화학 역학은 반응제가 반응 경로에서 한 상태에서 다른 상태로 이동하는 속도와 경로를 설명하지만 열역학은 주 자체의 상대적 불안정을 고려합니다. 화합물 A와 B는 두 가지 가능한 경로에서 서로 반응할 수 있으며, 하나는 제품 C와 D로 이어지고, 다른 하나는 제품 E와 F로 이어집니다. 제품 C와 D는 E와 F보다 기형적으로 선호되며, 형성에는 더 작은 활성화 에너지가 필요합니다. 또한, 그들은 그들의 낮은 에너지의 계정에 열역학적으로 더 유리하다. 대부분의 경우, 반응 경로는 열역학과 키네틱 모두 선호, 열역학및 운동학 서로 반대 하는 경우가 있지만. 이 경우 제품 C와 D는 에너지가 낮기 때문에 열역학에 의해 선호됩니다. 그러나, 제품 E와 F는 그들의 형성활성화의 낮은 에너지를 포함 하기 때문에 운동에 의해 선호 됩니다. 온도는 주요 제품을 결정하는 데 중요한 역할을 합니다. 저온에서는 E와 F 제품이 빠르게 형성되는 반면, 고온에서는 평형 농도가 빠르게 달성되어 C와 D가 생성됩니다. 활성화 에너지 장벽이 충분히 높으면 반응제는 ‘키네티 안정’으로 간주됩니다. 그러나 에너지를 추가하면 이러한 장벽을 극복할 수 있습니다. 예를 들어, 석유 연료와 대기 산소는 실온에서 자발적으로 반응하지 않습니다. 그러나 자동차 엔진에서는 외부 에너지원의 불꽃에 의해 연료가 점화되고 연료와 대기 산소 사이의 반응이 평형에 도달합니다. 반응 입자의 크기는 여러 개의 작은 입자가 하나의 큰 입자보다 더 큰 전체 표면적을 가지므로 충돌 빈도에 영향을 미칩니다. 충돌이 발생할 수 있는 표면적이 클수록 반응이 빨라집니다. 예를 들어 더 큰 로그를 더 작은 종류의 점화 조각으로 나누면 표면적이 증가합니다. 접근성이 높은 연료로 인해 연소 반응을 유지하는 데 필요한 에너지를 더 빠르게 제공합니다.