Back to chapter

8.2:

Atomik Yarıçaplar ve Etkili Nükleer Yük

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Atomic Radii and Effective Nuclear Charge

Languages

Share

Bir atomun boyutu elektronlar veya orbitalleri tarafından belirlenir. Bununla birlikte, orbitaller sınırlı bir alanı tanımlamaz, daha çok bir elektronun nerede bulunabileceğinin istatistiksel olasılığını tanımlar. Öyleyse atom büyüklüğü nasıl tanımlanır ve nelerden etkilenir?Bir atom yarıçapı iki şekilde tanımlanabilir. Bağ yapmayan atom yarıçapı veya bir atomun van der Waals yarıçapı, atomik katıdaki bitişik çekirdekler arasındaki mesafenin yarısıdır. Tersine, bağ yapan atomik yarıçapı veya kovalent yarıçap, metaller ve ametaller için farklıdır.Metallerde, kristal yapılarındaki atomlar için yarıçap, iki komşu atomun merkezleri arasındaki mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Ametal, iki atomlu moleküllerde yarıçap, bağlı atomların merkezleri arasındaki mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Periyodik tablo, genellikle atom yarıçapları olarak adlandırılan ve iki faktörden etkilenen kovalent yarıçaplardaki varyasyonları gösterir;değerlik elektronlarının temel enerji seviyelerinin sayısı ve efektif nükleer yük.Sütunların altındaki ana grup elementlerinin atom yarıçapındaki trend burada görülür. Bir grup aşağıya inerken, temel kuantum sayısı n, her element için bir artar. Böylece, dış elektronlar çekirdekten uzaklaştıkça atom yarıçapı grup içinde artar.Örneğin, grup 1’in altlarına inerken atom yarıçapı lityumdan sezyuma doğru artar. Bu trend, tüm periyodik tabloda görülmektedir. Ayrıca, grafik atom yarıçapının her alkali metal için maksimum olduğunu ve periyod boyunca her soy gazla minimuma düştüğünü ortaya koymaktadır.Bir periyod boyunca azalan atom yarıçapları, efektif nükleer yük ile açıklanabilir. Efektif nükleer yük kavramını hatırlayalım. Herhangi bir çok elektronlu atomda, iç kabuk elektronları, çekirdeğin çekiminden dış kabuk elektronlarını kısmen perdeler.Bu nedenle, efektif nükleer yük, yani dış elektronun hissettiği yük, gerçek nükleer yükten daha azdır. Aynı değerlik kabuğundaki elektronlar birbirlerini çok etkili bir şekilde perdelemez. Periyod boyunca, iç kabuk elektronlarının sayısı sabit kalırken nükleer yük artar.Böylece, etkili nükleer yük giderek artarken, dış elektronların koruması azalır ve bu, atom yarıçapında bir azalmaya yol açar. Bununla birlikte, çoğu geçiş elementinin yarıçapı her sırada neredeyse sabittir. Bunun nedeni, en dıştaki temel enerji seviyesindeki elektron sayısının neredeyse sabit olmasıdır.

8.2:

Atomik Yarıçaplar ve Etkili Nükleer Yük

Periyodik tablonun gruplarındaki elementler benzer kimyasal davranış sergilerler. Bu benzerlik, bir grubun üyelerinin değerlik kabuklarında aynı sayıda ve aynı dağılımına sahip elektronlarının olması nedeniyle oluşur.

Periyotta soldan sağa gidildikçe, çekirdeğe bir proton ve her ardışık elementle valans kabuğuna bir elektron eklenir. Elementlerin elektronik yapısının anlaşılması, kimyasal davranışlarını yönlendiren bazı özellikleri incelememize izin verir. Bu özellikler, elementlerin elektronik yapısı değiştikçe periyodik olarak değişir. 

Atomik Yarıçapta Varyasyon

Kuantum mekaniksel çerçevede, bir atomun belirli bir boyutunu belirlemeyi zorlaştırır. Bununla birlikte, atomların yarıçapını tanımlamanın ve böylece kabaca benzer değerler veren göreceli boyutlarını belirlemenin birkaç pratik yolu vardır.

Metallerdeki atom yarıçapı, iki komşu atomun merkezleri arasındaki mesafenin yarısıdır. Bu, diatomik moleküller olarak var olan elementler için bağlı atomların merkezleri arasındaki mesafenin yarısıdır.

Periyotta soldan sağa hareket edildikçe, genellikle, her bir elementin kendisinden önceki elementten daha küçük bir atom yarıçapı olduğu görülür. Bu mantıksız görünebilir çünkü daha fazla elektrona sahip atomların daha küçük bir atom yarıçapına sahip olduğunu ima eder. Bu, etkili bir nükleer yük kavramına dayanarak açıklanabilir. Herhangi çok elektronlu atomda, iç kabuk elektronları kısmen dış kabuk elektronlarını çekirdeğe çekilmesinden korur.  Bu nedenle, etkili nükleer yük, bir elektron tarafından hissedilen yük, gerçek nükleer yükten (Z) daha azdır ve aşağıdaki gibi hesaplanır:

Zeff = Z – σ              

burada, Zeff efektif nükleer yük, Z gerçek nükleer yük ve σ ekranlama sabitidir, burada ekranlama sabiti sıfırdan büyük ancak Z’den küçüktür.

Bir periyot boyunca bir elementten diğerine her geçtiğimizde, Z bir artar, ancak ekranlama sadece biraz artar. Böylece, Zeff bir periyot boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe artar. Periyodik tablonun sağ tarafındaki elektronların yaşadığı daha güçlü çekme (daha yüksek etkili nükleer yük), onları çekirdeğe yaklaştırır ve atom yarıçaplarını daha küçük hale getirir.

Çekirdek elektronlar, en dıştaki ana seviyedeki elektronları nükleer yükten etkili bir şekilde korur, ancak en dıştaki elektronlar birbirlerini nükleer yükten etkili bir şekilde korumazlar. Etkili nükleer yük ne kadar büyük olursa, çekirdeğin dış elektronlar üzerindeki tutumu o kadar güçlü olur ve atom yarıçapı o kadar küçük olur.

Bununla birlikte, bazı geçiş elementlerinin yarıçapları her satır boyunca kabaca sabit kalır. Bunun nedeni, en dıştaki ana enerji seviyesindeki elektronların sayısının neredeyse sabit olması ve kabaca sabit etkili nükleer yük yaşamasıdır.

Her periyotta, atom yarıçapındaki eğilim Z arttıkça azalır;  her grupta, eğilim, atom yarıçapının Z arttıkça artmasıdır.

Bir grubu tararken, ana kuantum sayısı, n, her eleman için bir artar. Böylece, elektronlar çekirdekten giderek daha uzak olan bir alan bölgesine eklenmektedir. Sonuç olarak, en dıştaki elektronların çekirdekten olan mesafesini arttırdıkça atomun boyutu (ve atom yarıçapı) artmalıdır. Bu eğilim, aşağıdaki tabloda halojenlerin atom yarıçapları için gösterilmiştir.

Halojen Grubu Elementlerinin Atomik Yarıçapları
Atom Atom yarıçapı (pm) Nükleer yük, Z
F 64 9+
Cl 99 17+
Br 114 35+
I 133 53+
At 148 85+

 

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.