معادلة ثابت التوازن تُكتب على شكل تركيزات مولية للنواتج C وD،مقسومة على المواد المتفاعلة A وB،في حالة التوازن،وترفع كل منهما إلى قوة أسية تعادل معاملات التكافؤ لكل عنصر. عند حل المعادلة،تكون مساوية لثابت التوازن Kc.كما يمكن كتابة معادلة بالصيغة ذاتها للمواد المتفاعلة والنواتج عند أي تركيز،وتُعرف الكمية المحسوبة بحاصل التفاعل Qc.ومثل Qc،يمكن كتابة معادلة Qp للتفاعلات الغازية باستخدام الضغوط الجزئية. بينما تظل K ثابتة عند درجة حرارة محددة بغض النظر عن التركيز،تتغير قيمة Q مع استمرار التفاعل باتجاه النواتج أو المواد المتفاعلة.يمكن استخدام حاصل التفاعل،لتحديد الاتجاه الذي سيسير فيه تفاعل معين للوصول إلى توازن. في بداية تفاعل معين،إذا كان تركيز النواتج صفرًا،يكون حاصل قسمة التفاعل صفرًا. متى كان تركيز المواد المتفاعلة في المقام مرتفعًا،كأن تكون Q أصغر من K،سيتحرك التفاعل نحو اليمين ليصنع المزيد من النواتج،إلى أن يصل النظام إلى التوازن.إذا كان تركيز المواد المتفاعلة صفرًا،يكون حاصل قسمة التفاعل لانهائي. كلما كان تركيز النواتج في البسط مرتفعًا،كأن تكون Q أكبر من K،سيتحرك التفاعل إلى اليسار لإنتاج مزيد من المواد المتفاعلة. إذا كانت Q تساوي K،يكون النظام متوازنًا،وتكون معدلات التفاعلات الأمامية والعكسية متساوية.لنأخذ تفاعلًا معينًا ثابت توازنه 50. إذا كان خليط التفاعل يحتوي على 0.20 مولار من الهيدروجين،و0.20 مولار من اليود،و1.7 مولار من يوديد الهيدروجين،يمكن تحديد اتجاه التفاعل المبيّن بحساب قيمة Q.باستبدال التركيزات المعطاة في المعادلة،تكون قيمة Q تساوي 72،وهي أكبر من قيمة K.وبالتالي،سيتحول التفاعل نحو اليسار.