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4.5: 溶液浓度和稀释
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Solution Concentration and Dilution
 
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4.5: 溶液浓度和稀释

给定溶液组分的相对量称为其浓度。通常,尽管并非总是如此,溶液中的一种成分的浓度明显高于所有其他成分的浓度。该组分称为溶剂,可以看作是其他组分分散或溶解于其中的介质。当然,以水为溶剂的解决方案在我们的星球上非常普遍。以水为溶剂的溶液称为水溶液。 溶质是溶液的组分,其通常以比溶剂低得多的浓度存在。溶质浓度通常用定性术语来描述,例如稀(浓度相对较低)和浓缩(浓度相对较高)。

可以使用各种测量单位对浓度进行定量评估,每种测量单位都方便于特定应用。摩尔浓度( M )是许多化学应用中有用的浓度单位。摩尔比定义为正好在1升(1 L)溶液中的溶质摩尔数,单位为“ mol / L”。

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请注意,在摩尔方程式中,使用的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。这是因为,根据溶质和溶剂之间相互作用的性质,溶质会改变溶液的体积。因此,在摩尔方程式中,我们使用总溶液体积(即溶剂体积+溶质体积)。因为溶液体积随温度变化,所以摩尔浓度也将变化。用摩尔表示时,由于溶液的收缩/膨胀,具有相同数量的溶质和溶剂的溶液在不同温度下的浓度会有所不同。

溶液稀释 稀释是通过添加溶剂使溶液浓度降低(或更稀)的过程。例如,随着冰融化,一杯冰咖啡变得越来越稀,甜度也越来越低。在实验室中,溶液通常以浓缩形式存储,称为储备溶液。可以通过稀释从原液中制备较低浓度的溶液。

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其中 M V 分别是浓度和体积,下标“ 1”和“ 2”分别指稀释前后的溶液。
现在,由于摩尔体积与体积的乘积等于摩尔,因此稀释前后的摩尔数保持不变。

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因此,稀释不会改变溶液中的溶质量。

本文改编自 OpenStax 化学2e,第3.3节:摩尔。

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Solution Concentration Dilution Solute Solvent Dilute Solution Concentrated Solution Molarity Moles Of Solute Liter Of Solution Volumetric Flask Conversion Factor Potassium Permanganate Water Total Volume Of Solution Diluted Solution Stock Solution

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