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4.5: 溶液浓度和稀释
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Chemistry

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Solution Concentration and Dilution
 
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4.5: 溶液浓度和稀释

给定溶液组分的相对量称为其浓度。通常,尽管并非总是如此,溶液中的一种成分的浓度明显高于所有其他成分的浓度。该组分称为溶剂,可以看作是其他组分分散或溶解于其中的介质。当然,以水为溶剂的解决方案在我们的星球上非常普遍。以水为溶剂的溶液称为水溶液。 溶质是溶液的组分,其通常以比溶剂低得多的浓度存在。溶质浓度通常用定性术语来描述,例如稀(浓度相对较低)和浓缩(浓度相对较高)。

可以使用各种测量单位对浓度进行定量评估,每种测量单位都方便于特定应用。摩尔浓度( M )是许多化学应用中有用的浓度单位。摩尔比定义为正好在1升(1 L)溶液中的溶质摩尔数,单位为“ mol / L”。

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请注意,在摩尔方程式中,使用的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。这是因为,根据溶质和溶剂之间相互作用的性质,溶质会改变溶液的体积。因此,在摩尔方程式中,我们使用总溶液体积(即溶剂体积+溶质体积)。因为溶液体积随温度变化,所以摩尔浓度也将变化。用摩尔表示时,由于溶液的收缩/膨胀,具有相同数量的溶质和溶剂的溶液在不同温度下的浓度会有所不同。

溶液稀释 稀释是通过添加溶剂使溶液浓度降低(或更稀)的过程。例如,随着冰融化,一杯冰咖啡变得越来越稀,甜度也越来越低。在实验室中,溶液通常以浓缩形式存储,称为储备溶液。可以通过稀释从原液中制备较低浓度的溶液。

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其中 M V 分别是浓度和体积,下标“ 1”和“ 2”分别指稀释前后的溶液。
现在,由于摩尔体积与体积的乘积等于摩尔,因此稀释前后的摩尔数保持不变。

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因此,稀释不会改变溶液中的溶质量。

本文改编自 OpenStax 化学2e,第3.3节:摩尔。

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