Back to chapter

11.10:

Hal Değişimleri: Erime ve Donma

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Phase Transitions: Melting and Freezing

Languages

Share

Katı bir cismin parçacıkları, çekici kuvvetlerle sıkıca bir araya toplanır ve kafesi bozmadan sabit konumlarda titreşir. Isı ilavesi, parçacıkların termal enerjisinin yükselmesine ve daha hızlı titreşmesine neden olur. Parçacıklar, moleküller arası kuvvetlerin kısmen üstesinden gelerek hareket eder ve yeniden düzenlenir.Daha sonra kafes çöker ve katı erir. Katıdan sıvıya olan bu geçişe erime veya füzyon, meydana geldiği sıcaklığa ise erime noktası veya füzyon noktası denir. Erime noktasında 1 mol katıyı tamamen eritmek için gerekli olan entalpi değişikliğine, molar füzyon ısısı veya molar füzyon entalpisi denir.Erime neredeyse her zaman enerji gerektirdiğinden, birkaç istisna dışında pozitif entalpi değerine sahip endotermik bir süreçtir. Örneğin, bir mol buz, çevresinden 6, 02 kilojul ısı enerjisi emdiğinde sıcaklığı artar. Sıcaklık 0 santigrat dereceye ulaştığında erime başlar.Herhangi bir madde için füzyon ısısı buharlaşma ısısından daha düşüktür. Örneğin, bir mol buzu eritmek yalnızca 6, 02 kilojul enerji gerektirirken, bir mol suyu buharlaştırmak 40, 8 kilojul enerji gerektirir. Bunun nedeni, buharlaşmanın, moleküllerin neredeyse tüm moleküller arası kuvvetlerden kurtularak tamamen ayrılmasını içermesidir.Buna karşılık erime, moleküller yakın temas halinde kalmaya devam ederken çekici kuvvetlerin yalnızca kısmen üstesinden gelmeyi içerir. Füzyonun tersi, yani sıvıdan katıya geçişe donma veya katılaşma denir. Sıvı faz molekülleri enerji kaybettiğinde, termal hareketleri azalır ve moleküller, moleküller arası kuvvetleri yeniden oluşturmak için yeterince yakın paketlenir.Sonunda sıvı katı formuna dönüşür. Dondurma ekzotermik bir süreçtir ve birkaç istisna dışında entalpi değeri negatiftir. Maddeler tipik olarak eridikleri aynı sıcaklıkta donarlar.Donma entalpisi negatif olmasına rağmen, büyüklüğü füzyon entalpisi ile aynıdır. Bir madde erime noktasında veya donma noktasında tutulduğunda, katı ve sıvı fazlar bir arada bulunur.

11.10:

Hal Değişimleri: Erime ve Donma

Kristal bir katının ısıtılması atomlarının, moleküllerinin veya iyonlarının ortalama enerjisini artırır ve katı daha ısınır. Bir noktada, eklenen enerji, katının moleküllerini veya iyonlarını sabit konumlarında tutan kuvvetlerin kısmen üstesinden gelmek için yeterince büyük hale gelir ve katı, sıvı hale geçme veya erime sürecine başlar. Bu noktada, sürekli ısı girişine rağmen katının sıcaklığı yükselmeyi durdurur ve tüm katı eriyene kadar sabit kalır. Ancak tüm katı eridikten sonra ısıtmaya devam ederek sıvının sıcaklığı artar.

Eritme sırasında ısıtma durdurulursa ve katı-sıvı karışımı, ısı giremeyecek veya kaçamayacak şekilde mükemmel şekilde yalıtılmış bir kaba yerleştirilirse, katı ve sıvı fazlar dengede kalacaktır. Bu, çok iyi bir termos şişesinde buz ve su karışımı ile neredeyse bir durumdur; neredeyse hiç ısı girmez veya çıkmaz ve katı buz ve sıvı su karışımı saatlerce kalır. Dengede katı ve sıvı karışımında, karşılıklı eritme ve donma süreçleri eşit oranlarda gerçekleşir ve bu nedenle katı ve sıvı miktarları sabit kalır. Belirli bir maddenin katı ve sıvı fazlarının dengede olduğu sıcaklığa, katının erime noktası veya sıvının donma noktası denir.

Bir terimin veya diğerinin kullanımı, normal olarak, örneğin katıdan sıvıya (erime) veya sıvıdan katıya (donma), dikkate alınan faz geçişinin yönüne göre belirlenir. Füzyon entalpisi ve kristalin bir katının erime noktası, kristalde bulunan birimler arasındaki çekici kuvvetlerin gücüne bağlıdır. Zayıf çekici kuvvetlere sahip moleküller, düşük erime noktalarına sahip kristaller oluşturur. Daha güçlü çekici kuvvetlere sahip parçacıklardan oluşan kristaller, daha yüksek sıcaklıklarda erir.

Bir mol maddenin katı halden sıvı hale değiştirilmesi için gereken ısı miktarı, maddenin füzyon entalpisi ΔHfus‘dir. Buzun füzyon entalpisi 0 °C’de 6,0 kJ / mol’dür. Füzyon (erime) endotermiktir.

Eq1

Karşılıklı süreç olan donma, 0 °C’de entalpi değişimi −6,0 kJ / mol olan ekzotermik bir süreçtir:

Eq1

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır Openstax, Chemistry 2e, Section 10.3: Phase Transitions.