一些分子或多原子离子 可以由多个路易斯结构表示,但是如何确定哪个是主导结构呢?通过计算原子的形式电荷,可以确定最接近分子实际结构 的路易斯结构。每个原子都分配了一个称为形式电荷 的假想电荷,如果分子中所有其他原子 具有相同的电负性 则该电荷就是原子上的电荷。假定每个成键电子 被两个原子均匀共享。以氯化氢为例。为了确定每个原子上的形式电荷 首先将非成键电子的数量 加上成键电子数量的一半 然后用价电子数量 减去所得值。分子或离子中所有形式电荷的总和 等于分子或离子的净电荷。例如,笑气可以由三个可能的 路易斯结构表示—一个结构有两个双键,一个结构二个氮原子之间有三键,另一个结构在氮和氧之间有三键 所有结构都满足八隅体规则。最好的路易斯结构是通过 形式电荷计算确定的。氮有五个价电子,而氧气有六个价电子。基于非成键电子数 和一半成键电子数的计算 得出了每种结构的形式电荷。因为一氧化二氮是中性分子,所以所有形式电荷的总和必须为零。一般来说,主导路易斯结构中各单个原子的 形式电荷最接近于零。因此,具有较高形式电荷的第三种结构 可以忽略。另外,负形式电荷(如果存在的话)应由电负性最高的原子携带。由于氧比氮电负性更高,因此第二种结构,氧带有负形式 电荷,被确定为一氧化二氮的 主导结构。形式电荷不是分子或原子的 实际电荷,而是记录惯例。分子的实际电荷 取决于多个因素,包括 组成原子之间的 电负性差异。