분자 화합물: 화학식과 명명법

분자 화합물 또는 공유 화합물은 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성할 때 발생합니다. 전자 전달이 없기 때문에 분자 화합물은 이온을 포함하지 않습니다. 대신, 그들은 이산, 중성 분자로 구성됩니다.

동연 화합물은 비금속의 조합에서 형성되기 때문에, 주기적인 테이블은 그들 중 많은 것을 인식하는 데 도움이 될 수 있습니다. 주기적인 표에서 화합물 의 요소의 위치는 화합물이 이온 또는 공유인지 여부를 예측할 수 있습니다 (예외가 있지만).

분자 화합물의 결합 특성은 이온 화합물과 다르며 다른 시스템을 사용하여 명명됩니다. 양이온 및 음이온의 충전은 이온 화합물의 비율을 지시하므로 이온의 이름을 지정하면 화학 수식을 결정하기에 충분한 정보가 제공됩니다. 그러나, 공유 결합은 분자에 있는 원자의 조합 비율에 있는 중요한 변이를 허용하기 때문에, 분자 화합물을 위한 이름은 명시적으로 이 비율을 확인해야 합니다.

두 개의 요소로 구성된 분자 화합물

두 개의 비금속 원소가 분자 화합물을 형성할 때, 몇몇 조합 비율은 수시로 가능합니다. 예를 들어, 탄소 및 산소는 CO 및 CO₂화합물을 형성할 수 있다. 이들은 서로 다른 특성을 가진 다른 물질이기 때문에 둘 다 같은 이름을 가질 수 없습니다 (둘 다 탄소 산화물을 호출 할 수 없습니다). 이를 고려하려면 각 요소의 원자 수를 지정하는 접두사가 사용됩니다. 더 많은 금속 요소의 이름(주기적인 테이블의 왼쪽 및/또는 하단까지 더 멀리 있음)의 이름이 먼저, 그 끝이 접미사-ide로 변경된 비금속 요소(오른쪽 및/또는 위쪽으로 더 멀리 있는 요소)의 이름이 뒤따릅니다. 그리스어 접두사는 각 요소의 원자 수를 지정합니다.

첫 번째 요소의 원자가 하나만 있으면 접두사 모노-는 일반적으로 해당 부분에서 삭제됩니다. 따라서 CO는 일산화탄소라고 불리며 CO_2는 이산화탄소라고 합니다. 두 모음이 인접하면 그리스 접두사가 일반적으로 삭제됩니다. 이산화황(SO_2),요오드 헵타플루오라이드(IF_7),및 이산화질소(NO_2)는2개의 요소로 구성된 일부 분자 화합물의 이름이다.

화학에서, 특정 분자 화합물은 일반적으로 일반적인 이름을 사용 하 여 표현, 대신 화학 이름. 예를 들어, NO는 종종 산화 질소라고하지만, 그 적절한 이름은 일산화질소입니다. 마찬가지로,_N2O는 일산화질소임에도 불구하고 아산화질소로 알려져 있다. H₂O는 일반적으로 일산화수소가 아닌 물이라고 합니다.

바이너리 산

수소를 함유하는 일부 화합물은 산으로 알려진 물질의 중요한 클래스의 구성원입니다. 이러한 화합물의 대부분은 물에 용해 될 때 수소 이온, H⁺를 방출합니다. 이 뚜렷한 화학 적 특성을 나타내기 위해 물과 산의 혼합물에는 화합물의 이름에서 파생 된 이름이 주어집니다.

화합물이 이진산(수소 및 다른 비금속 요소 로 구성)인 경우 먼저 ‘수소’라는 단어가 접두사로 바뀝을 수있습니다. 비금속 요소 이름은 접미사-ic를 추가한 다음 ‘산’이라는 단어를 추가하여 수정됩니다. 예를 들어, 가스 HBr(브로마이드 수소)이 물에 용해되면 용액을 하이드로브롬산이라고 합니다.

옥시산

옥시산은 수소, 산소 및 적어도 하나의 다른 원소를 포함하는 화합물이며, 화합물에 산성 특성을 부여하는 방식으로 결합된다. 일반적인 옥시산은 다원자, 산소 함유 이온과 결합된 수소로 구성됩니다.

옥시산의 이름을 지정하려면 ‘수소’를 생략하여 애니메이션의 근본 이름으로 시작합니다. 교체 – –ic로식사 , 또는 –그것으로 – ous와 끝에 용어 ‘산’을 추가합니다. 예를 들어,_H2CO3라는이름으로 , ‘수소’는 생략되고, –탄산염의 기식은 –ic로대체되고, 산이 첨가된다. 따라서,_H2CO_3은 탄산산이다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 2.6: 분자 및 이온 화합물 및 개방대, 화학 2e, 섹션 2.7: 화학 명명법에서 채택.