溶液浓度和稀释

给定溶液组分的相对量称为其浓度。通常，尽管并非总是如此，溶液中的一种成分的浓度明显高于所有其他成分的浓度。该组分称为溶剂，可以看作是其他组分分散或溶解于其中的介质。当然，以水为溶剂的解决方案在我们的星球上非常普遍。以水为溶剂的溶液称为水溶液。

溶质是溶液的组分，其通常以比溶剂低得多的浓度存在。溶质浓度通常用定性术语来描述，例如稀（浓度相对较低）和浓缩（浓度相对较高）。

可以使用各种测量单位对浓度进行定量评估，每种测量单位都方便于特定应用。摩尔浓度（ M ）是许多化学应用中有用的浓度单位。摩尔比定义为正好在1升（1 L）溶液中的溶质摩尔数，单位为“ mol / L”。

请注意，在摩尔方程式中，使用的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。这是因为，根据溶质和溶剂之间相互作用的性质，溶质会改变溶液的体积。因此，在摩尔方程式中，我们使用总溶液体积（即溶剂体积+溶质体积）。因为溶液体积随温度变化，所以摩尔浓度也将变化。用摩尔表示时，由于溶液的收缩/膨胀，具有相同数量的溶质和溶剂的溶液在不同温度下的浓度会有所不同。

溶液稀释

稀释是通过添加溶剂使溶液浓度降低（或更稀）的过程。例如，随着冰融化，一杯冰咖啡变得越来越稀，甜度也越来越低。在实验室中，溶液通常以浓缩形式存储，称为储备溶液。可以通过稀释从原液中制备较低浓度的溶液。

其中 M 和 V 分别是浓度和体积，下标“ 1”和“ 2”分别指稀释前后的溶液。
现在，由于摩尔体积与体积的乘积等于摩尔，因此稀释前后的摩尔数保持不变。

因此，稀释不会改变溶液中的溶质量。

本文改编自 OpenStax 化学2e，第3.3节：摩尔。</