège faiblement la charge de l’ion central.

L’efficacité du blindage contre l’atmosphère ionique est liée à la force ionique, qui est déterminée par la concentration et la charge des ions.

Formellement symbolisée par I, la force ionique d’une solution incorpore la concentration totale de tous les ions dans la solution et est proportionnelle à la concentration molaire du sel.

Comme la charge de l’ion est au carré dans le calcul, plus la charge sur un ion est importante, plus sa contribution à la valeur de la force ionique est significative.

Par exemple, la force ionique d’une solution de nitrate de potassium est la même que sa concentration.

Cependant, les forces ioniques des solutions de sulfate de potassium, un électrolyte 2:1, et de sulfate de calcium, un électrolyte 2:2, sont respectivement trois et quatre fois supérieures à leurs concentrations.