Número e Geometria de Coordenação

Muitos metais de transição exibem números de oxidação múltiplos contribuindo para as suas propriedades singulares, tais como cores. Mas como é determinado o número de oxidação do metal. Os compostos de coordenação são espécies eletricamente neutras que consistem numa coordenação complexa e íons contrários com uma valência primária e secundária.A valência primária é o número de oxidação do íon metálico. Para encontrar o número de oxidação comecemos por identificar as cargas contribuídas pelos ligantes e íons contrários. Em seguida, resumimos as cargas e determinamos o número de oxidação do íon metálico.Se todos os ligantes forem neutros, a complexa carga iónica torna-se o número de oxidação do íon metálico. A valência secundária refere-se ao número de ligantes diretamente ligados ao íon metálico central, também chamado de o número de coordenação. Aqui, o número de coordenação do ródio é seis.Alguns íons metálicos possuem apenas um número de coordenação. O cobalto e a platina têm um número de coordenação de 6 e 4. No entanto, para muitos íons metálicos, o número de coordenação varia entre 2 e 6.A dimensão relativa dos ligantes e íons metálicos influencia o número de coordenação. Por exemplo, os ligantes menores como o flúor coordenam seis vezes a ferro em comparação com o cloro maior, que coordena apenas quatro vezes. As cargas negativas transmitidas por ligantes ao íon metálico também influenciam o número de coordenação.O número de coordenação do Níquel com moléculas de água neutras é 6, o que é reduzido a 4 com íons de cloreto de aniônico. A forma geométrica do íon complexo depende parcialmente do número de coordenação de um íon metálico. Um complexo com um número de coordenação de dois tem uma geometria linear, onde dois ligantes estão separados 180°de cada lado do íon metálico.Um complexo com um número de coordenação de 4 exibe dois tipos de geometria com base no elétron de valência na subcapa d. Os íons de metal com oito elétrons d, como o paládio têm planta quadrada. Enquanto os íons de metal com dez elétrons d, como o zinco exibem uma geometria tetraédrica.Um complexo com um número de coordenação de 6 é octaédrico. Os seis ligantes ocupam seis vértices, quatro ligantes formam os cantos de uma praça, e os dois restantes os planos acima e abaixo a uma distância equivalente. Assim, um octaedro aparece como duas pirâmides com uma base quadrada comum e oito faces.