气体定律统整了理想气体之 间不同性质之间的关系 而动力学分子理论解释了 为何气体会遵循这个定律。这个理论立基在一些假设或假定之上。第一个假设是气体粒子 的大小可以被忽略。气体主要是由分隔的距离远 比自己尺寸大的小粒子 们所组成的空的空间。他们合并的体积相对于容纳气 体的总体积是微不足道的。相对于固体和液体,他们因为紧密的粒子之间的间距而不可压缩,气体则是高度可压缩。气体粒子处于直线向随机 方向运动的固定状态。他们的路径只有在他们 与其他粒子或是容 器壁碰撞时改变。第二个假设是气体粒子有 完美的弹性碰撞。他们碰撞并互相反弹 而不黏在一起。这可以跟撞球比赛中撞球间 的碰撞来比较。当气体粒子碰撞,他们互相交换能量,但是没有能量的净损失。换言之,系统的总能量保持固定不变。气体粒子持续的移动;因此,他们具有动能。因此,第三个假设阐明 气体的平均动能 与绝对温度K成正比。这意思是动能会随着温度增加而增加,因此,粒子移动更快。在较高的温度下,他们的速率增加。相反的,当温度降低,粒子的动能也会降低,而他们移动较慢。在一个给定的温度下,所有气体,不论他们的分子量,都有相同的平均动能。动能等于质量乘以速率的平方。因此,要让不同气体有 相同的平均动能,它们的气体粒子 必须以不同的平均速率移动。因此,较重的气体有较低的平均速率,而较轻的气体有较高的平均速率。例如,氦气和氖气,当在相同温度之下,有相同的平均动能。但是由于他们质量的不同,氖原子移动得比氦原子慢得多。