Chapter 3: Molecules, Compounds, and Chemical Equations

Back to chapter

3.6:

Composti molecolari: formule e nomenclatura

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. Sign in or start your free trial.

JoVE Core Chemistry

Molecular Compounds: Formulas and Nomenclature

Previous Video
3.5: Ionic Compounds: Formulas and Nomenclature

Next Video
3.7: Organic Compounds

Languages

Share

English العربية 中文 Nederlands français Deutsch עברית italiano 日本語 한국어 português русский español Türkçe

I composti molecolari sono formati da atomi di due o più elementi non metallici uniti da legami covalenti. Tuttavia, gli stessi elementi possono combinarsi in rapporti diversi, dando origine a diversi composti molecolari. Quindi, ogni composto molecolare viene descritto utilizzando formule chimiche distinte, e denominazioni sistematiche basate sul numero di atomi dei suoi elementi costitutivi.Un composto molecolare binario è rappresentato indicando prima l’elemento più simile al metallo situato a sinistra e in basso nella tavola periodica. L’elemento più non metallico è indicato successivamente. I pedici numerici indicano il numero di atomi di ogni elemento.Questi composti molecolari binari sono denominati utilizzando un formato che inizia con un prefisso greco che indica il numero di atomi del primo elemento, seguito dal nome dell’elemento. Il prefisso mono-viene solitamente omesso per il primo elemento. Un secondo prefisso greco indica il numero di atomi del secondo elemento, seguito dal nome base dell’elemento che termina con il suffisso ide”Dunque i due diversi composti molecolari di carbonio e ossigeno, CO2 e C2O, sono chiamati rispettivamente anidride carbonica e monossido di carbonio.Gli acidi, composti molecolari contenenti idrogeno che in acqua si dissociano in idrogeno più ioni e anioni, seguono una nomenclatura simile. La formula degli acidi indica l’idrogeno prima, seguito dagli elementi non metallici. Gli acidi possono essere classificati come acidi binari o ossiacidi, a seconda dei loro elementi costitutivi.Gli acidi binari sono composti dall’idrogeno e da un non metallo. La nomenclatura utilizza il termine idro”seguito dal nome di base non metallico, che termina con il suffisso ic”e si conclude con il termine acido”L’acido binario, HF, è chiamato acido fluoridrico. Gli ossiacidi, d’altra parte, contengono idrogeno e un ossoanione, composto da un non metallo e ossigeno.I nomi degli ossiacidi dipendono dal suffisso finale e prendono il nome di ossianioni. Per ossianioni che terminano in ate”il formato utilizza il nome di base dell’ossoanione, seguito dal suffisso ic”terminando con la parola acido”L’ossiacido contenente ioni di idrogeno e ioni di acetato è chiamato acido acetico. Per ossoanioni che terminano con ite”il formato utilizza il nome di base dell’ossoanione, seguito dal suffisso oso”e contiene il termine acido”L’ossiacido contenente ioni di idrogeno e ioni di solfito è chiamato acido solforoso.

3.6:

Composti molecolari: formule e nomenclatura

Composti molecolari o composti covalenti si traducono quando gli atomi condividono elettroni per formare legami covalenti. Poiché non vi è alcun trasferimento di elettroni, i composti molecolari non contengono ioni; invece, sono costituiti da molecole discrete e neutre.

Poiché i composti covalenti sono formati dalla combinazione di non metalli, la tavola periodica può aiutare a riconoscerne molti. La posizione degli elementi di un composto nella tavola periodica può prevedere se il composto è ionico o covalente (anche se ci sono eccezioni).

Le caratteristiche di legame dei composti molecolari sono diverse dai composti ionici, e sono chiamati anche usando un sistema diverso. Le cariche di formazioni e anioni dettano i loro rapporti in composti ionici, quindi specificare i nomi degli ioni fornisce informazioni sufficienti per determinare le formule chimiche. Tuttavia, poiché il legame covalente consente variazioni significative nei rapporti di combinazione degli atomi in una molecola, i nomi dei composti molecolari devono identificare esplicitamente questi rapporti.

Composti molecolari composti da due elementi

Quando due elementi non metallici formano un composto molecolare, sono spesso possibili diversi rapporti di combinazione. Ad esempio, carbonio e ossigeno possono formare i composti CO e CO₂. Poiché si tratta di sostanze diverse con proprietà diverse, non possono entrambe avere lo stesso nome (non possono essere entrambe chiamate ossido di carbonio). Per tenere conto di ciò, vengono utilizzati prefissi che specificano i numeri di atomi di ogni elemento. Il nome dell’elemento più metallico (quello più a sinistra e/o in basso della tavola periodica) è il primo, seguito dal nome dell’elemento più non metallico (quello più a destra e/o in alto) con il finale modificato nel suffisso –ide. I prefissi greci designano il numero di atomi di ogni elemento.

Quando è presente un solo atomo del primo elemento, il prefisso mono- viene solitamente eliminato da quella parte. Quindi, co è chiamato monossido di carbonio, e CO_{2 è chiamato} anidride carbonica. Quando due vocali sono adiacenti, il prefisso greco viene solitamente eliminato. L’anidride solforosa (SO₂), l’eptafluoruro di iodio (IF₇) e il biossido di azoto (NO₂₎sono nomi di alcuni composti molecolari composti da due elementi.

In chimica, alcuni composti molecolari sono generalmente rappresentati usando nomi comuni, invece di nomi chimici. Ad esempio, sebbene il NO sia spesso chiamato ossido nitrico, il suo nome proprio è monossido di azoto. Allo stesso modo, N₂O è noto come protossido di azoto, anche se è monossido di dinitrogeno. H₂O è solitamente chiamato acqua, e non monossido di diidrogeno.

Acidi binari

Alcuni composti contenenti idrogeno sono membri di un’importante classe di sostanze note come acidi. Molti di questi composti rilasciano ioni idrogeno, H^{+ , quando vengono}sciolti in acqua. Per indicare questa distinta proprietà chimica, a una miscela di acqua e un acido viene dato un nome derivato dal nome del composto.

Se il composto è un acido binario (composto da idrogeno e un altro elemento non metallico), in primo luogo, la parola “idrogeno” viene cambiata nel prefisso idro-. Il nome dell’elemento non metallico viene modificato aggiungendo il suffisso -ic, seguito dall’aggiunta della parola ‘acido’. Ad esempio, quando il gas HBr (bromuro di idrogeno) viene sciolto in acqua, la soluzione è chiamata acido idrobromico.

Ossacidi

Gli ossacidi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento, e sono legati in modo tale da conferire proprietà acide al composto. Gli ossididi tipici sono costituiti da idrogeno combinato con uno ione poliatomico contenente ossigeno.

Per nominare gli ossacidi, omettere “idrogeno” per iniziare con il nome radice dell’anione. Sostituire –mangiato con –ic, o –ite con –ous e aggiungere il termine “acido” alla fine. Ad esempio, per nominare H₂CO₃, ‘idrogeno’ viene omesso, l’– mangiato di carbonato vienesostituito con –ice viene aggiunto acido. Quindi, H₂CO_{3 è acido} carbonico.

Questo testo è adattato da Openstax, Chimica 2e, Sezione 2.6: Composti molecolari e ionici e Openstax, Chimica 2e, Sezione 2.7: Nomenclatura Chimica.