Energía de disociación de enlaces y energía de activación

La ruptura de un enlace covalente se asocia con el intercambio de energía, delta-H, entre el sistema y su entorno.

Cuando los enlaces covalentes se rompen a través de la escisión homolítica, producen dos radicales sin carga, cada uno de los cuales lleva un electrón desapareado.

La energía requerida para romper un enlace a lo largo de la escisión homolítica se denomina energía de disociación del enlace, BDE o D. El BDE medido a una presión atmosférica se denota por delta-H naught.

Durante una reacción química, los reactivos pasan por un estado de transición de alta energía antes de la formación de productos. Esta barrera de energía entre los reactivos y los productos se denomina energía de activación, denotada por los símbolos E_a o delta-G doble daga.

La energía de activación se expresa como la diferencia entre las energías libres del estado de transición y los reactivos. Dado que la energía de los reactivos es menor que el estado de transición, el valor de la energía de activación es siempre positivo.

Si una colisión entre reactivos no cruza la barrera de energía de activación, no reaccionarán entre sí para formar productos. El número de colisiones exitosas depende del número de mo