Número de Coordinación y Geometría Molecular

Muchos metales de transición exhiben múltiples números de oxidación que contribuyen a sus propiedades únicas, como los colores. Pero, cómo se determina el número de oxidación del metal? Los compuestos de coordinación son especies eléctricamente neutras que constan de un complejo de coordinación y contraiones con valencia primaria y secundaria.La valencia primaria es el número de oxidación del ion metálico. Para encontrar el número de oxidación, comience identificando las cargas aportadas por los ligandos y los contraiones. A continuación, sume las cargas y determine el número de oxidación del ion metálico.Si todos los ligandos son neutros, la carga de iones complejos se convierte en el número de oxidación del ion metálico. La valencia secundaria se refiere al número de ligandos directamente unidos al ion metálico central, también llamado número de coordinación. Aquí, el número de coordinación del rodio es seis.Algunos iones metálicos poseen un solo número de coordinación. El cobalto y el platino tienen un número de coordinación de 6 y 4. Sin embargo, para muchos iones metálicos, el número de coordinación varía entre 2 y 6.El tamaño relativo de los ligandos y los iones metálicos influye en el número de coordinación. Por ejemplo, los ligandos más pequeños como el flúor se coordinan seis veces con el hierro en comparación con el cloro que es más grande, que se coordina solo cuatro veces. Las cargas negativas impartidas por los ligandos al ion metálico también influyen en el número de coordinación.El número de coordinación del níquel con moléculas de agua neutra es 6, que se reduce a 4 con iones de cloruro aniónico. La forma geométrica del ion complejo depende parcialmente del número de coordinación de un ion metálico. Un complejo con un número de coordinación de dos tiene una geometría lineal, donde dos ligandos están separados 180 grados a cada lado del ion metálico.Un complejo con un número de coordinación de 4 exhibe dos tipos de geometría basados en el electrón de valencia en la subcapa d. Los iones metálicos con ocho electrones d, como el paladio son planos cuadrados. Mientras que los iones metálicos con diez electrones d, como el zinc presentan una geometría tetraédrica.Un complejo con un número de coordinación de 6 es octaédrico. Los seis ligandos ocupan seis vértices, cuatro ligandos forman las esquinas de un cuadrado y los dos restantes los planos superior e inferior a una distancia equivalente. Así, un octaedro aparece como dos pirámides con una base cuadrada común y ocho caras.