2.12: 반응 결과 예측
운동학은 반응이 발생하는 속도와 경로를 설명합니다. 반면 열역학은 상태 기능을 다루고 시스템의 특성, 동작 및 구성 요소를 설명합니다. 그것은 과정에 의해 취해진 경로에 관하여 염려되지 않으며 반응이 일어나는 비율을 해결할 수 없습니다. 반응 과정에서 발생할 수 있는 것에 대한 정보를 제공하지만 원자 또는 분자 수준에 나타나는 자세한 단계는 설명하지 않습니다. 한편, 운동학은 원자 또는 분자 수준에 대한 정보를 제공한다. 요컨대, 열역학은 제품 및 반응제의 에너지에 초점을 맞추고, 운동학은 제품에 반응제에서 경로에 초점을 맞추고 있는 반면. ΔG의 값이 음수이고 K의 해당 값이 하나보다 큰 산업 공정은 경제적으로 수익성이 너무 느립니다. 이러한 경우, 온도 또는 온도 변화, 전기 형태로 외부 에너지 원 공급 등 반응 조건을 변경하여 자발적으로 발생하는 열역학적 비자발적 반응이 이루어질 수 있다.
원자, 분자 또는 이온은 서로 반응하기 전에 충돌해야합니다. 원자는 화학 결합을 형성하기 위해 가까이 있어야합니다. 이 전제는 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 포함하여 화학 운동학에 관한 많은 관측을 설명하는 이론의 기초입니다. 충돌 이론은 (i) 반응 속도가 반응의 속도에 비례한다는 유언을 기반으로 하며, (ii) 반응종은 제품에서 결합되는 원자 간의 접촉을 허용하는 방향으로 충돌하며, (iii) 충돌은 반응종의 원자 껍질의 상호 침투를 허용하기 위해 적절한 에너지로 발생하므로 새로운 종(화학적 형태)을 재배열할 수 있다. 반응종이 올바른 방향과 충분한 활성화 에너지와 충돌하면 활성화된 복합체 또는 전이 상태라는 불안정한 종을 형성하기 위해 결합합니다. 이 종은 단명하고 일반적으로 대부분의 분석 기기에 의해 탐지할 수 없습니다. 경우에 따라 정교한 스펙트럼 측정은 전환 상태를 관찰할 수 있습니다. 충돌 이론은 온도가 증가함에 따라 대부분의 반응 속도가 증가하는 이유를 설명합니다. 온도가 증가함에 따라 충돌 빈도가 증가합니다. 충돌이 많을수록 충돌 에너지가 적절하다고 가정하면 반응 속도가 빨라집니다.
