Back to chapter

12.2:

Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Intermolecular Forces in Solutions

Languages

Share

İki madde karıştığında, kurucu moleküller arasındaki kuvvetler veya moleküller arası kuvvetler bozulur. Moleküller arası kuvvetler, nitrojen molekülleri arasındaki dağılım kuvvetleri, hidroklorik asit molekülleri arasındaki dipol-dipol çekimleri, amonyak molekülleri arasındaki hidrojen bağı ve potasyum iyonları ile su arasındaki iyon-dipol etkileşimi gibi farklı türlerde olabilir. Bir çözünen maddenin bir çözücü içinde çözünmesi için, çözünen partiküller arasındaki çözünen-çözünen etkileşimleri, çözücü partiküllerinin çözücü boyunca eşit olarak dağıtılması için bozulmalıdır.Çözücü partiküllerini çözücü molekülleri arasında barındırmak için çözücü partikülleri arasındaki çözücü-çözücü etkileşimleri bozulmalıdır. Maddelerin karışabilmesi için çözücü ve çözünen partiküller arasındaki çözücü-çözünen etkileşimleri oluşturulmalıdır. Bir çözünen maddenin bir çözücü içinde ne kadar çözünebildiği, bu üç tür etkileşimin birbirine kıyasla ne kadar güçlü olduğuna bağlıdır.Çözücü-çözünen etkileşimleri, çözünen-çözünen ve çözücü-çözücü etkileşimlerinden güçlüyse bu durumda çözünen, çözücü içinde kolayca çözünür. Bir tuz çözeltisi düşünün. Karıştırmadan önce tuzdaki sodyum ve klorür iyonları, iyonik bağlanma ile bir kristal içerisinde bir arada tutulur.Suda moleküller, hidrojen bağları yoluyla birbirleriyle etkileşime girer. Suya sodyum klorür eklendiğinde, su molekülleri, dipolün pozitif ucu negatif klorür iyonlarına ve dipolün negatif ucu, pozitif yüklü sodyum iyonlarına bakacak şekilde kendilerini düzenlerler. Bu iyon-dipol çekimleri, sodyum ve klorür iyonları arasındaki iyonik bağları zayıflatır, böylece iyonlar ayrılır ve kristal yapı bozulur.Ayrılan iyonlar su molekülleri ile çevrelenmiştir. Bu tür etkileşimlere hidrasyon denir. Hidratlanmış iyonlar ayrıca su molekülleri arasındaki bazı hidrojen bağlarını yıkar.Böylece tuzun suda çözüldüğü söylenir.

12.2:

Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi

Bir solüsyon oluşumu, belirli koşullar altında bazı dış kaynaklardan enerji olmadan gerçekleşen bir süreç olan spontane bir sürecin bir örneğidir.

Bir çözelti içindeki çözünen ve çözücü türleri arasındaki moleküller arası çekim kuvvetlerinin güçleri, ayrılan bileşenlerde bulunanlardan farklı olmadığında, çözelti, beraberinde bir enerji değişikliği olmaksızın oluşur. Böyle bir solüsyona ideal solüsyon denir. İdeal gazların bir karışımı (veya ideal davranışa yakından yaklaşan helyum ve argon gibi gazlar) ideal bir solüsyon örneğidir çünkü bu gazları oluşturan varlıklar önemli moleküller arası çekim deneyimlemiyor.

İdeal solüsyonlar, yapısal olarak benzer sıvılar karıştırıldığında da oluşabilir. Örneğin, alkoller metanol (CH3OH) ve etanol (C2H5OH) karışımları, hidrokarbon pentan, C5H12 ve heksan, C6H14 karışımları gibi ideal çözeltiler oluşturur. Bununla birlikte, bir gaz karışımından farklı olarak, bu sıvı-sıvı çözeltilerin bileşenleri gerçekten de moleküller arası çekici kuvvetler yaşarlar. Ancak karıştırılan iki maddenin molekülleri yapısal olarak çok benzer olduğundan, benzer ve farklı moleküller arasındaki çekici moleküller arası kuvvetler esasen aynıdır ve bu nedenle çözünme süreci, enerjide kayda değer bir artış veya azalmayı gerektirmez. Bu örnekler, tek başına artan madde dağılımının bir çözeltinin kendiliğinden oluşmasına neden olmak için gereken itici gücü nasıl sağlayabileceğini göstermektedir. Ancak bazı durumlarda, çözünen ve çözücü türleri arasındaki moleküller arası çekim kuvvetlerinin göreli büyüklükleri çözünmeyi engelleyebilir.

Suda çözünen bir iyonik bileşik örneğini ele alalım. Çözeltinin oluşumu, bu iyonlar ve su molekülleri (çözünen–çözücü) arasında çekici kuvvetler kuruldukça, bileşiğin (çözünen–çözünen) katyonları ve anyonları arasındaki elektrostatik kuvvetlerin tamamen üstesinden gelinmesini gerektirir. Su moleküllerinin nispeten küçük bir fraksiyonu arasındaki hidrojen bağı, çözünmüş herhangi bir çözünen maddeyi barındırmak için aşılmalıdır. Çözünen maddenin elektrostatik kuvvetleri, çözme kuvvetlerinden önemli ölçüde daha büyükse, çözünme işlemi önemli ölçüde endotermiktir ve bileşik, kayda değer bir ölçüde çözünmeyebilir. Öte yandan, çözme kuvvetleri bileşiğin elektrostatik kuvvetlerinden çok daha güçlü ise, çözünme önemli ölçüde ekzotermiktir ve bileşik yüksek oranda çözünür olabilir.