Back to chapter

3.6:

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния: Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

JoVE Core
Chemistry
A subscription to JoVE is required to view this content.  Sign in or start your free trial.
JoVE Core Chemistry
Molecular Compounds: Formulas and Nomenclature

Languages

Share

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ нСмСталличСских элСмСнтов, соСдинСнных ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ связями. Однако ΠΎΠ΄Π½ΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅ ΠΆΠ΅ элСмСнты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΡ‡Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ…, давая Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ молСкулярныС соСдинСния. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ молСкулярноС соСдинСниС описываСтся с использованиСм Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» ΠΈ систСматичСского названия, основанного Π½Π° количСствС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΅Π³ΠΎ элСмСнтов.Π’ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… молСкулярных соСдинСний Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, располоТСнный слСва ΠΈ Π²Π½ΠΈΠ·Ρƒ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ послСдним. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ нСмСталличСского элСмСнта. ЧисловыС индСксы ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта.Π­Ρ‚ΠΈ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ молСкулярныС соСдинСния Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚Π΅, Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡΡ с грСчСской приставки, ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ слСдуСт Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта. ΠŸΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π²ΠΊΠ° ΠΌΠΎΠ½ΠΎ-ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ опускаСтся для ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Π°Ρ грСчСская приставка ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, Π·Π° Π½Π΅ΠΉ слСдуСт Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта, ΠΎΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ суффиксом ΠΈΠ΄”Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… молСкулярных соСдинСния ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислорода, CO2 ΠΈ C2O, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ монооксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° соотвСтствСнно.ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой водородсодСрТащиС молСкулярныС соСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΡƒΡŽ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ. Π’ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ кислот сначала Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ нСмСталличСскиС элСмСнты. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ оксикислоты, Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΡ… элСмСнтов.Π‘ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ кислоты состоят ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π’ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ основа водородная”ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ нСмСталличСской основы, ΠΈ слово кислота”Бинарная кислота HF называСтся фтористоводородной кислотой. Π‘ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ стороны, оксикислоты содСрТат Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ оксианион, состоящий ΠΈΠ· Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислорода.Названия оксикислот зависят ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ суффикса Π² Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΈ оксианиона. Для оксианионов, ΠΎΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° Π°Ρ‚”ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ оксианиона, Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ слСдуСт суффикс овая”Π·Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠΌ кислота”ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°, содСрТащая ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, называСтся этановой кислотой. Для оксианионов, ΠΎΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π½Π° ΠΈΡ‚”ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π±Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ оксианиона, Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ слСдуСт суффикс истая”Π·Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠΌ кислота”ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°, содСрТащая ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, называСтся сСрнистой кислотой.

3.6:

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния: Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния приводят ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ совмСстно ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ элСктроны, образуя ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ связи. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ пСрСноса элСктронов Π½Π΅ происходит, молСкулярныС соСдинСния Π½Π΅ содСрТат ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²; вмСсто этого ΠΎΠ½ΠΈ состоят ΠΈΠ· дискрСтных, Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ».  

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², пСриодичСская Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‡ΡŒ Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…. ПолоТСниС элСмСнтов соСдинСния Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, являСтся Π»ΠΈ соСдинСниС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ (хотя Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ).

Π₯арактСристики соСдинСния молСкулярных соСдинСний ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний, ΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ систСмы. Заряды ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСниях, поэтому ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π½ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ для опрСдСлСния химичСских Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ». Однако, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ связываниС позволяСт Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² коэффициСнтах ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅, названия молСкулярных соСдинСний Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ явно ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ эти ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния, состоящиС ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… элСмСнтов  

Когда Π΄Π²Π° нСмСталличСских элСмСнта ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ молСкулярноС соСдинСниС, часто Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ нСсколько сочСтаний. НапримСр, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΈ кислород ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ соСдинСния CO ΠΈ CO2. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ эти вСщСства ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π·Π²Π°Π½Ρ‹ окись ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°). Для этого ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ прСфиксы, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта. НазваниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ мСталличСского элСмСнта (располоТСнного дальшС слСва ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ Π²Π½ΠΈΠ·Ρƒ пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹) слСдуСт ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ, Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ слСдуСт Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ нСмСталличСского элСмСнта (располоТСнного дальшС справа ΠΈ/ΠΈΠ»ΠΈ свСрху) с Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†ΠΎΠ²ΠΊΠΎΠΉ, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π½Π° суффикс –ide. ГрСчСскиС прСфиксы ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта прСфикс ΠΌΠΎΠ½ΠΎ- ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ удаляСтся ΠΈΠ· этой Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»ΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, CO называСтся ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ, Π° CO2 называСтся углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ. Когда рядом находятся Π΄Π²Π° гласных, грСчСский прСфикс ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ отбрасываСтся. Диоксид сСры (SO2), Π³Π΅ΠΏΡ‚Π°Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΉΠΎΠ΄Π° (IF7) ΠΈ диоксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (NО2) β€” названия Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… молСкулярных соСдинСний, состоящих ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… элСмСнтов.

Π’ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ молСкулярныС соСдинСния, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, прСдставлСны с использованиСм ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΌΠ΅Π½, Π° Π½Π΅ химичСских Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ. НапримСр, хотя НИ ΠžΠ”Π˜Π ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π½Π΅ называСтся оксидом Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ являСтся окись Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ N2O извСстСн ΠΊΠ°ΠΊ закись Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, хотя ΠΎΠ½ являСтся моноксидом Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π°. H2O ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ называСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° Π½Π΅ диоксидом Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π‘ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ кислоты

НСкоторыС соСдинСния, содСрТащиС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‡Π»Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ класса вСщСств, извСстных ΠΊΠ°ΠΊ кислоты. МногиС ΠΈΠ· этих соСдинСний высвобоТдСниС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, H+, ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Для обозначСния этого ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского свойства смСси Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ кислоты присваиваСтся Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΡ‚ названия соСдинСния.

Если соСдинСниС прСдставляСт собой Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту (ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‰ΡƒΡŽ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ нСмСталличСского элСмСнта), Ρ‚ΠΎ сначала слово “Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄” замСняСтся Π½Π° прСфикс Hydro-. НазваниС нСмСталличСского элСмСнта измСняСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ добавлСния суффикса -ic, Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ слСдуСт Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ слова “acid”. НапримСр, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π³Π°Π· HBR (бромистый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄) растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, раствор называСтся гидробромичСской кислотой.

ΠžΠΊΡΠΈΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠžΠΊΡΠΈΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ β€” это соСдинСния, содСрТащиС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, кислород ΠΈ, ΠΏΠΎ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅, Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСмСнт, ΠΈ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ соСдинСния кислыС свойства. Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ оксикислоты состоят ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² сочСтании с ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ, кислородосодСрТащим ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ.  

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ оксикислоты, опуститС ‘Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄’ , Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠΎΡ€Π½Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ названия Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°. Π—Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚Π΅ –ate Π½Π° –ic ΠΈΠ»ΠΈ –ite Π½Π° –ous ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ «кислота», Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ H2CO3, ‘Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄’ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡ‰Π΅Π½, –атт ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° замСняСтся Π½Π° –ic, ΠΈ добавляСтся кислота. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, H2CO3 являСтся ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислотой.  

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ тСкст Π°Π΄Π°ΠΏΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ ΠΈΠ· Openstax, Π₯имия 2Π΅ ΠΈΠ·Π΄., Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» 2.6: ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΈ Openstax, Π₯имия 2Π΅ ΠΈΠ·Π΄., Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» 2.7: Π₯имичСская Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°.