Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

20.4: Koordinasyon Numarası ve Geometri
İÇİNDEKİLER

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Coordination Number and Geometry
 
TRANSKRİPT

20.4: Koordinasyon Numarası ve Geometri

Geçiş metali kompleksleri için koordinasyon numarası, merkezi metal iyonu etrafındaki geometriyi belirler. Tablo 1, koordinasyon sayılarını moleküler geometri ile karşılaştırmaktadır. Koordinasyon bileşiklerindeki komplekslerin en yaygın yapıları oktahedral, tetrahedral ve kare düzlemseldir.

 Koordinasyon Numarası  Moleküler Geometri Örnek
2 lineer    [Ag(NH3)2]+   
3 trigonal düzlemsel [Cu(CN)3]2
4   tetrahedral(d0 or d10), M için düşük oksidasyon durumları  [Ni(CO)4]
4 kare düzlemsel (d8) [NiCl4]2−
5 trigonal bipiramidal [CoCl5]2−
5 kare piramidal [VO(CN)4]2−
6 oktahedral [CoCl6]3−
7 beşgen bipiramid [ZrF7]3−
8 kare antiprizma [ReF8]2−
8 dodekahedron [Mo(CN)8]4−
9 ve üzeri daha karmaşık yapılar [ReH9]2−

Tablo 1. Koordinasyon Numaraları ve Moleküler Geometri.

Hem bağlanan hem de bağlanmayan elektronların moleküler şekli belirlediği ana grup atomlarının aksine, bağlanmayan d-elektronları ligandların düzenini değiştirmez. Oktahedral kompleksler altı koordinasyon sayısına sahiptir ve altı donör atomu, merkezi metal iyonu etrafındaki bir oktahedronun köşelerinde düzenlenmiştir. Örnekler Şekil 1'de gösterilmiştir. [Co(H2O)6]Cl2 ve [Cr(en)3](NO3)3'teki klorür ve nitrat anyonları ve K2[PtCl6]'daki potasyum katyonları braketlerin dışındadır ve metal iyonuna bağlanmaz.

Image1

Şekil 1. Şekil 1. Birçok geçiş metali kompleksi oktahedral geometrileri benimser, altı donör atomu bitişik ligandlarla merkezi atom hakkında 90°'lik bağ açıları oluşturur. Sadece koordinasyon küresi içindeki ligandların metal merkezin etrafındaki geometriyi etkilediğini unutmayın.

Dört koordinasyonlu geçiş metalleri için iki farklı geometri mümkündür: tetrahedral veya kare düzlemsel. [Zn(CN)4]−2 (Şekil 3) gibi tetrahedral komplekslerde, ligand çiftlerinin her biri 109,5°'lik bir açı oluşturur. [Pt(NH3)2Cl2] gibi kare düzlemsel komplekslerde, her ligand 90°’lik açılarda (cis pozisyonları olarak adlandırılır) iki başka ligand ve trans pozisyonunda 180°’lik açıda bir ek ligand içerir.

Image2

Şekil 2. Dört koordinasyonlu geçiş metalleri, [Pt(NH3)2Cl2]'de gösterildiği gibi K2[Zn(CN)4]'te olduğu gibi bir tetrahedral geometriyi (a) veya bir kare düzlemsel geometriyi (b) benimseyebilir.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section19.2: Coordination Chemistry of Transition Metals.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter