Moléculas y Compuestos

Átomos y moléculas

Todo en el universo está compuesto de materia y la materia está compuesta de una combinación de elementos. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que retiene todas las propiedades del elemento. Por ejemplo, una moneda de plata se compone de átomos de plata y cada átomo de plata conserva las propiedades únicas del elemento — La plata. 

Los elementos son sustancias puras, consisten en átomos idénticos que no pueden ser descompuestos en sustancias más simples por cambios químicos. Los elementos atómicos contienen átomos únicos como su unidad básica. El carbono está compuesto por átomos de carbono y el sodio está compuesto por átomos de sodio. La mayoría de los elementos son elementos atómicos. Sin embargo, hay algunos elementos existen como una combinación de átomos y nunca se encuentran en la naturaleza como átomos únicos. Estos se llaman elementos moleculares. Los elementos moleculares existen como moléculas de dos o más átomos unidos. Pueden ser diatómicos, como el hidrógeno (H₂), el oxígeno (O₂), o el gas cloro (Cl₂), o poliatómicos, como el azufre (S₈) y el fósforo (P₄). 

Una molécula consiste en dos o más átomos unidos por fuerzas resistentes llamadas enlaces químicos. Una molécula puede consistir en dos o más átomos idénticos, o puede consistir en dos o más átomos diferentes.  Cuando la molécula consiste en átomos de dos o más elementos diferentes que se combinan en proporciones fijas de números enteros, la molécula es también un compuesto. Por ejemplo, el agua es un compuesto y cada molécula de agua (H₂O) es una unidad que contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.  La molécula de glucosa (C₆H₁₂O₆) es también un compuesto que contiene seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno. 

Los compuestos son sustancias puras compuestas de dos o más elementos en proporciones fijas y definidas. Los compuestos se clasifican como moleculares o iónicos basados en los enlaces presentes. 

Compuestos

La naturaleza de las fuerzas atrayentes que mantienen a los átomos juntos dentro de un compuesto define el tipo de enlace químico formado. La transferencia completa de electrones entre un átomo de un metal y un átomo no metálico resulta en la formación de iones con cargas opuestas. La atracción electrostática entre los iones se llama enlace iónico y los compuestos formados a través de enlaces iónicos son compuestos iónicos. Por ejemplo, el cloruro de sodio NaCl es un compuesto iónico.

El intercambio de electrones entre dos o más átomos no metálicos resulta en enlaces covalentes y los compuestos formados a través de enlaces covalentes se llaman compuestos covalentes o moleculares. Los enlaces covalentes son las fuerzas de atracción entre los núcleos cargados positivamente de los átomos enlazados y los electrones cargados negativamente compartidos entre los átomos.

Este texto está adaptado de OpenStax Química 2e, Sección 2.6: Compuestos Moleculares e Iónicos.