Name: Lélectropolymérisation réductrice dun complexe de poly-pyridyl-vinyle contenant de Glassy Carbon dopé au fluor et loxyde détain Electrodes (Vidéo) | JoVE Journal
Uploaded: 2015-01-30T15:00:00.000+00:00
Duration: 9 min 17 s
Description: Découvrez une procédure d'électropolymérisation réductrice pour fixer des composés redox actifs sur des surfaces d'électrodes en carbone vitreux et oxyde d'étain dopé au fluor. Cette méthode améliore la stabilité des dispositifs électrochimiques.

ai_agent_IP

ai_agent

maintenance

instantTrialDurationMinutes

isBiopharma

enableNewMyJoveSectionDesign

educationFeatures

seoMetaApi

ai_copilot_institution_blacklist

ai_chat_institution_blacklist

freeAccessWindow

ssoRoleCapture

scheduledMaintenanceBanner

joveLabsFeatures

disable_autoplay_for_bots

extended_trial_duration

5 minutes

Nous reconnaissons l&#39;Institut militaire de Virginie (VMI) Département de chimie pour le soutien des expériences et de l&#39;instrumentation (LSC et JTH) électrochimiques. Le Bureau VMI du doyen de la Faculté soutenu frais de production associés aux publications JoVE. Nous reconnaissons l&#39;UNC EFRC: Centre pour carburants solaires, un centre de recherche Frontier énergie financé par le Département américain de l&#39;énergie, Bureau de la science, Bureau des sciences fondamentales de l&#39;énergie en vertu Prix Nombre DE-SC0001011, pour le soutien de la synthèse de composé et la caractérisation des matériaux (DPH ).

1. Synthétiser 1 Synthétiser une (PhTpy est 4&#39;-phényl-2,2 &#39;: 6&#39;, 2 &#39;&#39; - terpyridine; 5,5&#39;-dvbpy est le 5,5&#39;-divinyl-2,2&#39;-bipyridine; Figure 4) selon la la procédure décrite précédemment. 18 2. Préparer 1,3 mM Solution de monomère 1 dans une solution d&#39;électrolyte <ol><li> Préparer une solution d&#39;électrolyte 0,1 M d&#39;actions de tétra-n-butylammonium hexafluorophosphate, TBAPF 6, dans l&#39;acétonitrile, MeCN. <ol><li> Placez MeCN plus activé trois tamis moléculaires de A ou K 2 CO 3, pendant 24 heures pour éliminer H 2 O. accidentelle </li><li> Passer TBAPF 6 (0,969 g, 2,50 mmol) dans une flamme 25,00 ml séché fiole jaugée. </li><li> Filtrer le tamis moléculaire ou K 2 CO 3 particules du MeCN séché et amener le 25,00 ml fiole jaugée contenant TBAPF <sub&gt; 6 au volume. </li></ol></li><li> Placez 1 (0,0049 g, 5,2 x 10 -6 mole) dans et sec flacon 4 dram ou 10 ml ballon à fond rond et ajouter 4,00 ml de la solution mère de 0,1 M TBAPF 6 dans MeCN. </li><li> Transférer 3,5 à 4,0 ml de la solution électrolytique de couleur rouge-orange de 1 dans le compartiment central d&#39;une cellule à 3 compartiments, chaque compartiment séparés par une fritte de verre de porosité moyenne. </li><li> Remplir rapidement les compartiments externes de la cellule 3 compartiments à une hauteur égale que la solution centrale compartiment boursier, avec une partie du reste sec 0,1 M TBAPF 6 dans MeCN pour éviter les fuites dans les compartiments extérieurs. Remarque: Le temps est un facteur important parce que les solutions dans les différents compartiments vont lentement mélanger et changer de façon significative la concentration du compartiment principal si les hauteurs de solvants sont pas les mêmes. </li></ol> 3. Electropolymerize 1 sur un 3 mm Diamètre Verrey Carbon électrode ou 1,0 cm 2 FTO électrode <ol><li> Préparer cloisons pour les tubes de dégazage azote / argon et pour les électrodes. <ol><li> Couper une fente dans chacun des trois septa en caoutchouc et guider une mince polytétrafluoroéthylène, PTFE, tube à travers la fente. </li><li> Faites glisser l&#39;électrode de référence de 3 Ag / AgNO par l&#39;une des cloisons, placez le électrode de référence / PTFE / tube septum dans l&#39;un des compartiments extérieurs, et sceller le compartiment avec le septum. </li><li> Guide la contre-électrode fil de platine / gaze à travers un lieu de septum différente platine fil / tube de PTFE / septum dans l&#39;un des compartiments extérieurs, et sceller le compartiment avec le septum. Si la fente ne est pas suffisamment importante ou un fil suffisamment rigide pour éviter de plier le fil, utilisez une aiguille de grand calibre pour guider la contre-électrode en fil de platine à travers le septum. </li><li> Guide un fraîchement poli 3 mm électrode de carbone vitreux à travers le septum restant et le placer de telle sorte que l&#39;électrode est suspeDEMVSO dans la solution ou, pour une diapositive FTO, guider un fil relié à une pince crocodile à travers le septum, puis serrer la diapositive FTO avec la pince crocodile et assurez-vous que le côté conducteur de la lame est perpendiculaire à la contre-électrode en immersion . <ol><li> Avant d&#39;insérer l&#39;électrode en carbone vitreux: polonais du carbone vitreux en plaçant alumine (0,5 um) sur un tampon de polissage mouillée, puis, déplacer l&#39;électrode dans une figure-huit mouvement pendant 30 secondes tout en maintenant l&#39;électrode perpendiculairement à la plage - à polir tous les côtés de l&#39;électrode uniformément - et rincer toute alumine restante avec un H 2 O vaporisateur d&#39;eau suivi d&#39;un rinçage MeCN gicler bouteille. </li><li> Avant le serrage du coulisseau FTO: envelopper plusieurs couches de ruban en Kapton non-conducteur autour de la partie centrale d&#39;une lame de FTO 30 x 10 mm de sorte qu&#39;une partie 10 x 10 mm de la lame est exposée. </li><li> Recueillir un spectre de la diapositive FTO UV-Vis en plaçant / tenant la lame FTO dans une position dans la trajectoire du faisceau du spectromètre qui a été prédéterminé pour assurer l&#39;uniformité. </li></ol></li></ol></li><li> De-aérer les solutions dans la cellule électrochimique trois compartiments. <ol><li> Branchez une extrémité du tube Tygon à l&#39;azote / argon d&#39;alimentation et branchez l&#39;autre extrémité à un laveur de gaz contenant MeCN. </li><li> Coupez un autre morceau de tube Tygon, connectez une extrémité à l&#39;sortante MeCN lavé azote / argon, et connectez l&#39;autre extrémité à un répartiteur à 4 voies. </li><li> Raccorder les tubes de PTFE aux trois connexions restantes du 4 way splitter. </li><li> Immerger les tubes de PTFE dans les solutions dans chacun des compartiments et mettez le flux d&#39;azote / argon de telle sorte qu&#39;une bouillonnement rapide de la solution commence. </li><li> Continuer de dégazage de la solution pendant 5-10 minutes, puis retirez les tubes de PTFE juste au-dessus de la surface de la solution, laissant le flux d&#39;azote / argon sur afin de maintenir une pression positive de gaz inerte sur le système et empêcher solution convection provoquée par barbotage. </li></ol></li><li> Réaliser des expériences électrochimiques. <ol><li> Connecter les électrodes du potentiostat à électrodes appropriées dans la cellule à 3 compartiments. </li><li> Effectuez une voltamétrie cyclique, CV, expérience avec les paramètres suivants: potentiel de commutation = 0 V et -1,81 V; scanner / vitesse de balayage = 100 mV / s; nombre de cycles = 5. </li><li> Lorsque l&#39;expérience de CV est terminée, retirez le travail (carbone vitreux ou FTO) électrode de la solution de polymérisation et rincer délicatement la surface de l&#39;électrode avec MeCN d&#39;une pipette ou un vaporisateur pour enlever toute solution de monomère restant. </li></ol></li></ol> Détermination de couverture 4. Surface <ol><li> Placer l&#39;électrode de travail rincés dans une solution fraîchement préparée de 0,1 M TBAPF 6 / MeCN dans une cellule électrochimique contenant une contre-électrode et une électrode de référence (de préférence de la même électrode de référence utilisée pour le electropolymerization). </li><li> Effectuez une voltamétrie cyclique, CV, expérience avec les paramètres suivants: potentiel de commutation = 0 et 1,5 V; scanner / vitesse de balayage = 100 mV / s; nombre de cycles = 15. </li><li> Intégrer la charge sous les pics anodique et cathodique pour la électropolymère adsorbé Ru (III / II) En couple, en moyenne la charge sous la pics anodiques et cathodiques, et en utilisant l&#39;équation 1 déterminer la couverture de surface. </li><li> Pour le coulisseau FTO: lieu / FTO maintenir le coulisseau dans la position prédéterminée à l&#39;avant du porte-échantillon UV-Vis de telle sorte que le faisceau passe à travers le chemin film coloré. La diapositive FTO peut être humide ou sec, mais faire des comparaisons dans les mêmes conditions que les spectres vierge ont été recueillies sous. </li><li> Soustraire le spectre obtenu pour le spectre FTO qui a été recueilli pour cette diapositive spécifique avant électropolymérisation à partir du spectre de la pellicule-on-FTO afin de produire un spectre d&#39;absorption du film lui-même. </li></ol>

<ol><li>Abruña, H. D. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Coordination+chemistry+in+two+dimensions%3A+chemically+modified+electrodes%5BTitle%5D)+AND+%22Coordination+Chemistry+Reviews%22%5BJournal%5D)">Coordination chemistry in two dimensions: chemically modified electrodes.</a> Coordination Chemistry Reviews. 86, 135-189 (1988).</li>
<li>Waltman, R. J., Bargon, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrically+conducting+polymers%3A+a+review+of+the+electropolymerization+reaction%2C+of+the+effects+of+chemical+structure+on+polymer+film+properties%2C+and+of+applications+towards+technology%5BTitle%5D)+AND+%22Canadian+Journal+of+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Electrically conducting polymers: a review of the electropolymerization reaction, of the effects of chemical structure on polymer film properties, and of applications towards technology.</a> Canadian Journal of Chemistry. 64, 76-95 (1986).</li>
<li>Zhong, Y. -W., Yao, C. -J., Nie, H. -J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electropolymerized+films+of+vinyl-substituted+polypyridine+complexes%3A+Synthesis%2C+characterization%2C+and+applications%5BTitle%5D)+AND+%22Coordination+Chemistry+Reviews%22%5BJournal%5D)">Electropolymerized films of vinyl-substituted polypyridine complexes: Synthesis, characterization, and applications.</a> Coordination Chemistry Reviews. 257, 1357-1372 (2013).</li>
<li>Bard, A. J., Faulkner, L. R. <a target="_blank" href="http://scholar.google.com/scholar?hl=en&safe=off&q=author%3aBard%2C+AJ+%22Electrochemical+Methods+Fundamentals+and+Applications%22">Electrochemical Methods Fundamentals and Applications</a>. , John Wiley & Sons. New York, NY. (1980).</li>
<li>Ramos Sende, J. A., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrocatalysis+of+CO2+Reduction+in+Aqueous+Media+at+Electrodes+Modified+with+Electropolymerized+Films+of+Vinylterpyridine+Complexes+of+Transition+Metals%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Electrocatalysis of CO2 Reduction in Aqueous Media at Electrodes Modified with Electropolymerized Films of Vinylterpyridine Complexes of Transition Metals.</a> Inorganic Chemistry. 34, 3339-3348 (1995).</li>
<li>Cosnier, S., Deronzier, A., Moutet, J. -C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrochemical+coating+of+a+platinum+electrode+by+a+poly%28pyrrole%29+film+containing+the+fac-Re%282%2C2%27-bipyridine%29%28CO%293Cl+system+application+to+electrocatalytic+reduction+of+CO2%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Electroanalytical+Chemistry+and+Interfacial+Electrochemistry%22%5BJournal%5D)">Electrochemical coating of a platinum electrode by a poly(pyrrole) film containing the fac-Re(2,2'-bipyridine)(CO)3Cl system application to electrocatalytic reduction of CO2.</a> Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry. 207, 315-321 (1986).</li>
<li>Cosnier, S., Deronzier, A., Moutet, J. -C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrocatalytic+reduction+of+CO2+on+electrodes+modified+by+fac-Re%282%2C2%27-bipyridine%29%28CO%293Cl+complexes+bonded+to+polypyrrole+films%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Molecular+Catalysis%22%5BJournal%5D)">Electrocatalytic reduction of CO2 on electrodes modified by fac-Re(2,2'-bipyridine)(CO)3Cl complexes bonded to polypyrrole films.</a> Journal of Molecular Catalysis. 45, 381-391 (1988).</li>
<li>Toole, T. R., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrocatalytic+reduction+of+CO2+at+a+chemically+modified+electrode%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+Chemical+Society%2C+Chemical+Communications%22%5BJournal%5D)">Electrocatalytic reduction of CO2 at a chemically modified electrode.</a> Journal of the Chemical Society, Chemical Communications. 20, 1416-1417 (1985).</li>
<li>Cheung, K. -C., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Ruthenium+Terpyridine+Complexes+Containing+a+Pyrrole-Tagged+2%2C2%E2%80%B2-Dipyridylamine+Ligand%E2%80%94Synthesis%5BTitle%5D)+AND+%22Crystal+Structure%2C+and+Electrochemistry.+Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Ruthenium Terpyridine Complexes Containing a Pyrrole-Tagged 2,2′-Dipyridylamine Ligand—Synthesis.</a> Crystal Structure, and Electrochemistry. Inorganic Chemistry. 51, 6468-6475 (2012).</li>
<li>Ashford, D. L., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Water+Oxidation+by+an+Electropolymerized+Catalyst+on+Derivatized+Mesoporous+Metal+Oxide+Electrodes%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Water Oxidation by an Electropolymerized Catalyst on Derivatized Mesoporous Metal Oxide Electrodes.</a> Journal of the American Chemical Society. 136, 6578-6581 (2014).</li>
<li>Abruña, H. D., Denisevich, P., Umana, M., Meyer, T. J., Murray, R. W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Rectifying+interfaces+using+two-layer+films+of+electrochemically+polymerized+vinylpyridine+and+vinylbipyridine+complexes+of+ruthenium+and+iron+on+electrodes%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Rectifying interfaces using two-layer films of electrochemically polymerized vinylpyridine and vinylbipyridine complexes of ruthenium and iron on electrodes.</a> Journal of the American Chemical Society. 103, 1-5 (1981).</li>
<li>Gould, S., Gray, K. H., Linton, R. W., Meyer, T. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Microstructures+in+thin+polymeric+films.+Photochemically+produced+molecular+voids%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Microstructures in thin polymeric films. Photochemically produced molecular voids.</a> Inorganic Chemistry. 31, 5521-5525 (1992).</li>
<li>Devenney, M., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Excited+State+Interactions+in+Electropolymerized+Thin+Films+of+Ru%28II%29%5BTitle%5D)+AND+%22Os%28II%29%2C+and+Zn%28II%29+Polypyridyl+Complexes.+The+Journal+of+Physical+Chemistry+A%22%5BJournal%5D)">Excited State Interactions in Electropolymerized Thin Films of Ru(II).</a> Os(II), and Zn(II) Polypyridyl Complexes. The Journal of Physical Chemistry A. 101, 4535-4540 (1997).</li>
<li>Moss, J. A., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Sensitization+and+Stabilization+of+TiO2+Photoanodes+with+Electropolymerized+Overlayer+Films+of+Ruthenium+and+Zinc+Polypyridyl+Complexes%3A+A+Stable+Aqueous+Photoelectrochemical+Cell%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Sensitization and Stabilization of TiO2 Photoanodes with Electropolymerized Overlayer Films of Ruthenium and Zinc Polypyridyl Complexes: A Stable Aqueous Photoelectrochemical Cell.</a> Inorganic Chemistry. 43, 1784-1792 (2004).</li>
<li>Yang, J., Sykora, M., Meyer, T. J. Electropolymerization of Vinylbipyridine Complexes of Ruthenium(II) and Osmium(II) in SiO2 Sol−Gel Films. Inorganic Chemistry. 44, 3396-3404 (2005).</li>
<li>Nie, H. -J., Shao, J. -Y., Wu, J., Yao, J., Zhong, Y. -W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Synthesis+and+Reductive+Electropolymerization+of+Metal+Complexes+with+5%2C5%E2%80%B2-Divinyl-2%2C2%E2%80%B2-Bipyridine%5BTitle%5D)+AND+%22Organometallics%22%5BJournal%5D)">Synthesis and Reductive Electropolymerization of Metal Complexes with 5,5′-Divinyl-2,2′-Bipyridine.</a> Organometallics. 31, 6952-6959 (2012).</li>
<li>Yao, C. -J., Zhong, Y. -W., Nie, H. -J., Abruña, H. D., Yao, J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Near-IR+Electrochromism+in+Electropolymerized+Films+of+a+Biscyclometalated+Ruthenium+Complex+Bridged+by+1%2C2%2C4%2C5-Tetra%282-pyridyl%29benzene%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Near-IR Electrochromism in Electropolymerized Films of a Biscyclometalated Ruthenium Complex Bridged by 1,2,4,5-Tetra(2-pyridyl)benzene.</a> Journal of the American Chemical Society. 133, 20720-20723 (2011).</li>
<li>Harrison, D. P., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Coordination+Chemistry+of+Single-Site+Catalyst+Precursors+in+Reductively+Electropolymerized+Vinylbipyridine+Films%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Coordination Chemistry of Single-Site Catalyst Precursors in Reductively Electropolymerized Vinylbipyridine Films.</a> Inorganic Chemistry. 52, 4747-4749 (2013).</li>
<li>Calvert, J. M., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Synthetic+and+mechanistic+investigations+of+the+reductive+electrochemical+polymerization+of+vinyl-containing+complexes+of+iron%28II%29%2C+ruthenium%28II%29%2C+and+osmium%28II%29%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Synthetic and mechanistic investigations of the reductive electrochemical polymerization of vinyl-containing complexes of iron(II), ruthenium(II), and osmium(II).</a> Inorganic Chemistry. 22, 2151-2162 (1983).</li>
<li>Moss, J. A., Argazzi, R., Bignozzi, C. A., Meyer, T. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electropolymerization+of+Molecular+Assemblies%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Electropolymerization of Molecular Assemblies.</a> Inorganic Chemistry. 36, 762-763 (1997).</li>
<li>Deronzier, A., Eloy, D., Jardon, P., Martre, A., Moutet, J. -C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electroreductive+coating+of+electrodes+from+soluble+polypyrrole-ruthenium+%28II%29+complexes%3A+ion+modulation+effects+on+their+electroactivity%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+Electroanalytical+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Electroreductive coating of electrodes from soluble polypyrrole-ruthenium (II) complexes: ion modulation effects on their electroactivity.</a> Journal of Electroanalytical Chemistry. 453, 179-185 (1998).</li>
<li>Mola, J., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Ru-Hbpp-Based+Water-Oxidation+Catalysts+Anchored+on+Conducting+Solid+Supports%5BTitle%5D)+AND+%22Angewandte+Chemie+International+Edition%22%5BJournal%5D)">Ru-Hbpp-Based Water-Oxidation Catalysts Anchored on Conducting Solid Supports.</a> Angewandte Chemie International Edition. 47, 5830-5832 (2008).</li>
<li>Deronzier, A., Moutet, J. -C. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Polypyrrole+films+containing+metal+complexes%3A+syntheses+and+applications%5BTitle%5D)+AND+%22Coordination+Chemistry+Reviews%22%5BJournal%5D)">Polypyrrole films containing metal complexes: syntheses and applications.</a> Coordination Chemistry Reviews. 147, 339-371 (1996).</li>
<li>Sabouraud, G., Sadki, S., Brodie, N. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((The+mechanisms+of+pyrrole+electropolymerization%5BTitle%5D)+AND+%22Chemical+Society+Review%22%5BJournal%5D)">The mechanisms of pyrrole electropolymerization.</a> Chemical Society Review. 29, 283-293 (2000).</li>
<li>Denisevich, P., Abruña, H. D., Leidner, C. R., Meyer, T. J., Murray, R. W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electropolymerization+of+vinylpyridine+and+vinylbipyridine+complexes+of+iron+and+ruthenium%3A+homopolymers%2C+copolymers%2C+reactive+polymers%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Electropolymerization of vinylpyridine and vinylbipyridine complexes of iron and ruthenium: homopolymers, copolymers, reactive polymers.</a> Inorganic Chemistry. 21, 2153-2161 (1982).</li>
<li>Younathan, J. N., Wood, K. S., Meyer, T. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrocatalytic+reduction+of+nitrite+and+nitrosyl+by+iron%28III%29+protoporphyrin+IX+dimethyl+ester+immobilized+in+an+electropolymerized+film%5BTitle%5D)+AND+%22Inorganic+Chemistry%22%5BJournal%5D)">Electrocatalytic reduction of nitrite and nitrosyl by iron(III) protoporphyrin IX dimethyl ester immobilized in an electropolymerized film.</a> Inorganic Chemistry. 31, 3280-3285 (1992).</li>
<li>Ikeda, T., Schmehl, R., Denisevich, P., Willman, K., Murray, R. W. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Permeation+of+electroactive+solutes+through+ultrathin+polymeric+films+on+electrode+surfaces%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Permeation of electroactive solutes through ultrathin polymeric films on electrode surfaces.</a> Journal of the American Chemical Society. 104, 2683-2691 (1982).</li>
<li>Concepcion, J. J., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Making+Oxygen+with+Ruthenium+Complexes%5BTitle%5D)+AND+%22Accounts+of+Chemical+Research%22%5BJournal%5D)">Making Oxygen with Ruthenium Complexes.</a> Accounts of Chemical Research. 42, 1954-1965 (2009).</li>
<li>Chen, Z., Concepcion, J. J., Jurss, J. W., Meyer, T. J. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Single-Site%2C+Catalytic+Water+Oxidation+on+Oxide+Surfaces%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Single-Site, Catalytic Water Oxidation on Oxide Surfaces.</a> Journal of the American Chemical Society. 131, 15580-15581 (2009).</li>
<li>Lapides, A. M., et al. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Stabilization+of+a+Ruthenium%28II%29+Polypyridyl+Dye+on+Nanocrystalline+TiO2+by+an+Electropolymerized+Overlayer%5BTitle%5D)+AND+%22Journal+of+the+American+Chemical+Society%22%5BJournal%5D)">Stabilization of a Ruthenium(II) Polypyridyl Dye on Nanocrystalline TiO2 by an Electropolymerized Overlayer.</a> Journal of the American Chemical Society. 135, 15450-15458 (2013).</li>
<li>Paulson, S. C., Sapp, S. A., Elliott, C. M. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrochemical+and+Spectroelectrochemical+Investigations+into+the+Nature+of+Charge-Trapping+in+Electrochemically-Generated+Homopolymer+Films+of+Tris%284-vinyl-4%E2%80%98-methyl-2%2C2%E2%80%98-bipyridine%29ruthenium%28II%29%5BTitle%5D)+AND+%22The+Journal+of+Physical+Chemistry+B%22%5BJournal%5D)">Electrochemical and Spectroelectrochemical Investigations into the Nature of Charge-Trapping in Electrochemically-Generated Homopolymer Films of Tris(4-vinyl-4‘-methyl-2,2‘-bipyridine)ruthenium(II).</a> The Journal of Physical Chemistry B. 105, 8718-8724 (2001).</li>
<li>Laviron, E., Roullier, L. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((General+expression+of+the+linear+potential+sweep+voltammogram+for+a+surface+redox+reaction+with+interactions+between+the+adsorbed+molecules%3A+Applications+to+modified+electrodes%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Electroanal.+Chem.+Interfacial+Electrochem%22%5BJournal%5D)">General expression of the linear potential sweep voltammogram for a surface redox reaction with interactions between the adsorbed molecules: Applications to modified electrodes.</a> J. Electroanal. Chem. Interfacial Electrochem. 115, 65-74 (1980).</li>
<li>Laviron, E. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((General+expression+of+the+linear+potential+sweep+voltammogram+in+the+case+of+diffusionless+electrochemical+systems%5BTitle%5D)+AND+%22J.+Electroanal.+Chem%22%5BJournal%5D)">General expression of the linear potential sweep voltammogram in the case of diffusionless electrochemical systems.</a> J. Electroanal. Chem. 101, 19-28 (1979).</li>
<li>Ratcliff, E. L., Jenkins, J. L., Nebesny, K., Armstrong, N. R. <a target="_blank" href="http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed?term=((Electrodeposited%2C+%22Textured%22+Poly%283-hexyl-thiophene%29+%28e-P3HT%29+Films+for+Photovoltaic+Applications%5BTitle%5D)+AND+%22Chemistry+of+Materials%22%5BJournal%5D)">Electrodeposited, "Textured" Poly(3-hexyl-thiophene) (e-P3HT) Films for Photovoltaic Applications.</a> Chemistry of Materials. 20, 5796-5806 (2008).</li>
</ol>

Aucun conflit d’intérêts n’a été déclaré.

Électropolymérisation propose une large gamme de variables contrôlables qui ne sont pas communs à d&#39;autres techniques. En plus des variables de réaction standard comme réactif (monomère) concentration, la température, solvant, etc., électropolymérisation peut en outre être contrôlé par les paramètres d&#39;expérimentation électrochimiques communes aux méthodes électrochimiques. CV taux de balayage, les potentiels de commutation, et le nombre de cycles affectent le dépôt de électropolymères. Par exemple, com...

L&#39;électropolymérisation est une technique de polymérisation qui utilise un potentiel appliquée pour initier la polymérisation des précurseurs monomères directement à la surface d&#39;une électrode et a été exploitée pour produire électroactif mince et / ou photochimique films polypyridyl actives sur les surfaces d&#39;électrodes et semi-conducteurs. 4.1 Électrocatalyse, 5-10 transfert d&#39;électrons, 11, 12 photochimie, 13-16 électrochromisme, 17 et 18 chimie de coordination ont été étudiés dans les films électropolymérisé. Cette technique a été développée à l&#39;Université de Caroline du Nord dans une collaboration Meyer-Murray pour l&#39;électropolymérisation de vinyle 3, 5, 7, 8, 11-15, 19, 20 et pyrrole 6, 9, 21-24 moi dérivatiséTal complexes sur une variété de substrats conducteurs. La figure 1 présente un certain nombre de ligands basés pyridyle commun qui, lorsqu&#39;elles sont coordonnées à des complexes de métaux, ont produit électropolymères. Dans électropolymérisation réductrice, électropolymérisation de composés vinyliques contenant un produit lors de la réduction de ligands pyridyle conjugués à des groupes vinyle, tandis que avec des ligands pyrrole fonctionnalisé, électropolymérisation est initiée par l&#39;oxydation des groupements pyrrole, ce qui entraîne l&#39;oxydation électropolymérisation (figure 2). L&#39;électropolymérisation technologie a été développée dans le but de fournir une méthode générale pour fixer directement pratiquement ne importe quel complexe de métal de transition à une électrode. La polyvalence de la méthode ouvre la porte à de nombreuses enquêtes de électropolymère électrodes modifiées. Contrairement à d&#39;autres stratégies de fixation, qui impliquent une liaison directe à l&#39;électrode, électropolymérisation offre la advantage de ne pas nécessiter surface de l&#39;électrode pré-modification. . Par conséquent, il peut être appliqué à ne importe quel nombre de substrats conducteurs, quelle que soit la composition de la surface ou de la morphologie 4, 10, 25, 26 Cette polyvalence est le résultat de la modification des propriétés physiques comme la longueur de la pousse polymère; les monomères sont solubles dans la solution électrolytique, mais que la polymérisation se produit et rigidifie la réticulation du film, la précipitation et l&#39;adsorption physique de la surface de l&#39;électrode se produit (figure 3). 27 Par rapport à l&#39;oxyde lié à une surface de carboxylate, qui sont instables sur les surfaces d&#39;oxyde dans l&#39;eau, ou des complexes de phosphonate en dérivé, qui sont instables à un pH élevé de, couramment utilisés dans la recherche sur les combustibles solaire, ces structures de film électrode-polymère d&#39;interface offrent l&#39;avantage supplémentaire de stabilité dans une variété de médias, y compris des solvants organiques et d&#39;eau sur une large gamme de pH (0-14).28-30 électropolymérisation peut aussi déposer des films avec de grandes plages de couvertures de surface apparente, de la sous-monocouche à des dizaines ou des centaines d&#39;équivalents monocouche, tandis que les structures carboxylate ou phosphonate dérivé complexes d&#39;interface sont limitées à des couvertures de surface monocouche. Bien que ne importe quel nombre de pyridyle et polypyridyl contenant des composés vinyliques ou pyrrole sont capables de polymérisation, [Ru II (PhTpy) (5,5&#39;-dvbpy) (MeCN)] (PF 6) 2, (1; PhTpy est 4&#39;-phényl -2,2 &#39;: 6&#39;, 2 &#39;&#39; - terpyridine; 5,5&#39;-dvbpy est 5,5&#39;-divinyl-2,2&#39;-bipyridine; Figure 4) sera utilisé en tant que complexe de modèle pour démontrer électropolymérisation réductrice sur le carbone vitreux et l&#39;oxyde d&#39;étain dopé au fluor, FTO, électrodes dans le présent rapport. 1 est un exemple d&#39;un précurseur de électropolymère moderne qui a des applications électrocatalytiques potentiels et, en raison de son métal-litransfert de charge gand, MLCT, spectre d&#39;absorption se trouvant dans la région visible du spectre lumineux, peut être étudiée avec des UV-Vis spectroscopie. 18, 30 Se il vous plaît noter que certains résultats présentés ici pour une ont déjà été publiés sous une forme légèrement modifiée. 18

<table><tbody><tr><td>Hexafluorophosphate de tétrabutylammonium pour l’analyse électrochimique, &ge ; 99,0 %</td><td>Sigma-Aldrich</td><td>86879-25G</td><td></td></tr><tr><td>Acétonitrile&nbsp ;( Optima LC/MS), Fisher Chemical</td><td>Fisher Scientific</td><td>A955-4</td><td></td></tr><tr><td>Électrode de travail en carbone vitreux de 3 mm de diamètre</td><td>CH Instruments</td><td>CH104</td><td></td></tr><tr><td>Ag/Ag+ Électrode de référence avec pointe en téflon poreux</td><td>CH Instruments</td><td>CHI112</td><td></td></tr><tr><td>Platine&nbsp ; gaze</td><td>Alfa Aesar</td><td>AA10282FF&nbsp ;</td><td></td></tr><tr><td>Kit de polissage d’électrodes</td><td>CH Instruments</td><td>CHI120</td><td></td></tr><tr><td>Cole-Parmer KAPTON TAPE 1/2&nbsp ; IN x 36&nbsp ; YD</td><td>Fisher Scientific</td><td>NC0099200</td><td></td></tr><tr><td>Fisherbrand Tubes en polypropylène Connecteurs à 4 voies</td><td>Fisher Scientific</td><td>15-315-32B</td><td></td></tr><tr><td>Bouteille de 500 ml, lavage au gaz, forme haute, grossière Frit</td><td>Chemglass</td><td>CG-1114-15</td><td></td></tr><tr><td>Cellule H à 3 compartiments pour l’électrochimie</td><td>Cellule H sur mesure avec 3 compartiments</td><td></td><td></td></tr></tbody></table>

l&#39;électropolymérisation réductrice d&#39;un complexe de poly-pyridyl-vinyle contenant de glassy carbon dopé au fluor et l&#39;oxyde d&#39;étain electrodes

Reductive Electropolymerization of a Vinyl-containing Poly-pyridyl Complex on Glassy Carbon and Fluorine-doped Tin Oxide Electrodes

Modification de la surface de l&#39;électrode contrôlable est important dans un certain nombre de domaines, en particulier ceux avec des applications solaires sur les carburants. L&#39;électropolymérisation est une technique de modification de surface qui électrolytiques un film polymère à la surface d&#39;une électrode en utilisant un potentiel appliquée pour initier la polymérisation de substrats dans la couche de Helmholtz. Cette technique utile a été établie par une collaboration Murray-Meyer à l&#39;Université de Caroline du Nord à Chapel Hill dans les années 1980 et utilisée pour étudier de nombreux phénomènes physiques des films contenant des complexes inorganiques comme le substrat monomère. Ici, nous présentons une procédure d&#39;électrodes de revêtement inorganique avec un complexe en effectuant électropolymérisation réductrice du complexe poly-pyridyle contenant des groupes vinyle sur le carbone vitreux et le fluor oxyde d&#39;étain dopé électrodes revêtues. Recommandations sur les configurations de cellules électrochimiques et des procédures de dépannage sont inclus. Bien que non explicitly décrit ici, électropolymérisation oxydative de composés contenant du pyrrole suit des procédures similaires à base de vinyle électropolymérisation réductrice mais sont beaucoup moins sensibles à l&#39;oxygène et l&#39;eau.

Électropolymère croissance est plus facilement reconnue lorsque l'on observe l'évolution de l'expérience CV prescrit (protocole de STEP du texte 3.3.2). La figure 5, un exemple d'une croissance électropolymère (diamètre de 3 mm) 0,071 cm 2 vitreux de l'électrode de carbone avec une. Le premier cycle de l'expérience produit un voltamogramme ressemblant à peu près ce qui est prévu pour une solution de ruthénium de concentration similaire (Figure 5, trace noire)...

Une procédure d’électropolymérisation réductrice de composés contenant du vinyle sur des électrodes enrobées d’oxyde d’étain dopé au carbone vitreux et au fluor est présentée. Des recommandations sur la configuration des cellules électrochimiques et les procédures de dépannage sont incluses. Bien que cela ne soit pas explicitement décrit ici, l’électropolymérisation oxydative des composés contenant du pyrrole suit des procédures similaires à l’électropolymérisation réductrice à base de vinyle.

L&#39;électropolymérisation réductrice d&#39;un complexe de poly-pyridyl-vinyle contenant de Glassy Carbon dopé au fluor et l&#39;oxyde d&#39;étain Electrodes

Controllable electrode surface modification is important in a number of fields, especially those with solar fuels applications. Electropolymerization is ...

L’objectif général de l’expérience suivante est de démontrer une procédure d’électropolymérisation généralisée pour fixer des composés actifs redox à la surface des électrodes. Ceci est réalisé en synthétisant des molécules qui attachent des groupes fonctionnels réalisables de polymères au centre actif Redox afin de construire des composés monomères plus grands capables de polymérisation. Dans un deuxième temps, les composés monomères actifs redox nouvellement synthétisés sont placés dans une solution électrolytique dans un environnement de cellule électrochimique soigneusement contrôlé, qui prépare les monomères aux tentatives d’électropolymérisation.Ensuite, les monomères sont soumis à des procédures expérimentales électrochimiques standard afin d’induire l’électropolymérisation à la surface de l’électrode. Les résultats montrent si des électropolymères stables modifiés en surface sont produits ou non sur la base d’expériences de télémétrie à vol cyclique de suivi, et une solution d’électrolyte fraîche exempte du précurseur monomère et de la spectroscopie UV-vis de fluor modifié en film, d’oxyde d’étain dopé ou de lames FTO. Le principal avantage de cette technique par rapport aux méthodes existantes telles que l’absorption de surface des électrodes de phosphonate ou de carboxylate de voiture est que les électropolymères ne sont pas absorbés par les surfaces des électrodes par des liaisons covalentes facilement hydrolysées, mais plutôt par précipitation.Cela fait des électropolymères un matériau de substrat viable fonctionnant sur les surfaces des électrodes sur une large plage de pH, et peuvent être placés sur un certain nombre de substrats électroactifs. Cette méthode peut aider à répondre à des questions clés dans le domaine des combustibles solaires, comme pouvons-nous utiliser des électrodes modifiées pour absorber et convertir l’énergie lumineuse en énergie électrique ? Et pouvons-nous utiliser des électrodes modifiées pour effectuer des conversions catalytiques électriques de petites molécules abondantes et pour stocker de l’énergie ?D’une manière générale, cette méthode nous permet d’apprendre les différences fondamentales entre les composés inorganiques et métalliques d’organe à diffusion libre et fixés en surface. En général, les personnes novices dans cette méthode peuvent avoir du mal à obtenir des résultats reproductibles en raison des nombreux facteurs expérimentaux qui peuvent affecter le succès de l’électropolymérisation et de la fixation de composés aux surfaces des électrodes. C’est-à-dire en supposant que les propriétés intrinsèques des monomères n’empêchent pas l’absorption de surface.Première place, 0,969 gramme de tétra et d’hexafluorophosphate d’ammonium butyle dans une fiole jaugée séchée à la flamme de 25 millilitres. Ajoutez ensuite de l’acétylnitrile sec pour porter le ballon au volume, 0,0049 gramme de composé préalablement préparé, un dans un flacon sec de quatre grammes et ajoutez quatre millilitres de la solution mère de tétra et de butylammonium hexafluorophosphate. Après ce transfert, 3,5 à quatre millilitres de la solution électrolytique de couleur rouge orangé résultante dans le compartiment central d’une cellule à trois compartiments.Chaque compartiment étant séparé par une frette en verre à porosité moyenne, remplissez rapidement les compartiments extérieurs de la cellule à trois compartiments jusqu’à ce qu’ils atteignent un heus égal, la solution de tige du compartiment central avec une partie de la solution sèche restante de tétra tétra et d’hexafluorophosphate de butylammonium-ammonium pour éviter les fuites vers les compartiments extérieurs. À ce stade, découpez une fente en trois SEPTA en caoutchouc et guidez un mince tube de POLYTÉTRAFLUOROÉTHYLÈNE ou de PTFE à travers chaque fente. Faites glisser l’électrode de référence en argent, nitrate d’argent, à travers l’un des septa.Placez ensuite le tube d’électrode de référence en PTFE dans l’un des compartiments extérieurs et scellez le compartiment avec le septum. Après avoir guidé la contre-électrode de gaze en fil de platine à travers un septum différent, placez le tube en PTFE en fil de platine dans l’un des compartiments extérieurs et scellez le compartiment avec le septum. Guidez une électrode de carbone vitreuse de trois millimètres fraîchement polie à travers le septum restant et placez-la de manière à ce que l’électrode soit suspendue dans la solution.Pour une glissière FTO, guidez un fil connecté à une pince crocodile à travers le septum et fixez la lame avec la pince crocodile. Placez ensuite la lame dans la solution, en vous assurant que le côté conducteur est perpendiculaire à la contre-électrode lorsqu’il est immergé. Ensuite, collectez un spectre UV-vis de la lame FTO en plaçant la lame dans une position prédéterminée pour assurer la cohérence dans le trajet du faisceau du spectromètre.Ensuite, connectez une extrémité du tube tigon à l’alimentation en azote et connectez l’autre extrémité à un laveur de gaz contenant de l’acéto nitrile. Après avoir coupé un autre morceau de tube de tigon, connectez une extrémité à l’azote lavé à l’acétylnitrile qui s’écoule et connectez l’autre extrémité à un séparateur à quatre voies. Une fois que les tubes en PTFE ont été connectés aux trois raccords restants du séparateur à quatre voies, immergez les tubes en PTFE dans les solutions de chacun des compartiments et allumez le flux d’azote de sorte qu’un bouillonnement rapide de la solution commence.Après avoir désaéré la solution pendant cinq à 10 minutes, tirez les tubes en PTFE juste au-dessus de la surface de la solution, en laissant le flux d’azote allumé afin de maintenir une pression positive de gaz inerte sur le système et d’empêcher la convection de la solution causée par les bulles. Pour effectuer les expériences électrochimiques, connectez les électrodes de l’état de potentiel aux électrodes appropriées dans la cellule à trois compartiments. Effectuez une télémétrie de vol cyclique ou cv, expérimentez avec les paramètres suivants.Une fois l’expérience CV terminée, retirez l’électrode de travail de la solution de polymérisation et rincez doucement la surface de l’électrode avec un flacon pulvérisateur d’acétylnitrile pour éliminer toute solution de monomère restante. À ce stade, placez l’électrode de travail rincée dans une cellule électrochimique contenant une solution fraîchement préparée de tétra 0,1 molaire et d’hexafluorophosphate d’ammonium butyle dans de l’acétyl nitrile, une contre-électrode et une électrode de référence. Effectuez une expérience CV avec les paramètres suivants.Intégrez la charge sous les pics anodique et cathodique pour l’électropolymère absorbé ruthénium trois, deux, couplez, et faites la moyenne de la charge sous les pics anodique et cathodique. Déterminez ensuite la couverture de surface à l’aide de l’équation suivante. Placez ensuite la glissière FTO dans la position prédéterminée devant le porte-échantillon UV-vis, de sorte que le trajet du faisceau passe à travers le film coloré.Enfin, soustrayez le spectre obtenu pour le spectre FTO qui a été collecté pour cette lame particulière avant l’électropolymérisation. À partir du spectre du film sur FTO afin de produire un spectre d’absorption pour le film lui-même. Le premier cycle de l’expérience de croissance électropolymère avec le composé un produit un volt.Graham ressemble à peu près à ce que l’on attend d’une solution de ruthénium de concentration similaire, mais sur des cycles successifs, on observe des courants de plus en plus accrus. Ce phénomène est dû à la somme du courant pour le monomère en solution et de celui du film électropolymère qui se dépose à partir du cycle précédent au-delà des ondes de réduction centrées sur le ligand. La trace rose est le premier cycle après l’électropolymérisation réductrice du premier composé, tandis que la trace bleue est le deuxième cycle et les troisième à 15e cycles restants sont en noir.Les flèches rouges indiquent une diminution du courant tandis que les flèches vertes indiquent une augmentation. L’électropolymérisation sur FTO suit à peu près les mêmes tendances que le carbone vitreux, mais avec l’avantage supplémentaire d’une plus grande surface et d’une plus grande transparence. Le spectre UV-vis de la glissière FTO est soustrait du FTO revêtu d’électropolymère pour donner le spectre du film seul.Le spectre DUVV du composé un est superposé à des fins de comparaison. Une fois maîtrisée, cette technique peut être réalisée en une à deux heures si elle est exécutée correctement. Lors de la tentative de cette procédure, il est important de se rappeler que la configuration expérimentale est essentielle pour une reproductibilité cohérente et continue.Un séchage rigoureux de la solution électrolytique, l’exclusion de l’oxygène, le placement strict des électrodes dans les cellules à trois compartiments, l’utilisation de différentes techniques électrochimiques et de nombreuses autres procédures peuvent être nécessaires pour obtenir des résultats reproductibles. Après avoir regardé cette vidéo, vous devriez avoir une bonne compréhension de la façon d’effectuer des expériences préliminaires pour évaluer la capacité d’un composé à subir une électropolymérisation et à sonder préliminairement sa stabilité sur n’importe quel nombre de surfaces d’électrodes, de conditions de solvant et de phs.

reductive-electropolymerization-vinyl-containing-poly-pyridyl-complex

Research

Recherche

JoVE Journal

Chemistry

Chimie

Monocouche non PEG-fouling silane a été désorbé à partir d'électrodes ITO adressables individuellement sur le verre par application d'un potentiel de réduction. Électrochimique de décapage de PEG-silane couche de microélectrodes ITO a permis l'adhésion des cellules au lieu d'une manière spatialement définis, avec des modèles cellulaires correspondant étroitement à motifs d'électrodes.

Cellules Patterning sur des électrodes d&#39;indium optiquement transparents Tin Oxide

Ce protocole décrit la synthèse et de la solution de dépôt inorganique couche de nanocristaux par couche pour produire minces électroniques de films sur des surfaces non-conductrices. encres à solvant stabilisé peuvent produire des dispositifs photovoltaïques complets sur des substrats de verre par rotation et revêtement par pulvérisation après l'échange de ligand post-dépôt et le frittage.

Fabrication de nanocristaux dispositifs photovoltaïques inorganiques entièrement Solution transformés

Procédé pour, en vrac, hétérojonction cellules solaires imprimables entièrement libre fullerène très stables à l'air sur la base des alcoolates de Ti comme accepteur d'électrons, et la fabrication du polymère donneur d'électrons est décrite ici. En outre, un procédé pour contrôler la morphologie de la couche photoactive par l'encombrement moléculaire des unités alcoxyde de Ti est signalée.

Contrôle Morphologie pour Bulk-hétérojonction cellules solaires organiques-inorganiques entièrement imprimables Basé sur un Ti-alcoolate et Polymer Semiconductor

Dans cet article, nous décrivons électrochimique, résonance paramagnétique électronique et les méthodes de spectroélectrochimiques ultraviolet-visible et proche infrarouge pour l’analyse des composés organiques pour application en électronique organique.

À l’aide de voltampérométrie cyclique, UV-Vis-NIR et EPR spectroélectrochimie pour analyser les composés organiques

Cet article présente un protocole pour le dépôt de vapeur réactif de poly(3,4-ethylenedioxythiophene), poly(3,4-propylenedioxythiophene) et poly (thieno [3, 2 -b] thiophène) films sur lames de verre et des substrats bruts, tels que les textiles et le papier.

Réactif de Vapor Deposition de Films polymères conjugués sur substrats arbitraires

Ce protocole décrit la fabrication d’un système de culture cellulaire pour permettre à l’ensemencement des cellules souches sur un échafaudage de polymère conducteur pour in vitro la stimulation électrique et subséquent en vivo l’implantation de l’échafaudage graines cellules souches en utilisant un technique mini-invasive.

Échafaudage conductrice de moduler et de fournir des cellules souches

Nous présentons ici un protocole visant à préparer les chromophores de transfert de charge basées sur une membrane composite polyoxométallates/polymère.

Préparation de base polyoxométallates Photo sensible Membranes pour la Photo-activation des catalyseurs d’oxyde de manganèse

Un protocole de fabrication d’un dispositif affichage cristallin liquide cholestérique réflectif contenant un dopant chiraux favorisant l’oxydo-réduction, permettant un fonctionnement rapide et basse tension est présenté.

Un dispositif de cristallin Liquid cholestérique électrochimique pour la Modulation de la couleur rapide et à basse tension

Un protocole pour la fabrication de diodes électroluminescentes organiques efficaces, simples, déposées en solution, à faible roll-off.

Développement d’OLED efficaces à partir du dépôt de solution

Nous décrivons des systèmes de solvants aqueux et organiques pour l’électropolymérisation du poly(3,4-éthylènedioxythiophène) afin de créer de fines couches à la surface des microélectrodes d’or, qui sont utilisées pour détecter les analytes de faible poids moléculaire.

Préparation électrochimique de couches de poly(3,4-éthylènedioxythiophène) sur des microélectrodes d’or pour des applications de détection de l’acide urique

Cet article décrit une technique simple pour enrober des nanofibres de PAN électrofilées avec des polymères électroactifs par dépôt en phase vapeur. Les effets de l’oxydant FeCl₃ sur le dépôt de revêtements de poly(3,4-éthylènedioxythiophène) sur le PAN ont été étudiés afin de comprendre et d’optimiser la croissance des polymères, le diamètre des fibres et la résistance mécanique globale des tapis de nanofibres.

Dépôt en phase vapeur de poly(3,4-éthylènedioxythiophène) électroactif sur des nanofibres de polymère électrofilées

Découvrez une procédure d'électropolymérisation réductrice pour fixer des composés redox actifs sur des surfaces d'électrodes en carbone vitreux et oxyde d'étain dopé au fluor. Cette méthode améliore la stabilité des dispositifs électrochimiques.

Lélectropolymérisation réductrice dun complexe de poly-pyridyl-vinyle contenant de Glassy Carbon dopé au fluor et loxyde détain Electrodes (Vidéo) | JoVE Journal

L'électropolymérisation réductrice d'un complexe de poly-pyridyl-vinyle contenant de Glassy Carbon dopé au fluor et l'oxyde d'étain Electrodes

Explorer plus de vidéos