VSEPR 이론은 전자 쌍 형상 및 분자 형상을 결정하는 데 도움이됩니다. 일련의 단계는 인 트리클로라이드와 같은 분자의 기하학과 결합 각도를 예측하는 데 사용됩니다. 첫 번째 단계는 분자의 루이스 구조를 그리는 것입니다. 다음으로, 중앙 원자에 전자 그룹의 총 수를 계산합니다. 인 주위에는 4개의 전자 단이 있습니다: 3개의 결합 쌍 및 1개의 외로운 쌍. 이제 전자 쌍 형상을 결정합니다. 전자 쌍 형상은 테트라헤드랄입니다. 그러나, 외로운 쌍 때문에, 분자 기하학은 삼각형 피라미드입니다. 외로운 쌍은 본드 각도를 109.5 ° 미만으로 줄입니다. 접합 전자 쌍은 항상 두 접합 원자 사이에 동등하게 공유되지 않습니다. 수력 불소산과 같은 공유 결합에서 전자는 부분 전하로 표시된 더 전기 음수 원자쪽으로 당겨져 있습니다. 이러한 채권은 극지 채권이라고합니다. 전하 분리는 그리스 문자 μ표시된 본드 이폴 순간이라는 벡터를 만듭니다. 그 값은 부분 충전의 크기와 그들 사이의 거리의 제품입니다. 딜레폴 의 순간은 일반적으로 디비로 표현됩니다. 하나의 debye는 3.336 × 10-30 쿨롬 미터와 동일합니다. 벡터는 더 적은 에서 더 많은 전기 음성 원자로 가리키며 결합 이폴 모멘티브를 나타냅니다. 그 길이는 두 원자 사이의 전기성 차이의 크기에 비례한다. 다른 원소의 원자를 포함하는 대부분의 다원자 분자는 편극 순간을 가지고 있으며, 따라서 극성 분자입니다. 다원화합물에서, 그물 이폴 모멘트는 화합물의 개별 결합 이폴 순간 및 기하학에 의해 결정된다. 두 개의 극성 결합을 가진 물 분자를 고려하십시오. 그것은 구부러진 모양을 가지고 있으며 극성 분자입니다. 대조적으로, 이산화탄소 분자는 선형입니다. 두 탄소 – 산소 결합은 극성이지만 반대 방향으로 지향되어 서로의 이폴 순간을 취소하고 전체 분자를 비극성으로 만듭니다.