Name: Dynamische elektrochemischen Messung von Chlorid-Ionen (Video) | JoVE Journal
Uploaded: 2016-02-05T13:00:00.000+00:00
Duration: 7 min 32 s
Description: Erfahren Sie die dynamische Messung von Chlorid-Ionen mittels Chronopotentiometrie für elektrochemische Anwendungen in Beton. Diese referenzelektrodenfreie Methode ermöglicht Echtzeit-Analysen und Langzeitüberwachungen.

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Diese Arbeit ist Teil des STW-Projekts "Integrale Lösung für nachhaltiges Bauen" (IS2C), Fleur van Rossem für ihre Unterstützung während der Chipherstellung, Justyna Wiedemair für das Chipdesign und Allison Bidulock für ihre Unterstützung während der Manuskriptvorbereitung.

1. Chipfertigungs Hinweis: Der Chip besteht aus einer Ag / AgCl-Arbeitselektrode (WE), eine Ag / AgCl Pseudo-Referenzelektrode (Pseudo-RE) und einer Platin-Gegenelektrode auf einem Glas-Chip. Die Silbermetall auf einem Glas-Chip abgelegt, Standard Reinraum mit verarbeitet 16. Es wird dann in 0,1 M FeCl &amp; sub3; -Lösung für 30 sec chloriert eine AgCl-Schicht über der Oberfläche zu bilden. Die Ag / AgCl WE (Bereich = 9,812 mm 2) ist in der Mitte, umgeben von der Ag / AgCl Pseudo-RE wie in Abbildung 1 dargestellt. <ol><li> Zahlen Sie das Silbermetall auf Glas eine ebene Silberelektrode zu bilden. Der Schritt-für-Schritt-Chipherstellung in einem Reinraum ist wie folgt gegeben: <ol><li> Lithografie <ol><li> Für Waferreinigung, tauchen die Glasscheibe zunächst in konz. HNO 3 Bad jede organische Verunreinigungen zu entfernen und dann in 1 M KOH die Oberfläche zu reinigen. </li><li> Tragen Sie eine positive Fotolack (200 nm dick) auf dieWafer durch Schleuderbeschichtung und Vorbacken die für 15 min bei 95 ° C widerstehen. </li><li> Expose des Wafers mit UV-Licht für 5 Sekunden durch eine Glasmaske. </li><li> Entwickeln des Photoresist in Entwicklerlösung. Dadurch wird die Glasfläche freizulegen, wo Elektroden abgelagert wird und die restliche Fläche wird von der unbelichtete Resist abgedeckt werden. </li></ol></li><li> Glass Etching <ol><li> Tauchen des entwickelten Glaswafer in dem KOH-Bad die belichtete Fläche des Glases zu ätzen. </li></ol></li><li> Metal Deposition (Sputtering) <ol><li> Kaution Silbermetall auf der freiliegenden Glasfläche. <ol><li> Erste Einzahlung eine 20 nm Titan (Ti) Schicht (durch Sputtern) als Haftschicht für Glas. </li><li> Dann abzuscheiden 70 nm Palladium (Pd) -Schicht (durch Sputtern) als Diffusionsbarriere zwischen Silber und Ti. </li><li> deponieren Schließlich 500 nm aus Silbermetall. Dies ist die Dicke des abgeschiedenen Metalls. Die Fläche der Arbeitselektrode beträgt 4 mm 2. </li><li> Entfernen Sie die remaining mit dem Lift-off-Prozess in einer Aceton-Bad widerstehen. </li></ol></li><li> Würfeln Wafer in die Single-Chip-Größe. Der Chip ist nun bereit, chloriert werden, um eine On-Chip-Ag / AgCl-Elektrode zu bilden. </li></ol></li></ol></li><li> Platzieren Sie den Chip in einer in-house entwickelt Polytetrafluorethylen Chiphalter, wie in Abbildung 1 dargestellt. Die Halterung ermöglicht eine einfache elektrische Verbindungen via Push-Pins (oder Federstifte) und enthält eine elektrochemische Zelle. </li><li> Chloridize die Silberelektrode eine Ag / AgCl-Elektrode auf dem Chip zu bilden. Dafür gießen 0,1 M FeCl &amp; sub3; -Lösung in die Zelle für 30 sec. oder bis die silberne Farbe der Elektrode wird dunkel grau. Längere Eintauchen ist nicht entscheidend, wohingegen kürzere Tauchzeit zu keiner Abscheidung von Ag / AgCl führen kann. </li><li> Den Chip mit VE-Wasser spülen restlichen FeCl 3 .Die Chip zu reinigen ist nun bereit für die chronopotentiometrischen Messung verwendet werden. </li></ol>2. Vorbereitung Electrolyte Anmerkung: Die Elektrolyte wurden mit verschiedenen Konzentration an Kaliumchlorid in 0,5 M KNO 3. <ol><li> Vorbereitung 50 ml 50 mM KCl-Elektrolyt-Stammlösung (0,186 g KCl in 50 ml Lösung). </li><li> In der gleichen Lösung, 2,52 g KNO 3 hinzufügen einer 0,5 M KNO 3 Hintergrundelektrolyten zu bilden. </li><li> Halten Sie die Ausgangskonzentration an Chlorid auf Null und KNO 3 bis 0,5 M. In anderen Worten fügen 2,52 g KNO 3 in einem 50 ml entionisiertem Wasser. </li><li> Zugeben von 50 mM KCl die Chloridionenkonzentration (von 1 mM bis 6 mM) des Elektrolyten zu erhöhen, systematisch, wie in den folgenden Schritten gezeigt ist. <ol><li> 100 l des 50 mM KCl in 4,9 ml 0,5 M KNO 3 1 mM [cl] zu erhalten. </li><li> Hinzufügen 104 ul der 50 mM KCl-Lösung in die Lösung aus Schritt 2.4.1 2 mM [Cl] zu erhalten. </li><li> In 108.41 ul der 50 mM KCl-Lösung in die solution von Schritt 2.4.2 3 mM [cl] zu erhalten. </li><li> Hinzufügen 113.19 &amp; mgr; l des 50 mM KCl-Lösung in die Lösung aus Schritt 2.4.3 4 mM [Cl] zu erhalten. </li><li> Hinzufügen 118,2 &amp; mgr; l des 50 mM KCl-Lösung in die Lösung aus Schritt 2.4.4 5 mM [Cl] zu erhalten. </li><li> Hinzufügen 123,3 &amp; mgr; l des 50 mM KCl-Lösung in die Lösung aus Schritt 2.4.5 6 mM [Cl] zu erhalten. </li></ol></li></ol> 3. Versuchsaufbau Anmerkung: Die Messungen wurden durchgeführt unter Verwendung eines Potentiostaten (Biologic Wissenschaft Instruments, Frankreich). <ol><li> Platzieren Sie den Chip in der Chiphalter und verbinden Sie den entsprechenden Anschluss des Potentiostaten. </li><li> Schließen Sie den Arbeitselektrodenanschluss des Potentiostaten auf die Ag / AgCl-Elektrode. </li><li> Verbinden der Referenzelektrodenanschluss des Potentiostaten auf einen anderen Ag / AgCl-Elektrode. </li><li> Verbinden der Gegenelektrodenanschluss des Potentiostaten auf der Platinelektrode. </li><li> Setzen Sie den complete Versuchsaufbau in einem Faradayschen Käfig Umgebungsgeräusche zu vermeiden. </li></ol> 4. Instrument Betriebseinstellungen Anmerkung: Die Betriebsparameter der elektrochemischen Zelle werden über die Benutzerschnittstelle des Potentiostaten kontrolliert. Die Potentialantwort des Ag / AgCl WE während einer angelegten Stromimpuls ist für verschiedene Konzentrationen an Chloridionen gemessen. <ol><li> In den Potentiostaten Programm, öffnen Sie die Technik Chronopotentiometrie und legen Sie die Betriebsparameter. <ol><li> Stellen Sie die folgenden Parameter entsprechend den Anforderungen: <ol><li> Strom (I s) </li><li> Zeit angelegten Strom (t s) </li></ol></li><li> Starten Sie diese Technik durch die Play-Taste in den Potentiostaten Programm klicken. Hinweis: Der Potentiostat Programm zeigt die Potentialantwort als Funktion der Zeit unter der Stromimpuls angelegt. </li></ol></li></ol> 5. Messungen und die Anas <ol><li> Zeichnen der Kalibrierungskurve des Übergangszeit vs. Cl-Ionenkonzentration im Elektrolyten. <ol><li> Ändern Sie den CL-Konzentration im Elektrolyt KCl, systematisch. <ol><li> Starten Sie die Messung mit 5 ml 1 mM KCl mit 0,5 M KNO 3 Hintergrund Elektrolyt in der elektrochemischen Zelle. </li><li> Starten Sie die chronopotentiometrischen Experiment des Potentiostaten verwendet und einen Strom von 10 mA / cm -2 für 10 sec anzuwenden und die Daten speichern. </li><li> ändern systematisch die Konzentration bis 6 mm mit 1 mm-Schritten und die Messungen wiederholen. </li></ol></li><li> Lagern Sie die Messdaten als a.mpt Datei und analysieren in Datenverarbeitungsprogramm die Datendatei. <ol><li> Analysieren Sie die Daten, die eine selbst entwickelte Datenverarbeitungsprogramm unter Verwendung der ersten Ableitung des Potentials Antwort zu berechnen und den Höhepunkt der ersten Ableitung berechnen. Der Peak der ersten Ableitung ist die Übergangszeit. Hinweis: Der komplette KabeljauIng Datenverarbeitungsprogramm wird in der Zusatzinformation von Abbas gegeben et al. 2014. </li></ol></li><li> Wiederholen Sie die Messung dreimal mit dem Intervall von 1 Stunde je. </li><li> Öffnen alle Datendateien in Datenverarbeitungsprogramm und berechnen die Übergangszeit für jede Messung. Detail Schritte von Übergangszeit Berechnung ist unten angegeben: <ol><li> Zeichnen Sie die Potentialdifferenz als Funktion der Zeit von den Datendateien von chronopotentiometrischen Messung erhalten. </li><li> Berechnen der ersten Ableitung der Potentialantwort. </li><li> Zeigen das Maximum der ersten Ableitung und den Zeitpunkt davon. Der Zeitpunkt des Maximums der ersten Ableitung ist die Übergangszeit. </li></ol></li><li> Für die Eichkurve zeichnen Sie die Quadratwurzel aus der Übergangszeit in Bezug auf die Konzentration von Cl-Ionen. </li><li> An den Messdaten des Grundstückes der theoretischen Kurve auf der Grundlage der Sand Gleichung 25. Berechnen Sie die Diffusion zient zurückabler von der Datenaufzeichnung. <ol><li> In der Messdaten Grundstück zwischen Übergangszeit und die [cl], um jeden Punkt auf der Linie und notieren Sie den Wert der Übergangszeit und die [cl]. Der Sand Gleichung gegeben ist als: τ = (FC * / 2j (1-t Cl -)) 2 Dπ Hier, C * ist die Schütt Cl-Ionenkonzentration, F die Faraday-Konstante, j die Stromdichte, t Cl - ist die Überführungszahl und D der Diffusionskoeffizient. Die Vernachlässigung der TCL - da sie gegen Null für höhere Hintergrundelektrolytkonzentration. </li><li> Die einzige verbleibende Variable in der Gleichung Sand in dem Diffusionskoeffizienten; stellen den Wert der Übergangszeit, die Chloridionenkonzentration und dem angelegten Strom in den Sand Gleichung den Wert des Diffusionskoeffizienten zu bekommen. </li></ol></li></ol></li><li> Drift Mess <ol><li> Gießen 5 ml von 1 mM der KCl in derelektrochemischen Zelle. </li><li> In den Potentiostaten, setzen die angelegte Strom 10.00 -2 und Zeit zu sein, 10 sec. </li><li> Messen der Potentialantwort für 2 Wochen mit drei Mess jeden Tag mit einem Intervall von 3 Stunden zwischen den Messungen. </li><li> Aktualisieren des Elektrolyten, dh 1 mM KCl, jeden Tag, bevor die Messungen durchführen. </li><li> Zeichnen Sie die Übergangszeit mehr als zwei Wochen von Messungen. Die Änderung der Übergangszeit pro Tag ist die Drift des Übergangszeitverhalten. </li></ol></li><li> Wirkung der Pseudo-Referenzelektrode, die auf den Übergangszeitmessungen Hinweis: Verschiedene pseudo-Referenzen wie einer Ag / AgCl-Draht, einem Platindraht und einem Stahldraht werden getestet, um die Übergangszeit zu messen. <ol><li> Pour 4 mM KCl Elektrolyt in der elektrochemischen Zelle. </li><li> Verwenden Ag / AgCl als Pseudo-Referenzelektrode und verbinden es mit dem Referenzelektrodenanschluss des Potentiostaten. Durch die anodische Stromimpuls der Cl &amp; #713; Ionen werden in der Nähe der Ag / AgCl Arbeitselektrode aufgebraucht. </li><li> Führen Sie die chronopotentiometrischen Messung durch eine Stromdichte von 15 Am -2 für 10 sec aufgebracht wird. </li><li> Wiederholen der Messungen mit Platin als Pseudo-Referenzelektrode und die Daten aufzuzeichnen. </li><li> Wiederholen Sie die Messung mit Stahlstab als Pseudo-Referenzelektrode und die Daten aufzuzeichnen. </li><li> Zeichnen Sie die gemessenen Übergangszeit für verschiedene Pseudo-Referenzelektroden verwendet. </li><li> Wiederholen Sie den kompletten Satz der Messung mit 5 mM KCl und zeichnen die Übergangszeit verschiedene Pseudo-Referenzelektroden. </li></ol></li></ol>

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Die Autoren haben nichts offenzulegen.

Die Übergangszeit ist der Moment der Einbiegung; es ist theoretisch unabhängig von dem Bezugspotential dh der Referenzelektrode. Daher ist jede Metalldraht kann für Übergangszeitmessungen als Pseudo-Referenzelektrode benutzt werden. Im Gegensatz zu den bestehenden potentiometrischen Messung von Chloridionen in Beton ermöglicht dieses Verfahren eine langfristige und Kalibrierung freie Messung. Weiterhin ist die Empfindlichkeit und die Nachweiskonzentrationsbereich kann durch Einstellen der angelegten Stromimpuls...

Eine Chloridionensensor auf der Basis des Übergangszeitmessung einer Ag / AgCl-Elektrode dargestellt. Das Ziel ist es, die inhärenten Driften während des langfristigen kontinuierlichen Überwachung der Chloridionen in dem Elektrolyten zu vermeiden. Chronopotentiometrischen Messung, die eine dynamische Messung Ansatz ist, einer Ag / AgCl-Elektrode ist zu diesem Zweck verwendet. Hier ist eine Änderungsrate des Potentials einer Ag / AgCl-Elektrode ist während eines Stimulus (galvanostatischen Impuls) gemessen. Der Vorteil dieses Ansatzes ist durch entzieht die Flüssigkeit-Übergang Referenzelektrode nachgewiesen und stattdessen unter Verwendung jeder Metalldraht als Pseudoreferenzelektrode, ermöglicht so den Nachweis von Cl-Ionen-Konzentration für langfristige (Jahre) und in situ-Anwendungen, wie beispielsweise Messung in Betonkonstruktionen. Chloridionen in Betonstrukturen ist eine der wichtigsten Ursachen der Verschlechterung 1,2. Es initiiert Lochfraß in der Bewehrungsstahl einnd Ergebnisse in der endgültigen Versagen der Struktur 3. Daher Ionen in Beton Cl Messung unvermeidlich die Lebensdauer und Wartungszyklus einer Struktur 4,5 vorherzusagen. Verschiedene Messprinzipien sind für Chloridionen Messung im Beton wie elektrochemische 6,7, optische 8,9 und elektromagnetische 10,11 ausgewiesen. Jedoch optische und elektromagnetische Methoden sperrige Aufbauten haben, sind schwierig als Stand-Alone-System zu integrieren und haben Probleme mit Selektivität 12. Bei elektrochemischen Technik, potentiometrischen Messung eines Ag / AgCl-Elektrode ist der Stand der Technik Ansatz 6,7,13. Trotz vielversprechender Ergebnisse ist dieser Ansatz zu Labormaßstab Messung, da die Antriebe in Bezug Potential und Diffusionsspannungsabfall führt zu fehlerhaften Daten 14,15 begrenzt. Eine Übergangszeit Ansatz basiert auf dem dynamischen elektrochemischen Messung (DEM) konnte das Problem wegen der möglichen lindernDrift 16. In dem DEM wird eine Systemantwort auf eine angelegte Stimulus gemessen 17-19. Das Beispiel eines solchen Systems ist Chronopotentiometrie. Hier ein angelegter Stromimpuls wird als Stimulus verwendet, um Ionen in der Nähe der Elektrodenoberfläche abbauende und das entsprechende Potenzial Reaktion gemessen wird. Ein anodischer Strom bei einer Ag / AgCl-Elektrode leitet einen Faradayschen Reaktion (Ag + Cl <img alt="Abbildung 1" src="/files/ftp_upload/53312/arrow.jpg" /> AgCl + E), was zu einer Verarmung von Cl-Ionen in der Nähe von Elektrodenoberfläche. Die Potentialänderung ist eine Funktion des angelegten Stroms und die Konzentration der (selektiven) -Ionen in der Elektrolyt 12,20. In dem Moment, diese Ionen verarmen vollständig in der Nähe der Elektrode schnell die Geschwindigkeit der Änderung des Potentials steigt die Oberfläche, was einen Wendepunkt 21. Der Wendepunkt auf dem Potential Zeitantwortkurve (chronopotentiogram) zeigt die Übergangszeit und kann von der bestimmt werdenMaximum der ersten Ableitung der Potentialantwort 22. Die Übergangszeit ist ein Merkmal der Ionenkonzentration. Dieser Ansatz ist verwendet worden 23,24 verschiedenen Ionen-Konzentration 17 und den pH-Wert von Elektrolyten zu bestimmen. Im Falle einer Ag / AgCl-Elektrode als Arbeitselektrode (zu dem Strom angelegt wird) die abbau Ionen Chloridionen 17 sein wird. Daher seine Übergangszeitmessung wird ihre Konzentration bestimmen.

<table><tbody><tr><td>Platindraht (&ge; 99,99 % Spurenmetalle)</td><td>Sigma Aldrich, Niederlande</td><td>EP1330-1EA</td><td></td></tr><tr><td>Kaliumchlorid (BioXtra, &ge; 99,0%)</td><td>Sigma Aldrich, Niederlande</td><td>P9333-500G</td><td></td></tr><tr><td>Kaliumhydroxid (90% reine Reagenzqualität)</td><td>Sigma Aldrich, Niederlande</td><td>484016-1KG</td><td></td></tr><tr><td>Eisenchlorid&nbsp;</td><td>Sigma Aldrich, Niederlande</td><td>451649-1G</td><td></td></tr><tr><td>Kaliumnitrat (>99% Reagenzqualität)&nbsp;</td><td>Sigma Aldrich, Niederlande</td><td>P6083-500G</td><td></td></tr><tr><td>Ag/AgCl Referenzelektrode für flüssige Sperrschicht&nbsp;</td><td>BASi, USA</td><td>Modell MF-2079</td><td></td></tr><tr><td>VSP Potentiostat</td><td>Biologic Science Instruments, Frankreich</td><td>VSP 300</td><td></td></tr><tr><td>Stahldraht</td><td>Microlab TU Delft</td><td></td><td></td></tr><tr><td>Silberdraht&nbsp;</td><td>Sigma Aldrich, Niederlande</td><td></td><td></td></tr></tbody></table>

dynamische elektrochemischen messung von chlorid-ionen

Dynamic Electrochemical Measurement of Chloride Ions

Dieses Protokoll beschreibt die dynamische Messung von Chloridionen anhand der Übergangszeit einer Silbersilberchlorid (Ag/AgCl)-Elektrode. Die Silber-Silberchlorid-Elektrode wird häufig zur potentiometrischen Messung der Chloridionenkonzentration im Elektrolyten verwendet. Bei dieser Messung ist eine langfristige und kontinuierliche Überwachung aufgrund der inhärenten Drift und der Anforderung einer stabilen Referenzelektrode eingeschränkt. Wir haben den chronopotentiometrischen Ansatz verwendet, um die Drift zu minimieren und die Verwendung einer herkömmlichen Referenzelektrode zu vermeiden. An eine Ag/AgCl-Elektrode wird ein galvanostatischer Impuls angelegt, der eine faradische Reaktion auslöst, bei der die Clˉ-Ionen in der Nähe der Elektrodenoberfläche abgebaut werden. Die Übergangszeit, d. h. die Zeit, bis die Ionen in der Nähe der Elektrodenoberfläche vollständig erschöpft sind, ist eine Funktion der Ionenkonzentration, die durch die Nernst-Gleichung gegeben ist. Die Quadratwurzel der Übergangszeit steht in linearer Beziehung zur Chloridionenkonzentration. Die Drift des Ansprechverhaltens über zwei Wochen ist vernachlässigbar (59 μM/Tag), wenn 1 mM [Clˉ]mit einem Stromimpuls von 10 Am-2 gemessen wird. Hierbei handelt es sich um eine dynamische Messung, bei der der Zeitpunkt der Übergangszeit das Ansprechverhalten bestimmt und somit unabhängig vom absoluten Potential ist. Jeder Metalldraht kann als Pseudo-Referenzelektrode verwendet werden, so dass dieser Ansatz für Langzeitmessungen im Inneren von Betonkonstruktionen möglich ist.

Die Ag / AgCl-Elektrode wird auf einem Glaschip hergestellt (Abbildung 1) eine Standard-Reinraum-Verfahren. Die chronopotentiometrischen Messaufbau (Abbildung 2) wurde verwendet, und die Reaktion wurde unter Verwendung eines Potentiostaten gemessen. Um die Wirkung der Cl-Ionenkonzentration an der Übergangszeit, Lösungen, die 4, 5 und 6 mM von Cl-Ionen in einer 0,5 M KNO 3 Hintergrund beobachten gemessen werden (Abbildung 3). D...

Dynamische Messung von Chloridionen wird vorgestellt. Die Übergangszeit einer Ag/AgCl-Elektrode während einer chronopotentiometrischen Technik kann die Konzentration von Chloridionen im Elektrolyten angeben. Für diese Methode ist keine stabile konventionelle Referenzelektrode erforderlich.

Dynamische elektrochemischen Messung von Chlorid-Ionen

This protocol describes the dynamic measurement of chloride ions using the transition time of a silver silver chloride (Ag/AgCl) electrode. Silver silver ...

Das übergeordnete Ziel dieses Experiments besteht darin, die Messung der Chloridionenkonzentration in wässrigen Elektrolyten anhand einer chronopotentiometrischen Technik zu demonstrieren, die eine dynamische Messmethode darstellt und keine langzeitstabile Referenzelektrode benötigt. Diese Technik wird uns helfen, zentrale Fragen im Bereich der Elektrochemie und praktischer Anwendungen zu beantworten. Beispielsweise die Bestimmung der Chloridionenkonzentration innerhalb von Beton.Die Entwicklung dieser Technologie ist für die zukünftige Anwendung bei der Messung der Chloridionenkonzentration in Beton äußerst relevant. Nur mit dieser Technologie werden wir in der Lage sein, Sensoren herzustellen, die langfristig in Beton messen können. Bevor Sie mit diesem Verfahren beginnen, bringen Sie Silbermetall auf einem Glasplättchen auf, um eine planare Silberelektrode zu bilden.Platzieren Sie den Streifen in einem Polytetrafluorethylen-Chip-Halter, der elektrische Anschlüsse besitzt und eine elektrochemische Zelle enthält. Um die Silberelektrode zu einer Silber-Silberchlorid-Elektrode auf dem Chip zu chloridieren, geben Sie eine 0,1-molare Eisenchloridlösung in die Zelle, bis die silberne Farbe der Elektrode dunkelgrau wird. Danach spülen Sie den Chip mit entionisiertem Wasser, um überschüssiges Eisenchlorid zu entfernen.Nachdem Sie den Elektrolyten vorbereitet und das Potentiostat eingerichtet haben, geben Sie fünf Milliliter einer einmillimolaren Kaliumchloridlösung mit einem Hintergrundelektrolyten aus 0,5 molarem Kaliumnitrat in die elektrochemische Zelle. Starten Sie anschließend das chronopotentiometrische Experiment mithilfe des Potentiostats und legen Sie zehn Sekunden lang einen Strom von zehn Milliampere pro Quadratzentimeter an. Danach speichern Sie die Daten.Ändern Sie systematisch die Konzentration auf sechs Millimolar in Ein-Millimolar-Schritten von Kaliumchlorid. Wiederholen Sie anschließend die Messungen. Nachdem die gemessenen Daten als A.MPT-Datei gespeichert wurden, analysieren Sie die Daten mithilfe eines intern entwickelten Datenverarbeitungsprogramms und berechnen Sie das Maximum der ersten Ableitung.Zu diesem Zeitpunkt die Messung dreimal mit einem Intervall von jeweils einer Stunde zwischen den Messungen wiederholen. Nachdem alle Datendateien im Datenverarbeitungsprogramm geöffnet wurden, die Übergangszeit für jede Messung berechnen, indem die erhaltene Potentialdifferenz über die Zeit aufgetragen wird. Die erste Ableitung der Potentialantwort berechnen.Anschließend kennzeichnen Sie das Maximum der ersten Ableitung und die zugehörige Zeit, die als Übergangszeit bezeichnet wird. Für die Kalibrierkurve tragen Sie die Quadratwurzel der Übergangszeit in Abhängigkeit von der Konzentration der Chloridionen auf. Zusätzlich zu den gemessenen Daten zeichnen Sie die theoretische Kurve basierend auf der Sand-Gleichung ein.Berechnen Sie anschließend aus dem Datenplot den Diffusionskoeffizienten zurück. Für die Driftmessung geben Sie fünf Milliliter einer einmillimolaren Kaliumchloridlösung in die elektrochemische Zelle. Stellen Sie am Potentiostaten den angelegten Strom auf 10 Ampere pro Quadratmeter und die Zeit auf 10 Sekunden ein.Messen Sie die Potentialantwort zwei Wochen lang mit jeweils drei Messungen pro Tag und einem Intervall von drei Stunden zwischen den Messungen. Erneuern Sie das Elektrolyt jeden Tag vor Durchführung der Messungen. Tragen Sie die Übergangszeit über einen Zeitraum von zwei Wochen Messungen auf.Um den Einfluss einer Pseudo-Referenzelektrode auf die Übergangszeitmessungen zu untersuchen, geben Sie vier Millimolar Kaliumchlorid-Elektrolyt in die elektrochemische Zelle. Schließen Sie eine Silber-Silberchlorid-Pseudo-Referenzelektrode an den Referenzelektrodenanschluss des Potentiostaten an. Führen Sie danach die chronopotentiometrische Messung durch, indem Sie zehn Sekunden lang eine Stromdichte von 15 Ampere pro Quadratmeter anlegen.Wiederholen Sie die Messungen mit Platin und einem Stab aus Stahl als Pseudo-Referenzelektroden. Notieren Sie die Daten für jedes Experiment. Zeichnen Sie abschließend die gemessene Übergangszeit für die verwendeten verschiedenen Pseudo-Referenzelektroden auf.Die gemessenen Übergangszeiten für vier, fünf und sechs Millimolar Chloridionenkonzentrationen betragen 2,69, 4,28 bzw. 5,92 Sekunden. Der Zeitpunkt des Peaks verschiebt sich zu höheren Werten, was erwartungsgemäß ist, da eine größere Anzahl an Chloridionen im Elektrolyten dazu führt, dass es länger dauert, bis die Ionen an der Oberfläche der Arbeitselektrode vollständig verbraucht sind. Die Quadratwurzel der Übergangszeit steht in linearer Korrelation zur Chloridionenkonzentration, wie von der Sand-Gleichung vorhergesagt.Der scheinbare Diffusionskoeffizient von Chloridionen stimmt gut mit dem theoretischen Wert überein. Der abnehmende Trend der Übergangszeit während der Messung ist gering und könnte auf Handhabungsfehler, eine durch Verdunstung verursachte Änderung der Chloridionenkonzentration, eine Veränderung der scheinbaren Stromdichte sowie Temperaturschwankungen zurückzuführen sein. Daher ist es schwierig, eine Aussage über die Drift des Sensors zu treffen.Entweder liegt kein inhärenter Drift vor, oder der Drift ist gering. Bei verschiedenen Pseudo-Referenzen ändert sich die Antwort nicht signifikant, und die Übergangszeit variiert innerhalb von 80 Millisekunden. Daher hat das Referenzsystem keinen systematischen Einfluss, und jedes metallische Drahtmaterial kann als Pseudo-Referenzelektrode für die Messungen verwendet werden.Wenn die Technik einmal beherrscht ist, kann sie bei korrekter Durchführung in 30 Minuten durchgeführt werden. Bei der Anwendung dieser Technik ist es wichtig zu beachten, dass der angelegte Strom nicht sehr hoch sein sollte, da er die Oberflächenmorphologie der Elektroden verändern würde. Nach ihrer Entwicklung wird diese Technik es unwahrscheinlichen Chemikern ermöglichen, den Bereich des referenzfreien Systems und des dynamischen Systems innerhalb von Beton zu erforschen.Nachdem Sie sich dieses Video angesehen haben, sollten Sie ein gutes Verständnis dafür haben, wie man die Konzentration von Chloridionen mithilfe dynamischer elektrochemischer Techniken wie der Chronopotentiometrie bestimmt.

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Chemie

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